ЕГЭ по химии. Тренировочный вариант 14 с ответами (2016 год) - часть 41

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №5 от 24.10.2015 

 9 / 12 

 

 
 

 

Составитель: 

Ермолаев И. С.

 

 
 

Разбор всех заданий:

 

 

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕ
НИ
РО
ВО
ЧНЫ
Й 

КИМ

 №

 0

416
05

 

   

Система оценивания экзаменационной работы по химии 

Часть 1 

За правильный ответ на каждое из заданий 1–26 ставится 1 балл. 

Задание  считается  выполненным  верно,  если  экзаменуемый  дал 

правильный  ответ  в  виде  цифры,  последовательности  цифр  или  числа  с 

заданной степенью точности. 

№ 

задания 

Ответ 

1 

2 

2 

1 

3 

4 

4 

4 

5 

2 

6 

245 

7 

1 

8 

3 

9 

3 

10 

3 

11 

25 

12 

1 

13 

3 

14 

4 

15 

3 

16 

1 

17 

2 

18 

32 

19 

2 

20 

2 

21 

1 

22 

1 

23 

3 

24 

25 

25 

80 

26 

21 

 

 

 

Задания  27–35  считаются  выполненными  верно,  если  правильно 

указана последовательность цифр.  

За полный правильный ответ в заданиях 27–35 ставится 2 балла; если 

допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) 

или его отсутствие – 0 баллов. 

№ 

задания 

Ответ 

27 

3125 

28 

3552 

29 

2452 

30 

1213 

31 

3122 

32 

2215 

33 

4333 

34 

4652 

35 

5312 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №5 от 24.10.2015 

 10 / 12 

 

 
 

 

Составитель: 

Ермолаев И. С.

 

 
 

Разбор всех заданий:

 

 

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕ
НИ
РО
ВО
ЧНЫ
Й 

КИМ

 №

 0

416
05

 

   

Часть 2 

 

Критерии оценивания заданий с развѐрнутым ответом 

 

 

36  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции  

Fe(OH)

2

 + K      + … → … +  e

2

(SO

4

)

3

 + H

2

O 

Определите окислитель и восстановитель. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

 

Баллы 

Элементы ответа: 

1) Составлен электронный баланс: 

1  Cl

+1

 +2ē → Cl

–1

 

1  2Fe

+2

 –2ē → 2Fe

+3

 

2) Указано, что железо в степени окисления +2 (или гидроксид 

железа(II))  является  восстановителем,  а  хлор  в  степени 

окисления +1 (или гипохлорит калия) – окислителем 

3)  Определены  недостающие  вещества,  и  расставлены 

коэффициенты в уравнении реакции: 

2Fe(OH)

2

 + KClO + 3H

2

SO

4

 → K    + Fe

2

(SO

4

)

3

 + 5H

2

O 

 

Ответ  правильный  и  полный,  включает  в  себя  все  названные 

выше элементы 

3 

В ответе допущена ошибка только в одном из элементов 

2 

В ответе допущены ошибки в двух элементах 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

3 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

37  При  восстановлении  оксида  цинка  угарным  газом  образовался  металл. 

Металл прореагировал с концентрированным раствором гидроксида калия с 

образованием  комплексной  соли.  Через  раствор  соли  пропустили  избыток 

сероводорода, при этом образовался осадок. При нагревании этого осадка с 

концентрированной азотной кислотой выделился бурый газ.  

Напишите уравнения четырѐх описанных реакций. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Ответ включает в себя четыре уравнения возможных реакций, 

соответствующих описанным превращениям: 
1) ZnO + CO 

 Zn + CO

2

 

2) Zn + 2KOH(конц.) + 2H

2

O = K

2

[Zn(OH)

4

] + H

2

↑ 

3) K

2

[Zn(OH)

4

] + 3H

2

S(изб.) = ZnS↓ + 2KHS + 4H

2

O 

4) ZnS + 8HNO

3

(конц.) 

 ZnSO

4

 + 8NO

2

↑ + 4H

2

O 

 

Правильно записаны 4 уравнения реакций 

4 

Правильно записаны 3 уравнения реакций  

3 

Правильно записаны 2 уравнения реакций 

2 

Правильно записано 1 уравнение реакции 

1 

Все уравнения реакций записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

4 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

38  Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №5 от 24.10.2015 

 11 / 12 

 

 
 

 

Составитель: 

Ермолаев И. С.

 

 
 

Разбор всех заданий:

 

 

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕ
НИ
РО
ВО
ЧНЫ
Й 

КИМ

 №

 0

416
05

 

   

следующие превращения: 

    

При  написании  уравнений  реакций  используйте  структурные  формулы 

органических веществ. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Ответ включает в себя пять уравнений реакций, соответствующих 

схеме превращений: 

 

 

 

 

 

 

Правильно записаны 5 уравнений реакций 

5 

Правильно записаны 4 уравнения реакций 

4 

Правильно записаны 3 уравнения реакций  

3 

Правильно записаны 2 уравнения реакций 

2 

Правильно записано 1 уравнение реакции 

1 

Все уравнений реакций записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

5 

Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида 

(развѐрнутой, сокращѐнной, скелетной), однозначно отражающих порядок 

связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных 

групп в молекуле органического вещества. 

