Химия. Тесты и задания открытой формы (2020 год) - часть 9

2.

 

Задания на составление уравнений описанных реакций. 

 

Инструкция. Напишите 

 

уравнения  четырёх описанных реакций.

 

 

2.1.

 

Натрий  нагрели  в  атмосфере  кислорода.  При  добавлении  к  полученному 

веществу горячей воды наблюдали выделение газа, поддерживающего горение и образование 
прозрачного раствора. Через этот раствор пропустили хлороводород, который был получен в 
результате взаимодействия концентрированной серной кислоты с твердым хлоридом натрия. 

2.2.

 

Натрий  сожгли  на  воздухе.  Полученное  вещество  растворили  в  горячей  воде. 

Во время растворения выделился газ, поддерживающий горение, а к оставшемуся раствору 
прилили  раствор  хлорида  магния.  Образовался  белый  осадок.  Осадок  отфильтровали, 
высушили и сильно прокалили. 

2.3.

 

Натрий  сожгли  в  кислороде.  Продукт  реакции,  взаимодействуя  с  углекислым 

газом,  образует  два  вещества:  твёрдое,  которое  реагирует  с  раствором  соляной  кислоты  с 
выделением  углекислого  газа,  и  газообразное  простое  вещество,  поддерживающее  горение 
угля. 

 

2.4.

 

Натрий прореагировал с водой. Через образовавшийся раствор пропустили газ 

с  запахом  тухлых  яиц,  полученный  в  результате  взаимодействия  магния  с 
концентрированной  серной  кислотой.  Образовавшийся  раствор  средней  соли  прилили  к 
раствору сульфата меди (II).  

2.5.

 

Металлический  натрий  внесли  в  воду.  К  полученному  раствору  добавили 

хлорид  железа (III).  Выпавший  осадок  отфильтровали  и  прокалили.  Твёрдый  остаток 
растворили в соляной кислоте. 

2.6.

 

К  раствору  хлорида  бария  добавили  раствор  сульфата  аммония.  Осадок 

отделили,  из  полученного  раствора  выделили  соль,  высушили  её  и  обработали 
концентрированной серной кислотой. Образовавшийся газ растворили в воде и в полученный 
раствор поместили магний. Выделившийся газ прореагировал с кислородом со взрывом. 

2.7.

 

К  раствору  сульфата  аммония  прилили  раствор  нитрата  свинца (II). 

Образовался  осадок,  который  отфильтровали.  К  оставшемуся  раствору  прилили  избыток 
раствора гидроксида натрия и нагрели. Выделившийся при этом газ окислили кислородом на 
платиновом  катализаторе.  Образовавшийся  бесцветный  газ  прореагировал  с  кислородом 
воздуха. При этом образовался другой газ, окрашенный в коричневый цвет. 

2.8.

 

Кальций  растворили  в  избытке  воды.  При  пропускании  через  полученный 

раствор  оксида  серы

 

(IV)  образовался  белый  осадок,  который  при  пропускании  в  раствор 

избытка  газа  растворился.  К  полученному  прозрачному  раствору  прилили  раствор 
гидроксида кальция, в результате вновь образовался осадок белого цвета. 

2.9.

 

Оксид  железа

 

(II)  растворили  в  разбавленной  соляной  кислоте.  К  раствору 

полученной  соли  прилили  раствор  гидроксида  натрия.  К  образовавшемуся  осадку  прилили 
раствор  концентрированной  азотной  кислоты  до  полного  его  растворения.  После 
выпаривания  полученного  раствора  выделенную  безводную  соль  сильно  нагрели,  в 
результате чего она разложилась. 

2.10.

 

Оксид железа (III) растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному 

раствору добавили раствор гидроксида калия. Выделившийся осадок отделили и прокалили. 
Образовавшийся твёрдый остаток растворили в соляной кислоте. 

2.11.

 

Сульфат  железа (II)  растворили  в  воде  и  к  полученному  раствору  добавили 

раствор  гидроксида  калия.  Выпал  осадок,  который  оставили  стоять  на  воздухе.  Через 
некоторое  время  образовавшийся  бурый  осадок  обработали  серной  кислотой,  а  затем 
прилили раствор хлорида бария. 

2.12.

 

Порошок железа сожгли в хлоре. Образовавшееся вещество растворили в воде 

и  добавили  водный  раствор  гидроксида  натрия.  Выделившийся  бурый  осадок  прокалили  и 
образовавшееся вещество обработали азотной кислотой. 

2.13.

 

Железо  сожгли  в  атмосфере  брома.  Полученное  вещество  обработали 

избытком раствора гидроксида натрия. Образовался бурый осадок, который отфильтровали и 
прокалили. Остаток после прокаливания растворили в азотной кислоте.  

2.14.

 

В раствор, полученный при взаимодействии алюминия с разбавленной серной 

кислотой,  по  каплям  добавляли  раствор  гидроксида  натрия  до  образования  осадка. 
Выпавший осадок белого цвета отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили 
с карбонатом натрия. 

2.15.

 

Газ,  образующийся  при  полном  сгорании  графита,  длительное  время 

соприкасался  с  раскалённым  углём.  Газообразный  продукт  реакции пропустили  через  слой 
нагретого оксида железа (III), а образовавшийся новый газообразный продукт – через оксид 
кальция. 

