ЕГЭ по химии. Тренировочный вариант 14 с ответами (2016 год) - часть 49

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №2 от 12.09.2015 

 8 / 11 

 

 

 

Составитель: Юдин А. А. 

 

 

Разбор всех заданий:

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях    

 

ТРЕ
Н

И

РО
ВО
ЧН

ЫЙ
 К

И

М

 №

 0

416
02

 

 

 

 

Система оценивания экзаменационной работы по химии 

Часть 1   

                   За правильный ответ на каждое из заданий 1–26 ставится 1 балл.  

Если  указаны  два  и  более  ответов  (в  их  числе  правильный),  неверный  

ответ или ответ отсутствует – 0 баллов. 

№ задания 

Ответ 

1 

2 

2 

4 

3 

2 

4 

4 

5 

2 

6 

125 

7 

3 

8 

4 

9 

3 

10 

1 

11 

45 

12 

3 

13 

4 

14 

2 

15 

4 

16 

1 

17 

2 

18 

15 

19 

3 

20 

1 

21 

4 

22 

3 

23 

1 

24 

1949 

25 

3297,6 

26 

37 

 

 

 

                 Задания  27–35  считаются    выполненными    верно,    если  

правильно  указана последовательность цифр.   

                 За    полный    правильный    ответ    на    каждое    из    заданий  27–35 

ставится   2  балла;  если  допущена одна ошибка – 1 балл;  за неверный  

ответ (более  одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов. 

 

№ задания 

Ответ 

27 

2356 

28 

2466 

29 

1531 

30 

3122 

31 

3221 

32 

2351 

33 

5243 

34 

3152 

35 

2153 

 

 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №2 от 12.09.2015 

 9 / 11 

 

 

 

Составитель: Юдин А. А. 

 

 

Разбор всех заданий:

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях    

 

ТРЕ
Н

И

РО
ВО
ЧН

ЫЙ
 К

И

М

 №

 0

416
02

 

 

 

 

Часть 2 

 

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом 

 

 

36  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции  

FeSO

4

 + … + H

2

SO

4

 → … + MnSO

4

 + … + H

2

O 

Определите окислитель и восстановитель.  

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его 

смысла) 

Баллы 

Элементы ответа.   

1)  Составлен  электронный  баланс:    10FeSO

4

  +  2KMnO

4

  + 

8H

2

SO

4

 = 5Fe

2

(SO

4

)

3

 + 2MnSO

4

 + K

2

SO

4

 + 8H

2

O 

2) Указано,  что  железо  в  степени  окисления +2 (или сульфат 

железа  за  счёт  железа  в  степени  окисления  +2)  является  

восстановителем,  а  марганец   в   степени   окисления +7 (или 

перманганат калия за счёт марганца в степени окисления +7) –  

окислителем.   

3)  Определены    недостающие    вещества,    и    составлено  

уравнение  реакции:  

 

Ответ  правильный  и  полный,  содержит  все  названные  выше  

элементы 

3 

В  ответе  допущена  ошибка  только  в  одном  из  названных  

выше  элементов 

2 

В  ответе  допущены  ошибки  в  двух  из  названных  выше 

элементов 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

3 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

37  Цинк  поместили  в  раствор  железного  купороса.  По  окончанию  реакции, 

раствор отфильтровали, осадок растворили в разбавленной азотной кислоте. 

Раствор  упарили,  твердый  остаток  прокалили.  Вещество,  полученное  при 

прокаливании,  смешали  с  порошком  алюминия  и  подожгли  запальной 

смесью,  температура  которой  800 

°C

.  Напишите  уравнения  четырех 

описанных реакций. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его 

смысла) 

Баллы 

Элементы ответа.   

1) 

Zn + FeSO

4

 = ZnSO

4

 + Fe 

2) 

Fe + 4HNO

3(разб)

 = Fe(NO

3

)

3 

+ NO + 2H

2

O 

3) 

4Fe(NO

3

)

3

 → 2Fe

2

O

3

 + 12NO

2

 + 3O

2

 

4) 

Fe

2

O

3

 + Al = Al

2

O

3

 + Fe 

 

Правильно записаны четыре уравнения реакций 

4 

Правильно записаны три уравнения реакций  

3 

Правильно записаны два уравнения реакций 

2 

Правильно записано одно уравнение реакции 

1 

Все уравнений реакций записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

4 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №2 от 12.09.2015 

 10 / 11 

 

 

 

Составитель: Юдин А. А. 

 

 

Разбор всех заданий:

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях    

 

ТРЕ
Н

И

РО
ВО
ЧН

ЫЙ
 К

И

М

 №

 0

416
02

 

 

 

 

 

38  Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить  

следующие превращения: 

 

 

C

2

H

2

 

C

акт

,t

�⎯⎯� 

X

1

 

C

2

H

5

Cl,AlCl

3

�⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯�

 X

2

 → C

6

H

5

COOH →   

NaOH

�⎯⎯� 

X

3

 

 

 

При  написании  уравнений  реакций  используйте  структурные  формулы  

органических веществ.. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его 

смысла) 

Баллы 

Ответ 

включает 

в 

себя 

пять 

уравнений 

реакций, 

соответствующих  схеме превращений: 

1)  3C

2

H

2

 → C

6

H

6

 