 

39  При взаимодействии 24,3 г бромоводорода с 80 мл 95%-ной серной кислоты 

(плотностью  1,8  г/мл)  выделился  оксид  серы(IV).  Этот  газ  полностью 

поглотили раствором гидроксида бария массой 570 г с массовой долей 15%. 

Вычислите массовую долю гидроксида бария в полученном растворе. 

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и 

приведите все необходимые вычисления. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Элементы ответа: 

1) Записаны уравнения реакций: 

2HBr + H

2

SO

4

 = SO

2

 + Br

2

 + 2H

2

O 

SO

2

 + Ba(OH)

2

 = BaSO

3

 + H

2

O 

2)  Рассчитаны  количества  вещества  реагентов,  сделан  вывод  об 

избытке кислоты, определено количество вещества и масса газа: 

n(HBr) = 24,3 / 81 = 0,3 моль 

n(H

2

SO

4

) = 80 · 1,8 · 0,95 / 98 = 1,4 моль (в избытке) 

n(SO

2

) = 0,5n(HBr) = 0,15 моль 

m(SO

2

) = 0,15 · 64 = 9,6 г 

3)  Вычислены  количества  вещества  и  масса  оставшегося 

гидроксида бария: 

n(Ba(OH)

2

)

исх.

= 570 · 0,15 / 171 = 0,5 моль 

n(Ba(OH)

2

)

прореаг.

= n(SO

2

) = 0,15 моль 

n(Ba(OH)

2

)

ост.

= 0,5 – 0,15 = 0,35 моль 

m(Ba(OH)

2

)

ост.

= 0,35 · 171 = 59,85 г 

4)  Вычислена  масса  полученного  раствора  и  массовая  доля 

гидроксида бария: 

n(BaSO

3

) = n(SO

2

)= 0,15 моль 

m(BaSO

3

) = 0,15 · 217 = 32,55 г 

m(р-ра) = 570 + 9,6 – 32,55 = 547,05 г 

ω(Ba(OH)

2

) = 59,85 / 547,05 = 0,109, или 10,9% 

 

Ответ  правильный  и  полный,  включает  в  себя  все  названные 

выше элементы 

4 

В  ответе  допущена  ошибка  в  одном  из  названных  выше 

3 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №5 от 24.10.2015 

 12 / 12 

 

 
 

 

Составитель: 

Ермолаев И. С.

 

 
 

Разбор всех заданий:

 

 

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕ
НИ
РО
ВО
ЧНЫ
Й 

КИМ

 №

 0

416
05

 

   

элементов 

В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов 

2 

В ответе допущены ошибки в трѐх из названных выше элементов 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

4 

Примечание.  В  случае,  когда  в  ответе  содержится  ошибка  в  вычислениях  в 

одном из трѐх элементов (втором, третьем или четвѐртом), которая привела к 

неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл. 

 

40  При  сгорании  18,8  г  органического  вещества  получили  26,88  л  (н.у.) 

углекислого газа и 10,8 мл воды. Известно, что это вещество реагирует как с 

гидроксидом натрия, так и с бромной водой. 

На основании данных условия задачи: 

1)  произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной 

формулы органического вещества;  

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;  

3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно 

отражает порядок связи атомов в его молекуле;  

4) напишите уравнение реакции данного вещества с бромной водой. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Элементы ответа: 

1) Найдены количества вещества продуктов сгорания: 

Общая формула вещества – C

x

H

y

O

z

 

n(CO

2

) = 26,88 / 22,4 = 1,2 моль; n(С) = 1,2 моль 

n(H

2

O) = 10,8 / 18 = 0,6 моль; n(H) = 0,6 · 2 = 1,2 моль 

m(O) = 18,8 – 1,2 · 12 – 1,2 = 3,2 г; n( )  = 3,2 ⁄ 16 = 0,2 моль 

2) Определена молекулярная формула вещества: 

x : y : z = 1,2 : 1,2 : 0,2 = 6 : 6 : 1 

Молекулярная формула исходного вещества – C

6

H

6

O 

3) Составлена структурная формула вещества: 

 

4) Записано уравнение реакции вещества с бромной водой: 

 

 

Ответ  правильный  и  полный,  включает  в  себя  все  названные 

выше элементы 

4 

В  ответе  допущена  ошибка  в  одном  из  названных  выше 

элементов 

3 

В  ответе  допущены  ошибки  в  двух  из  названных  выше 

элементов 

2 

В  ответе  допущены  ошибки  в  трѐх  из  названных  выше 

элементов 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

4