ЕГЭ по химии. Тренировочный вариант 14 с ответами (2016 год) - часть 16

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №14 от 05.03.2016 

 6 / 10 

 

 
 

Составитель: Ивлиева В. 

 
 

Разбор всех заданий:

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях    

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416
14

 

 

 

 

 

34  Установите    соответствие    между    реагирующими    веществами    и 

органическим  продуктом,  который преимущественно образуются при 

взаимодействии этих веществ 

      РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА             ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 

А)  бензол и хлор (AlCl

3

)                 1) пропен                        

Б)   циклопропан и водород            2) пропан         

В)  бензол и хлор (УФ)                    3) хлорбензол    

Г)   толуол и водород                       4) гексахлорциклогексан 

                                                           5) ксилол 

                                                           6) метилциклогексан 

 

 

 

Ответ: ___________________________.   

 

35  Установите    соответствие    между    реагирующими    веществами    и  

углеродсодержащим  продуктом,  который  образуется  при  взаимодействии  

этих веществ.          

         РЕАГИРУЮШИЕ ВЕЩЕСТВА                         ПРОДУКТ   

                                                                              ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 

А)  этанол и натрий                                          1)  этилнатрий 

Б)  этанол и бромоводород                              2)  этилат натрия 

В)  этан и бром                                                  3)  бромэтан 

Г)  этанол и метанол                                         4)  бромэтен 

                                                                            5)  метилэтанол 
                                                                      6) метилэтиловый эфир 
 
Ответ: ___________________________.   

Не    забудьте    перенести    все    ответы    в    бланк    ответов  №  1    в 

соответствии с инструкцией по выполнению работы. 

 

Часть 2 

Для записи ответов на задания  36–40 используйте  БЛАНК ОТВЕТОВ 

№  2.    Запишите  сначала  номер  задания  (36,  37  и  т.д.),  а  затем  его 

подробное  решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво. 

 

 

36  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции  

KNO

2

 + ... + H

2

O→ MnO

2

 + ... + KOH 

Определите окислитель и восстановитель. 

 

 

37  Нитрат  калия  нагрели  с  порошкообразным  свинцом  до  прекращения  реак-

ции. Смесь продуктов отработали водой, а затем полученный раствор про-

фильтровали. Фильтрат подкислили серной кислотой и обработали иодидом 

калия. Выделившееся простое вещество нагрели с концентрированной азот-

ной  кислотой.  В  атмосфере  образовавшегося  при  этом  бурого  газа  сожгли 

красный фосфор. Напишите уравнения четырех описанных реакций 

 

38  Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить  

следующие превращения: 

CaC

2

 

         

→   

 этин 

       

→ 

 этаналь 

    𝐾𝑀𝑛𝑂

4

,𝐻

+

       

→           

 X

1

 

    𝐶𝑎𝐶𝑂

3

       

→        

 X

2

 

    𝑡°     

→    X

3

 

 

При   написании    уравнений    реакций    используйте    структурные    формулы  

органических веществ. 

 

39  При  взаимодействии  в  сернокислой  среде  17,4  г  диоксида  марганца  с  58  г 

бромида калия при 77%-ном выходе выделился бром. Какой объём (н.у.)  

пропена может провзаимодействовать с полученным количеством брома?

 

 

 

 

40  Некоторое органическое соединение, помимо углерода и водорода, содержит 

азот, массовая доля которого 23,7%. Это соединение обладает нециклическим 
строением, взаимодействует с соляной кислотой с образованием соли, моле-
кула его содержит два углеводородных радикала.  
 
       На основании этих данных: 

1) установите простейшую формулу органического соединения, 
2) составьте его структурную формулу, 
3) приведите уравнение реакции его взаимодействия с соляной кислотой

 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №14 от 05.03.2016 

 7 / 10 

 

 
 

Составитель: Ивлиева В. 

 
 

Разбор всех заданий:

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях    

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416
14

 

 

 

 

Система оценивания экзаменационной работы по химии 

Часть 1   

                   За правильный ответ на каждое из заданий 1–26 ставится 1 балл.  

Если  указаны  два  и  более  ответов  (в  их  числе  правильный),  неверный  

ответ или ответ отсутствует – 0 баллов. 

№ задания 

Ответ 

1 

4 

2 

4 

3 

1 

4 

2 

5 

3 

6 

145 

7 

3 

8 

4 

9 

4 

10 

3 

11 

1 

12 

4 

13 

1 

14 

2 

15 

4 

16 

4 

17 

2 

18 

1 

19 

4 

20 

1 

21 

4 

22 

4 

23 

4 

24 

400 

25 

3,6 

26 

4,48 

 

 

 

                 Задания  27–35  считаются    выполненными    верно,    если  

правильно  указана последовательность цифр.   

                 За    полный    правильный    ответ    на   каждое    из   заданий  27–35 

ставится   2  балла;  если  допущена одна ошибка – 1 балл;  за неверный  

ответ (более  одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов. 

 

№ задания 

Ответ 

27 

3423 

28 

4112 

29 

2411 

30 

1324 

31 

2131 

32 

3241 

33 

1554 

34 

3246 

35 

2336 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №14 от 05.03.2016 

 8 / 10 

 

 
 

Составитель: Ивлиева В. 

 
 

Разбор всех заданий:

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях    

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416
14

 

 

 

 

Часть 2 

 

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом 

 

 

36  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции   

KNO

2

 + ... + H

2

O→ MnO

2

 + ... + KOH 

Определите окислитель и восстановитель. 