2.16.

 

Кристаллический  хлорид  калия  обработали  концентрированной  серной 

кислотой  и  образовавшуюся  соль  добавили  в  раствор  гидроксида  калия.  В  полученный 
раствор  прилили  раствор  нитрата  бария.  Выпавший  осадок  отфильтровали,  раствор 
выпарили и нагрели до разложения вещества, полученного после упаривания раствора. 

2.17.

 

Медную  стружку  растворили  в  разбавленной  азотной  кислоте  и  раствор 

нейтрализовали  гидроксидом  натрия.  Выделившееся  вещество  голубого  цвета  отделили, 
прокалили (цвет вещества изменился на чёрный), смешали с углем и повторно прокалили. 

2.18.

 

Некоторое  количество  сульфида  цинка  разделили  на  две  части.  Одну  из  них 

обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии 
выделившихся  газов  образовалось  простое  вещество  жёлтого  цвета.  Полученное  вещество 
нагрели с концентрированной азотной кислотой, при этом выделился бурый газ, а в растворе 
образовалась сильная кислота. 

2.19.

 

Перманганат калия прокалили. Выделился бесцветный газ, который собрали в 

колбу.  В  колбу  с  собранным  бесцветным  газом  внесли  кусочек  горящего  магния.  После 
сгорания  образовавшийся  белый  порошок  растворили  в  растворе  серной  кислоты.  Когда  к 
полученному раствору прилили раствор нитрата бария – выпал белый осадок. 

2.20.

 

Аммиак пропустили через соляную кислоту. К полученному раствору добавили 

раствор  нитрата  серебра.  Выпавший  осадок  отделили  и  нагрели  с  порошком  магния.  На 
образовавшийся в ходе реакции металл подействовали концентрированной серной кислотой, 
при этом выделился газ с резким запахом. 

2.21.

 

Цинк  растворили  в  бромоводородной  кислоте.  К  полученному  раствору 

прилили  раствор  нитрата  серебра.  Осадок  отфильтровали,  а  к  оставшемуся  прозрачному 
раствору  соли  прилили  раствор  гидроксида  калия.  Сначала  выпал  белый  осадок.  При 
добавлении избытка раствора гидроксида калия – осадок растворился.  

2.22.

 

Нитрат  меди  прокалили,  образовавшееся  твёрдое  вещество  растворили  в 

разбавленной серной кислоте. В раствор внесли железный порошок, выделившееся простое 
вещество растворили в концентрированной серной кислоте. 

2.23.

 

Медь  растворили  в  концентрированной  азотной  кислоте.  После  удаления 

газообразных  продуктов  реакции  к  прозрачному  зелено-синему  раствору  прилили  избыток 
гидроксида  калия  –  выпал  синий  студенистый  осадок.  При  нагревании  осадка  его  цвет 
изменился на черный. Полученный черный осадок высушили, смешали с углем и прокалили 
– получили коричнево-красный порошок и газ, не поддерживающий горение.  

2.24.

 

Иодоводородную  кислоту  нейтрализовали  гидрокарбонатом  калия.  В 

полученный раствор пропустили ток хлора. Образовавшийся коричневый осадок высушили, 
затем  смешали  с  порошком  алюминия  и  капнули  на  смесь  каплю  воды.  Полученную  соль 
растворили в воде и прилили к раствору гидроксида натрия, получив студенистый осадок. 

2.25.

 

Серный  колчедан  (пирит)  сожгли  в  токе  кислорода.  Образовавшийся  газ 

окислили  кислородом  на  платиновом  катализаторе.  Образовавшееся  вещество  бурно 
прореагировало  с  водой.  Приливание  раствора  нитрата  бария  к  образовавшемуся  веществу 
привело к выпадению белого осадка, нерастворимого в большинстве минеральных кислот.  

2.26.

 

Провели электролиз расплава бромида лития. Выделенный литий растворили в 

воде.  К  полученному  раствору  добавили  раствор  бромоводородной  кислоты  до  полной 
нейтрализации.  В  полученный  раствор  пропустили  ток  газообразного  хлора,  в  результате 
раствор окрасился в коричневый цвет. 

2.27.

 

Провели  электролиз  расплава  хлорида  лития.  Полученный  литий  сожгли  на 

воздухе.  Образовавшееся  вещество  растворили  в  воде.  Полученный  раствор  добавили  к 
водному раствору нитрата серебра.  

2.28.

 

Через раствор гидроксида бария пропускали углекислый газ до тех пор, пока не 

получили прозрачный раствор без осадка. В полученный раствор добавили гидроксид бария, 
выпавший осадок отделили и растворили в азотной кислоте.  

2.29.

 

Вещество чёрного цвета получили, прокаливая осадок, который образуется при 

взаимодействии  растворов  гидроксида  натрия  и  сульфата  меди (II).  При  нагревании  этого 
вещества  с  углём  получают  металл  красного  цвета,  который  растворяется  в 
концентрированной серной кислоте. 

2.30.

 

Оксид  азота (II)  прореагировал  с  кислородом.  Образовавшееся  при  этом 

вещество смешали с кислородом и пропустили через воду, при этом образовалась кислота. В 
концентрированный  раствор  этой  кислоты  поместили  оксид  железа (III).  Образовавшуюся 
соль железа выделили и прилили избыток раствора гидроксида бария. 