2)  C

6

H

6

 + C

2

H

5

Cl → C

6

H

5

C

2

H

5

 + HCl 

3)  5C

6

H

5

C

2

H

5

  +  12KMnO

4

  +  18H

2

SO

4

  →  5C

6

H

5

COOH  + 

5CO

2

 + 6K

2

SO

4

 + 12MnSO

4

 + 8H

2

O 

4)  C

6

H

5

COOH + HNO

3

 

𝐻

2

𝑆𝑂

4

�⎯⎯� C

6

H

4

COOHNO

2

 + H

2

O 

5)  C

6

H

4

COOHNO

2

 + NaOH → C

6

H

4

COONaNO

2

 + H

2

O 

 

Правильно записаны пять уравнений реакций 

5 

Правильно записаны четыре уравнения реакций 

4 

Правильно записаны три уравнения реакций  

3 

Правильно записаны два уравнения реакций 

2 

Правильно записано одно уравнение реакции 

1 

Все уравнений реакций записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

5 

 

 

 

 

 

 

 

39  Какой  объем  20%-ного  раствора  хлороводорода  (плотность  1,078  г/мл) 

понадобится  для  полной  нейтрализации  гидроксида  кальция,  который 

образуется  при  гидролизе  карбида  кальция,  если  при  гидролизе  выделилось 

29,12 л (н.у.) газа? 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его 

смысла) 

Баллы 

Элементы ответа.     

 

1)  Составлены уравнения реакций:  

СaC

2

 + 2H

2

O → Ca(OH)

2

 + C

2

H

2

 

Ca(OH)

2

 + 2HCl → CaCl

2

 + H

2

O 

2)  Рассчитано количество гидроксида кальция: 

n (C

2

H

2

) = 29,12/22,4=1,3 моль 

n (Сa(OH)

2

) = n (C

2

H

2

) = 1,3 моль 

3)  Определено количество хлороводорода: 

2n (Ca(OH)

2

) = n(HCl) = 0,8*2=1,6 моль   

4)  Определен объем раствора хлороводорода: 

m (HCl) = 1,6*36,5 = 58,4 г 

m (р-р HCl) = 58,4 / 0,2 = 292 г 

V (HCl) = 292 / 1,078 = 270,9 мл 

 

Ответ  правильный  и  полный,  содержит  все  названные  выше  

элементы 

4 

В  ответе  допущена  ошибка  в  одном  из  названных  выше 

элементов 

3 

В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов 

2 

В ответе допущены ошибки в трёх из названных выше элементов 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

4 

 

  

 

 

 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №2 от 12.09.2015 

 11 / 11 

 

 

 

Составитель: Юдин А. А. 

 

 

Разбор всех заданий:

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях    

 

ТРЕ
Н

И

РО
ВО
ЧН

ЫЙ
 К

И

М

 №

 0

416
02

 

 

 

 

 

40  При сжигании органического вещества, массой 11,25 г выделилось 5,6 л (н.у.) 

углекислого  газа  и  2,25  г  воды.  Известно,  что  вещество  при  нагревании 

разлагается  на  три  составляющих.  Продукты  разложения  содержат 

одинаковое количество воды, углекислого и угарного газов. Также известно, 

что  при  реакции  с  хлором  образуется  равное  количество  хлороводорода  и 

углекислого газа. 

 

На основании данных условия задания:   

1)  произведите вычисления,  необходимые  для  установления молекулярной  

формулы органического вещества;   

2) установите молекулярную формулу исходного органического вещества;    

3)  составьте  структурную  формулу  этого  вещества,  которая  однозначно  

отражает порядок связи атомов в его молекуле;   

4)  напишите  уравнение  разложения  этого  вещества,  а  также  уравнение 

реакции с хлором. 

 

 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его 

смысла) 

Баллы 

Элементы ответа.   

1)  Найдено количество вещества продуктов сгорания:  

Общая формула вещества - C

x

H

y

O

z

 

n (CO

2

) = 5,6 / 22.4 = 0,25 моль; n (С) = 0,25 моль 

n (H

2

O) = 2,25 / 18 = 0,125 моль; n (H) = 0,25 моль 

m (O) = 11,25 – (0,25*12 + 0,25*1) = 8 

n (О) = 8 / 16 = 0,5 моль 

2)  Определена молекулярная формула вещества:   

x : y : z = 0,25 : 0,25: 0,5 = 1:1:2 

⇒

 простейшая формула 

СHO

2

. Такого вещества не существует. Умножим на 

два: 

С

2

H

2

O

4

, такое вещество существует. Соответствует 

щавелевой кислоте.

 

3)  Составлена структурная формула вещества:  

HOOC-COOH 

4) 

Записаны  реакция  разложения  вещества  и  реакция 

взаимодействия с хлором:

 

H

2

C

2

O

4

 → CO + CO

2

 + H

2

O 

H

2

C

2

O

4

 + Cl

2

 = 2HCl + 2CO

2

 

 

Ответ  правильный  и  полный,  содержит  все  названные  выше  

элементы 

4 

В  ответе  допущена  ошибка  в  одном  из  названных  выше 

элементов 

3 

В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов 

2 

В ответе допущены ошибки в трёх из названных выше элементов 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

4