  

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его 

смысла) 

Баллы 

Элементы ответа.   

1) Составлен электронный баланс:  3KNO

2

 + 2KMnO

4

 + H

2

O = 

2MnO

2

 + 3KNO

3

 + 2KOH 

2) Указано,  что  азот  в  степени  окисления +3 (или KNO

2

 за 

счёт азота в степени окисления +3) является  восстановителем,  

а  марганец  в  степени  окисления +7 (или перманганат калия за 

счет марганца в степени окисления +7) - окислителем   

3)  Определены    недостающие    вещества,    и    составлено  

уравнение  реакции:  

 

Ответ  правильный  и  полный,  содержит  все  названные  выше  

элементы 

3 

В  ответе  допущена  ошибка  только  в  одном  из  названных  

выше  элементов 

2 

В  ответе  допущены  ошибки  в  двух  из  названных  выше 

элементов 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

3 

 

   

 

 

 

 

 

 

 

37  Нитрат  калия  нагрели  с  порошкообразным  свинцом  до  прекращения  реак-

ции. Смесь продуктов отработали водой, а затем полученный раствор про-

фильтровали. Фильтрат подкислили серной кислотой и обработали иодидом 

калия. Выделившееся простое вещество нагрели с концентрированной азот-

ной  кислотой.  В  атмосфере  образовавшегося  при  этом  бурого  газа  сожгли 

красный фосфор. Напишите уравнения четырех описанных реакций 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его 

смысла) 

Баллы 

Элементы ответа.   

1) 

KNO

3

 + Pb = KNO

2

 + PbO 

2) 

2KNO

2

 + 2H

2

SO

4

 + 2KI= 2K

2

SO

4

 +2NO +I

2

 + 2H

2

O 

3) 

I

2

 +10 HNO

3

 = 2HIO

3

 + 10NO

2

 + 4H

2

O 

4) 

5NO

2

 + 2P = P

2

O

5

 + 5NO 

 

Правильно записаны четыре уравнения реакций 

4 

Правильно записаны три уравнения реакций  

3 

Правильно записаны два уравнения реакций 

2 

Правильно записано одно уравнение реакции 

1 

Все уравнений реакций записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

4 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №14 от 05.03.2016 

 9 / 10 

 

 
 

Составитель: Ивлиева В. 

 
 

Разбор всех заданий:

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях    

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416
14

 

 

 

 

 

 

38  Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить  

следующие превращения: 

CaC

2

 

         

→   

 этин 

       

→ 

 этаналь 

    𝐾𝑀𝑛𝑂

4

,𝐻

+

       

→           

 X

1

 

    𝐶𝑎𝐶𝑂

3

       

→        

 X

2

 

    𝑡°     

→    X

3

 

 

При  написании  уравнений  реакций  используйте  структурные  формулы  

органических веществ. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его 

смысла) 

Баллы 

Ответ  включает  в  себя  пять  уравнений  реакций, 

соответствующих  схеме превращений: 

1)  CaC

2 

+ 2H

2

O = Ca(OH)

2

 + C

2

H

2

 

2)  C

2

H

2

 + H

2

O

   𝐻

2

𝑆𝑂

4

,𝐻𝑔

2+

 ,𝑡°      

→              

 CH

3

CHO

 

3)  5CH

3

CHO  +  2KMnO

4

  +  3H

2

SO

4

  =  5CH

3

COOH  +  K

2

SO

4

 

+2MnSO

4

 + 3H

2

O 

4)  2CH

3

COOH + CaCO

3

= (CH

3

COO)

2

Ca + H

2

O + CO

2

 

5)  (CH

3

COO)

2

Ca 

    𝑡°      

→    

 

 CaCO

3 

+ (CH

3

)

2

CO 

 

Правильно записаны пять уравнений реакций 

5 

Правильно записаны четыре уравнения реакций 

4 

Правильно записаны три уравнения реакций  

3 

Правильно записаны два уравнения реакций 

2 

Правильно записано одно уравнение реакции 

1 

Все уравнений реакций записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

5 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

39  При  взаимодействии  в  сернокислой  среде  17,4  г  диоксида  марганца  с  58  г 

бромида калия при 77%-ном выходе выделился бром. Какой объём (н.у.)  

пропена может провзаимодействовать с полученным количеством брома?

 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его 

смысла) 

Баллы 

Элементы ответа.     

 

1)  Составлены уравнения реакций:  

MnO

2

 + 2KBr +2H

2

SO

4

 = MnSO

4

 + Br

2

 + K

2

SO

4

 + 2 H

2

O 

C

3

H

6 

+ Br

2

 = C

3

H

6

Br

2

 

2)  Рассчитано  количество  исходных  веществ  и  определим 

вещество, находящееся в избытке: 

n (MnO

2

) = 17,4 / 87 = 0,2 моль 

n (KBr) = 58/119 = 0,49 моль 

KBr- в избытке 

3)  Рассчитаем  количество  вещества  брома  с  учетом 

практического выхода:     

n (Br

2

) = n (MnO

2

) =  0,2 моль;  

n (Br

2

) = 0,2·0,77= 0,154 моль 

4)  Рассчитаем объем пропена:  

n(C

3

H

6

)=n(Br

2

)=0,154 моль 

V(C

3

H

6

)=0,154·22,4= 3,45 л 

 

Ответ  правильный  и  полный,  содержит  все  названные  выше  

элементы 

4 

В  ответе  допущена  ошибка  в  одном  из  названных  выше 

элементов 

3 

В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов 

2 

В ответе допущены ошибки в трёх из названных выше элементов 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

4