2.31.

 

Фосфор  сожгли  в  избытке  кислорода.  Полученное  твердое  вещество  белого 

цвета  растворили  в  горячей  воде.  Среда  раствора  оказалась  кислой,  поэтому  его 
нейтрализовали  избытком  гидроксида  калия.  К  полученному  раствору  прилили  раствор 
нитрата серебра, образовался осадок. 

2.32.

 

Оксид  алюминия  растворили  в  разбавленной  серной  кислоте.  К  полученному 

раствору  прилили  раствор  хлорида  бария.  Образовавшийся  осадок  отфильтровали.  К 
оставшемуся  раствору  прилили  раствор  гидроксида  натрия,  после  чего  образовался  белый 
студенистый осадок. При добавлении избытка гидроксида натрия осадок растворился. 

2.33.

 

Соль, полученную при взаимодействии цинка с разбавленной серной кислотой, 

прокалили  при  высокой  температуре.  Твердый  продукт  реакции  обработали  избытком 
концентрированного  водного  раствора  гидроксида  натрия.  Через  полученный  прозрачный 
раствор пропустили углекислый газ, в результате выпал белый студенистый осадок. 

2.34.

 

Алюминий  прореагировал  с  раствором  гидроксида  калия.  Выделившийся  газ 

пропустили  над  нагретым  порошком  оксида  меди (II).  Образовавшееся  простое  вещество 
растворили  при  нагревании  в  концентрированной  азотной  кислоте.  Полученную  соль 
выделили и добавили к раствору сульфида натрия. 

2.35.

 

Гидроксид  меди (II)  сильно  нагрели.  Полученное  вещество  черного  цвета 

нагрели и пропустили над ним ток водорода. Образовавшееся твёрдое вещество растворили в 
необходимом объеме концентрированной азотной кислоты. В полученный раствор опустили 
цинковую пластину.    

2.36.

 

Смесь азота и водорода последовательно пропустили над нагретой платиной и 

через  раствор  серной  кислоты.  В  раствор  добавили  хлорид  бария.  После  отделения 
выпавшего осадка к раствору добавили гидроксид кальция и нагрели.  

2.37.

 

Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученное вещество обработали избытком 

раствора  гидроксида  калия.  Образовался  бурый  осадок,  который  отфильтровали  и 
прокалили. Остаток после прокаливания длительное время нагревали в закрытом реакторе с 
углем до образования простого вещества и угарного газа. 

2.38.

 

Порошки  серы  и  алюминия  тщательно  перемешали  и  нагрели.  Полученный 

продукт  реакции  белого  цвета  обработали  раствором  соляной  кислоты.  Выделился  газ  с 
запахом тухлых яиц. Выделившийся газ осторожно окислили кислородом, в результате чего 
образовалось  твердое  вещество  желтого  цвета.  При  сжигании  образовавшегося  твердого 
вещества в кислороде образовался бесцветный газ с резким запахом. 

2.39.

 

Литий  выдержали  в  атмосфере  азота.  При  взаимодействии  полученного 

вещества  с  водой  выделился  газ  с  резким  запахом.  Газ  пропустили  в  раствор  соляной 
кислоты. К образовавшейся соли прилили раствор нитрата серебра, после чего образовался 
белый творожистый осадок. 

2.40.

 

Твердое  вещество,  полученное  на  катоде  при  электролизе  расплава  хлорида 

цинка,  сплавили  с  серой.  Продукт  реакции  подвергли  обжигу.  Образовавшийся  газ 
пропустили в раствор гидроксида бария, в результате выпал белый осадок. 

2.41.

 

Вещество,  полученное  на  катоде  при  электролизе  расплава  хлорида  натрия, 

сожгли в кислороде. Полученный продукт последовательно обработали оксидом серы (IV) и 
раствором гидроксида бария. 

2.42.

 

Вещество,  полученное  на  катоде  при  электролизе  расплава  хлорида  меди (II), 

реагирует  с  серой.  Полученный  продукт  обработали  разбавленной  азотной  кислотой. 
Полученное  простое  вещество  желтого  цвета  сожгли  в  избытке  кислорода  с  образованием 
бесцветного газа с резким удушливым запахом. 

2.43.

 

Нерастворимое  вещество,  образующееся  при  добавлении  в  раствор  хлорида 

железа (II)  гидроксида  натрия,  отделили  и  растворили  в  разбавленной  серной  кислоте.  В 
полученный  раствор  добавили  цинковую  пыль,  выделившийся  осадок  отфильтровали  и 
растворили в концентрированной соляной кислоте. 

2.44.

 

Соляную  кислоту  нейтрализовали  карбонатом  натрия.  Полученный  раствор 

подвергли  электролизу.  Газ,  выделившийся  на  катоде,  пропустили  при  нагревании  над 
оксидом меди (II). Образовавшееся твёрдое вещество прореагировало с хлором. 

2.45.

 

Осадок,  полученный  при  взаимодействии  растворов  хлорида  железа (III)  и 

нитрата  серебра,  отфильтровали.  Фильтрат  обработали  раствором  гидроксида  калия. 
Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили. Полученное вещество при нагревании 
реагирует с алюминием с выделением тепла и света. 

2.46.

 

Продукт  взаимодействия  азота  и  лития  обработали  водой.  Выделившийся  в 

результате  реакции  газ  смешали  с  избытком  кислорода  и  при  нагревании  пропустили  над 
платиной; образовавшаяся газовая смесь имела бурый цвет.  

 

 

 

3.

 

Задания  на  написание  уравнений  реакций,  с  помощью  которых  можно 

осуществить превращение органических веществ. 

 

Инструкция.  Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно 

осуществить  превращения.  Расшифруйте  органические  вещества 

X

1

, 

X

2

, 

X

3

,  в  ответе 

приведите  их  структурные  формулы.

 

При  написании  уравнений  реакций  используйте 

структурные формулы органических веществ, обязательно указывайте условия проведения 
реакций. 

 

3.1.

 

Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 

 

3.2.

 

Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 

 

3.3.

 

Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 

 

3.4.

 

Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 

 

3.5.

 

Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 

3.6.

 

Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 

 

3.7.

 

Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 

 

3.8.

 

Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 

 

3.9.

 

Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 

 

3.10.

 

Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 

 

3.11.

 

Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 

 

3.12.

 

Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 

 

3.13.

 

Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 

 

3.14.

 

Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

превращения: 

 

 

3.15.

 

Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 

 

3.16.

 

Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 

 

3.17.

 

Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 

 

3.18.

 

Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 

 

 

3.19.

 

Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 

 

 

3.20.

 

Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 

 

3.21.

 

Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 
 
 

3.22.

 

Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 

 

 

3.23.

 

Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 
 

 

3.24.

 

Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 
 
 

3.25.

 

Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 
 

 

 

 

 
 

 

С

акт

,450°С 

Сl

2

/AlCl

3

 

H

2

O 

1500°С 

Al

4

C

3

 

X

1

 

X

2

 

X

3

 

X

4

 

X

2

 

X

3

 

CН

4

 

X

1

 

 

бензол 

KMnO

4

, H

2

SO

4

, t° 

CH

3

Cl/AlCl

3

 

1500°С 

H

2

O, H

+

, t° 

1Cl

2

/hν 

Na 

Метан   

X

1

 

X

2

 

этен 

X

3

 

Этан 

хлорэтан 

X

1

 

X

2

 

X

3

 

Na 

AlCl

3

/t° 

Br

2

/hν 

Этан 

хлорэтан 

X

1

 

X

2

 

X

3

 

Cl

2

 

KOH/спирт 

KOH/спирт 

4.

 

Расчётные задачи по неорганической химии. 

 
Инструкция.  Решите  задачу.  В  ответе  запишите  уравнения  реакций,  которые 

указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.  

 

4.1.

 

Сероводород объемом 560 мл (н.у.) пропустили через 224 г 10%-ного раствора 

бромида  меди (II).  Рассчитайте  массу  бромида  меди (II)  в  оставшемся  после  окончания 
реакции растворе. 

В  решении  запишите  уравнение  реакции,  которое  указано  в  условии  задачи,  и 

приведите все необходимые вычисления. В ответе приведите полученное числовое значение 
массы соли. 

 

 

4.2.

 

Магний массой 19,2 г растворили в 800 мл 12%-ной серной кислоты (плотность 

раствора  –  1,05  г/мл).  Рассчитайте  массовую  долю  сульфата  магния  в  образовавшемся 
растворе. 

В  решении  запишите  уравнение  реакции,  которое  указано  в  условии  задачи,  и 

приведите  все  необходимые  вычисления.  В  ответе  приведите  искомую  величину. 

Число, 

являющееся  ответом  задачи,  округлите  до  целого  по  правилам  математического 
округления.

 

 

4.3.

 

Смесь цинковых и медных опилок обработали избытком разбавленной соляной 

кислоты, при  этом  выделилось  4,48 л  (н.у.)  водорода.  Вычислите  объём  20%-ного  раствора 
серной  кислоты  (плотностью  1,15 г/мл),  необходимого  для  растворения  всего  цинка, 
содержащегося в исходной смеси. 

В  решении  запишите  уравнения  реакций,  которые  указаны  в  условии  задачи,  и 

приведите все необходимые вычисления. В ответе приведите полученное числовое значение 
объема кислоты. 

Число, являющееся ответом задачи, округлите до целого по правилам 

математического округления. 

 

4.4.

 

Оксид  меди (II)  массой  16 г  обработали  40 мл 5,0%-ного  раствора  серной 

кислоты  (  = 1,02 г/см

3

). Определите массу полученной соли. 

В  решении  запишите  уравнение  реакции,  которое  указано  в  условии  задачи,  и 

приведите все необходимые вычисления. В ответе приведите искомую величину массы соли

 

Число, являющееся ответом задачи, округлите до целого по правилам математического 
округления.

 

 

4.5.

 

7,8 г  калия  обработали  200 г  воды.  В  образовавшийся  раствор  пропустили 

2,24 л (н.у.) углекислого газа. Определите массу соли в образовавшемся растворе. 

В  решении  запишите  уравнения  реакций,  которые  указаны  в  условии  задачи,  и 

приведите все необходимые вычисления. В ответе приведите значение найденной величины.

 

 

4.6.

 

Смесь  карбоната  калия  и  карбоната  серебра  обработали  избытком  раствора 

соляной  кислоты.  При  этом  выделилось  1,12 л  (при н.у.)  газа  и  образовалось  8,61 г  осадка. 
Определите массовую долю (в %) карбоната калия в исходной смеси солей. 

В  решении  запишите  уравнения  реакций,  которые  указаны  в  условии  задачи,  и 

приведите все необходимые вычисления. В ответе приведите найденную величину. 

 

4.7.

 

Сероводород объемом 560 мл (н.у.) пропустили через 224 г 10%-ного раствора 

бромида меди

 

(II).  Рассчитайте  массовую  долю  (в  %)  бромида  меди

 

(II)  в  оставшемся  после 

окончания реакции растворе. 

4.8.

 

Через  84,0  г  8,00%-ного  раствора  гидроксида  калия  пропустили  оксид 

серы

 

(IV),  выделившийся  при  обжиге  пирита  массой  7,2  г.  Определите  массу  соли  в 

полученном растворе. Обжиг пирита считать полным. 

В решении запишите уравнения реакций, указанных в условии задачи, и приведите все 

необходимые вычисления. В ответе приведите полученное числовое значение массы соли. 

 

4.9.

 

Определите  массовую  долю  (в %)  меди  в  смеси  меди  и  сульфида  железа

 

(II), 

если  при  обработке  60 г  этой  смеси  соляной  кислотой  выделился  газ,  который  полностью 
прореагировал с 331 г 20%-ного раствора нитрата свинца

 

(II).  

В  решении  запишите  уравнения  реакций,  которые  указаны  в  условии  задачи,  и 

приведите все необходимые вычисления.

 

В ответе приведите полученное числовое значение. 

Число, являющееся ответом задачи, округлить до целого по правилам математического 
округления. 

 

4.10.

 

Смешали 50 мл 20%-ного раствора карбоната натрия (плотностью 1,06 г/мл) и 

52,2 г 25%-ного раствора нитрата бария. Определите массу нитрата натрия в образовавшемся 
растворе. 

В  решении  запишите  уравнение  реакции,  которое  указано  в  условии  задачи,  и 

приведите все необходимые вычисления.

 

В ответе приведите полученное числовое значение. 

 

4.11.

 

Смесь  нитрата  калия  и  бромида  калия  массой  20,2 г  нагрели.  В  результате 

реакции  выделилось  1,12 л  газа  (н.у.).  Определите  массовые  доли  (в %)  солей  в  исходной 
смеси. 

В решении запишите уравнение реакции, указанное в условии задачи, и приведите все 

необходимые вычисления. В ответе приведите полученные числовые значения. 

 

4.12.

 

Через  200 г  20%-ного  раствора  гидроксида  натрия  пропустили  11,2 л  (н.у.) 

оксида углерода (IV). Определите массу соли в полученном растворе. 

В  решении  запишите  уравнение  реакции,  которое  указано  в  условии  задачи,  и 

приведите все необходимые вычисления. В ответе приведите найденное числовое значение.

 

 

 

4.13.

 

5,75 г  натрия  внесли  в  50 мл  воды.  К  полученному  раствору  добавили 

50 г 24,5%-ного  раствора  серной  кислоты.  Рассчитайте  массу  соли  в  образовавшемся 
растворе. 

В  решении  запишите  уравнения  реакций,  которые  указаны  в  условии  задачи,  и 

приведите все необходимые вычисления. В ответе приведите найденную массу соли. 

Число, 

являющееся  ответом  задачи,  округлите  до  целого  по  правилам  математического 
округления. 

 

4.14.

 

Рассчитайте массу азотной кислоты в растворе, полученном смешением 700 мл           

10%-ного  раствора  серной  кислоты  плотностью  1,12 г/мл  и  593,18 мл  20%-ного  раствора 
нитрата бария плотностью 1,10 г/мл. 

В  решении  запишите  уравнение  реакции,  которое  указано  в  условии  задачи,  и 

приведите все необходимые вычисления. В ответе укажите значение искомой величины.

 

 

4.15.

 

Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10% (плотностью 

1,05 г/мл) и 200 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20% (плотностью 1,10 г/мл). 
Определите массу соли в образовавшемся растворе. 

В  решении  запишите  уравнение  реакции,  которое  указано  в  условии  задачи,  и 

приведите  все  необходимые  вычисления.  В  ответе  запишите  найденную  величину  массы 
соли. 

Число,  являющееся  ответом  задачи,  округлите  до  целого  по  правилам 

математического округления. 

4.16.

 

4,6 г  натрия  внесли  в  50 мл  воды.  К  полученному  раствору  добавили 

50 г 24,5%-ного  раствора  серной  кислоты.  Рассчитайте  массу  соли  в  образовавшемся 
растворе. 

 

4.17.

 

При  термическом  разложении  16,72  г  смеси  карбонатов  кальция  и  магния 

выделилось  4,032  л  (н.у.)  углекислого  газа.  Определите  массовые  доли  солей  в  исходной 
смеси. 

В  решении  запишите  уравнения  реакций,  которые  указаны  в  условии  задачи,  и 

приведите  все  необходимые  вычисления.  В  ответе  приведите  значения  искомых  величин. 

Числа, являющиеся ответом задачи, округлите до целых по правилам математического 
округления. 

 

4.18.

 

При  реакции  10,4 г  смеси  магния  и  оксида  магния  с  соляной  кислотой, 

выделяется 2,24 л (н.у.) газа. Определите массовую долю (в %) оксида магния в смеси.  

В  решении  напишите  уравнения  реакций  и  произведите  необходимые  вычисления.  В 

ответе  приведите  искомую  величину. 

Число,  являющееся  ответом  задачи,  округлите  до 

целого по правилам математического округления.

 

 

4.19.

 

Смесь  сульфита  калия  и  гидроксида  калия  массой  50  г  обработали  азотной 

кислотой.  Газ,  который  при  этом  выделился,  занимал  объем  4,480  л  (н.у.).  Определите 
массовую долю гидроксида калия (%) в смеси. 

 

4.20.

 

Определите  массу  20%-ной  соляной  кислоты,  которую  следует  добавить  к 

гидроксиду  кальция,  полученному  при  гидролизе  12,8 г  карбида  кальция,  для  его  полной 
нейтрализации.  

В  решении  запишите  уравнения  реакций,  которые  указаны  в  условии  задачи,  и 

приведите все необходимые вычисления. В ответе приведите искомую величину.

 

 
4.21.

 

Карбонат кальция добавили к 600 г раствора азотной кислоты с массовой долей 

31,5%.  Определите  объем  выделившегося  газа,  если  выход  продукта  составляет  90%  от 
теоретически возможного (н.у.). 

В  решении  запишите  уравнение  реакции,  которое  указано  в  условии  задачи,  и 

приведите  все  необходимые  вычисления.  В  ответе  приведите  искомую  величину. 

Число, 

являющееся  ответом  задачи,  округлите  до  целого  по  правилам  математического 
округления. 

 

4.22.

 

Хлорид  аммония  массой  10,7 г  добавили  к  200 г  7,0%-ного  раствора 

гидроксида  калия  и  раствор  нагрели  до  прекращения  выделения  газа.  Рассчитайте  объем 
выделившегося газа (в пересчете на н.у.). 

В  решении  запишите  уравнение  реакции,  которое  указано  в  условии  задачи,  и 

приведите все необходимые вычисления. В ответе приведите искомую величину.

 

 

 

4.23.

 

При  смешивании  100 мл  15%-ного  раствора  гидроксида  калия  (плотностью 

1,12 г/мл)  и  81 г  20%-ного  раствора  бромоводородной  кислоты  получили  новый  раствор. 
Рассчитайте массу соли, которая образовалась в растворе. 

 

4.24.

 

Какую  массу  ортофосфорной  кислоты  следует  добавить  к  500

 

г  15%-ного 

раствора ортофосфорной кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю вдвое? К полученном 
раствору  добавили  гидроксид  натрия.  Определите  массу  гидроксида  натрия  вступившего  в 
реакцию, если в результате взаимодействия образуется средняя соль. 

4.25.

 

Смесь  хлорида  калия  и  нитрата  калия  массой  50 г  нагрели  до  постоянной 

массы. В результате выделился газ объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовые доли солей в 
исходной смеси. 

В  решении  запишите  уравнение  реакции,  которое  указано  в  условии  задачи,  и 

приведите все необходимые вычисления. В ответе приведите искомую величину. 

 

4.26.

 

Смесь  карбидов  кальция  и  оксида  кальция  массой  51,2 г  обработали  соляной 

кислотой. При этом образовалось 8,96 л газов (при н.у.). Определите массовые доли веществ 
в исходной смеси. 

В  решении  запишите  уравнение  реакции,  которое  указано  в  условии  задачи,  и 

приведите все необходимые вычисления. В ответе приведите искомую величину. 

 

4.27.

 

В  раствор,  содержащий  5,1 г  нитрата  серебра,  прилили  18,25 г  25%-ного 

раствора соляной кислоты. Определите массу осадка. 

В  решении  запишите  уравнение  реакции,  которое  указано  в  условии  задачи,  и 

приведите все необходимые вычисления. В ответе приведите искомую величину. 

 

4.28.

 

Смесь  карбоната  и  гидроксида  натрия  массой  49

 

г  обработали  соляной 

кислотой.  Выделившийся  газ  занимал  объем  4,480

 

л  (н.у.).  Определите  массовую  долю 

гидроксида натрия в смеси. 

В  решении  запишите  уравнение  реакции,  которое  указано  в  условии  задачи,  и 

приведите все необходимые вычисления. В ответе приведите искомую величину. 

 

4.29.

 

Какую  массу  оксида  калия  необходимо  добавить  к  150 г  20%-ного  раствора 

гидроксида калия, чтобы массовая доля растворенного вещества увеличилась в два раза? 

В  решении  запишите  уравнение  реакции,  которое  указано  в  условии  задачи,  и 

приведите  все  необходимые  вычисления.  В  ответе  приведите  искомую  величину. 

Число, 

являющееся  ответом  задачи,  округлите  до  целого  по  правилам  математического 
округления. 
 
 

 

 

 

 
 

 

5.

 

Расчетные задачи по органической химии. 

 

5.1.

 

Органическое  вещество  состоит  из  90%  углерода  и  10%  водорода  по  массе. 

Определите его строение, если известно, что оно реагирует с аммиачным раствором оксида 
серебра

 

(I) с образованием желтоватого осадка. На основании этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

органического вещества; 

2) запишите молекулярную формулу найденного органического вещества; 
3) составьте  структурную  формулу  этого  вещества,  которая  однозначно  отражает 

порядок связи атомов в его молекуле; 

4) приведите уравнение реакции взаимодействия найденного органического вещества с 

аммиачным раствором оксида серебра

 

(I). Используйте структурные формулы веществ. 

 

5.2.

 

Некоторое органическое вещество содержит 84,21% углерода и 15,79% водорода 

по  массе.  Относительная  плотность  его  паров  по  воздуху  составляет  3,93.  Определите 
строение  данного  вещества.  Известно,  что  при  термическом  крекинге  исходного 
органического  вещества  образуются  два  вещества  с  одинаковым  количеством  углеродных 
атомов в молекулах и не содержащие разветвленных углеродных скелетов, причем одно из 
них имеет несимметричное строение. На основании этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

исходного органического вещества; 

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 
3) составьте  структурную  формулу  этого  вещества,  которая  однозначно  отражает 

порядок связи атомов в его молекуле; 

4) приведите уравнение крекинга исходного органического вещества. 

 

5.3.

 

Насыщенный  одноатомный  вторичный  спирт  массой  5,365  г  прореагировал  со 

стехиометрическим  количеством  калия.  При  этом  выделилось  такое  количество  водорода, 
которого достаточно для полного гидрирования 812 мл (н.у.) первого члена гомологического 
ряда алкенов. На основании этих данных: 

1)

 

произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

насыщенного одноатомного спирта; 

2) запишите молекулярную формулу насыщенного одноатомного спирта; 
3) составьте  структурную  формулу  этого  вещества,  которая  однозначно  отражает 

порядок связи атомов в его молекуле; 

4)

 

приведите  уравнение  реакции  дегидратации  спирта  в  присутствии  серной  кислоты 

при нагревании выше 150°С. Используйте структурные формулы веществ. 

 

5.4.

 

Монохлорпроизводное некоторого алкана содержит 45,85% С, 8,92% Н, 45,23% Cl 

по  массе.  Известно,  что  в  реакции  этого  вещества  с  водным  раствором  гидроксида  натрия 
образуется вторичный спирт. На основании этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

органического вещества; 

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 
3) предложите  структурную  формулу  этого  вещества,  однозначно  отображающую 

порядок связей в молекуле;  

4) приведите уравнение реакции найденного вещества с водным раствором гидроксида 

натрия. Используйте структурные формулы веществ. 

 
 

5.5.

 

При  обработке  избытком  бромной  воды  0,25 моль  алкина  получено  97,0 г 

бромпроизводного.  Установите  формулу  алкина.  Известно,  что  данное  вещество  имеет 
линейное строение и не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра (I). На основании 
этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

алкина; 

2) запишите молекулярную формулу искомого алкина; 
3) составьте структурную формулу искомого алкина, однозначно отражающую порядок 

связи атомов в его молекуле; 

4) приведите уравнение реакции взаимодействия искомого алкина с избытком бромной 

воды. Используйте структурные формулы веществ. 

 

5.6.

 

Из  2,8 г  алкена  путем  гидратации  получили  3,7 г  предельного  одноатомного 

спирта.  Известно,  что  искомый  алкен  существует  в  виде 

цис

-  и 

транс

-изомеров,  а  при 

реакции  данного  алкена  с  хлором  образуется  симметричное  дихлорпроизводное.  На 
основании этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

исходного алкена; 

2) запишите молекулярную формулу исходного алкена; 
3) составьте структурную формулу этого алкена, которая однозначно отражает порядок 

связи атомов в его молекуле; 

4) приведите  уравнение  реакции  взаимодействия  найденного  алкена  с  хлором. 

Используйте структурные формулы веществ. 

 

5.7.

 

Алкан  массой  0,16 г  способен  прореагировать  с  бромом  массой  1,6 г,  при  этом 

образуется монобромпроизводное алкана. На основании этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

алкана; 

2) запишите молекулярную формулу исходного алкана; 
3) составьте  структурную  формулу  исходного  алкана,  которая  однозначно  отражает 

порядок связи атомов в его молекуле; 

4) приведите  уравнение  реакции  получения  данного  алкана  из  ацетата  натрия  и 

гидроксида натрия. 

 

5.8.

 

Определите  строение  органического  вещества,  содержащего  47,37%  углерода, 

10,53% водорода и кислород. Известно, что данное вещество имеет симметричное строение и 
при реакции со свежеосажденным гидроксидом меди (II) образует соединение, окрашенное в 
ярко-синий цвет. На основании этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

исходного органического вещества; 

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 
3) составьте  структурную  формулу  этого  вещества,  которая  однозначно  отражает 

порядок связи атомов в его молекуле; 

4) приведите  уравнение  реакции  взаимодействия  исходного  органического  вещества  с 

гидроксидом меди

 

(II). Используйте структурные формулы веществ. 

 
 
 
 
 

5.9.

 

Одно  и  то  же  количество  алкена  при  реакции  с  хлором  дает  5,65  г 

хлорпроизводного, а при реакции с бромом  – 10,1 г бромпроизводного. На основании этих 
данных: 

1)

 

произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

исходного алкена; 

2) запишите молекулярную формулу исходного алкена; 
3) составьте  структурную  формулу  исходного  алкена,  которая  однозначно  отражает 

порядок связи атомов в его молекуле; 

4)

 

приведите  уравнение  реакции  получения  исходного  алкена  из  2-хлорпропана. 

Используйте структурные формулы веществ. 

 
5.10.

 

При  дегидратации  вторичного  предельного  одноатомного  спирта  получили 

простой эфир с массовой долей водорода 13,73%. На основании этих данных: 

1)

 

произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

искомого простого эфира; 

2) запишите  молекулярные  формулы  простого  эфира  и  исходного  вторичного 

предельного одноатомного спирта; 

3) составьте  структурную  формулу  исходного  вторичного  предельного  одноатомного 

спирта, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 

4)

 

приведите  уравнение  реакции  дегидратации  исходного  спирта  с  образованием 

найденного простого эфира. Используйте структурные формулы веществ.

 

 

5.11.

 

Алкен  массой  10,5 г  способен  присоединить  5,6 л  бромоводорода.  Известно,  что 

данный алкен при реакции с водой в присутствии серной кислоты при нагревании образует 
вторичный спирт. На основании этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

исходного алкена; 

2) запишите молекулярную формулу исходного алкена; 
3) составьте  структурную  формулу  исходного  алкена,  которая  однозначно  отражает 

порядок связи атомов в его молекуле; 

4) приведите  уравнение  реакции  взаимодействия  алкена  с  водой.  Используйте 

структурные формулы веществ. 

 
5.12.

 

Алкен  массой  7,0 г  присоединяет  2,24 л  (н.у.)  бромоводорода.  Известно,  что 

данное соединение является 

цис

-изомером. На основании этих данных: 

1)

 

произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

алкена; 

2)

 

запишите молекулярную формулу исходного алкена; 

3)

 

составьте  структурную  формулу  исходного  алкена,  которая  однозначно  отражает 

порядок связи атомов в его молекуле; 

4)

 

приведите уравнение реакции взаимодействия исходного алкена с бромоводородом. 

Используйте структурные формулы веществ. 

 

5.13.

 

Некоторая  насыщенная  одноосновная  карбоновая  кислота  содержит  54,5% 

углерода, 36,4% кислорода и 9,1% водорода по массе. Известно, что молекула этой кислоты 
не содержит разветвлений в углеродном скелете. На основании этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

искомого органического вещества; 

2) запишите молекулярную формулу исходной карбоновой кислоты; 
3) составьте  структурную  формулу  искомой  кислоты,  которая  будет  однозначно 

отображать порядок связей в молекуле; 

4) приведите уравнение реакции найденной карбоновой кислоты с карбонатом натрия. 

5.14.

 

Алкен массой 1,12 г может прореагировать с 3,2 г брома. Известно, что исходный 

алкен существует в виде 

цис

-, 

транс

-изомеров, а при реакции с холодным водным раствором 

перманганата калия образует симметричный двухатомный спирт. На основании этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

алкена; 

2) запишите молекулярную формулу исходного алкена; 
3) составьте  структурную  формулу  этого  исходного  алкена,  которая  однозначно 

отражает порядок связи атомов в его молекуле; 

4) составьте  уравнение  реакции  взаимодействия  этого  алкена  с  бромной  водой. 

Используйте структурные формулы веществ. 

 

5.15.

 

На  нейтрализацию  14,4 г  одноосновной  карбоновой  кислоты  израсходовали  8 г 

гидроксида  натрия.  Определите  строение  кислоты,  если  известно,  что  ее  углеводородный 
радикал содержит двойную связь. На основании этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

исходной кислоты; 

2) запишите молекулярную формулу исходной кислоты; 
3) составьте  структурную  формулу  этой  кислоты,  которая  однозначно  отражает 

порядок связи атомов в его молекуле; 

4) приведите уравнение реакции взаимодействия найденной кислоты с бромной водой. 

Используйте структурные формулы веществ. 

 

5.16.

 

При сжигании 3,6 г органического вещества образовалось 3,6 г воды и 4,48 л (н.у.) 

углекислого  газа.  Известно,  что  исходное  органическое  вещество  имеет  неразветвленный 
углеродный скелет и вступает в реакцию «серебряного зеркала». На основании этих данных: 

1) произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

исходного органического вещества; 

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 
3) составьте  структурную  формулу  этого  вещества,  которая  однозначно  отражает 

порядок связи атомов в его молекуле; 

4) приведите уравнение реакции  «серебряного зеркала» для найденного органического 

вещества. Используйте структурные формулы веществ. 

 

5.17.

 

Для сжигания 6 л насыщенного углеводорода потребовалось 39 л кислорода (н.у.). 

Известно, что этот углеводород имеет неразветвленное строение, а в реакции с бромом при 
ультрафиолетовом облучении преимущественно образует одно бромпроизводное. 
На основании этих данных: 

1)

 

произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной  формулы 

насыщенного углеводорода; 

2) запишите молекулярную формулу исходного насыщенного углеводорода; 
3) составьте  структурную  формулу  этого  вещества,  которая  однозначно  отражает 

порядок связи атомов в его молекуле; 

4)

 

приведите  уравнение  реакции  взаимодействия  насыщенного  углеводорода  с 

бромом. Используйте структурные формулы веществ.