ЕГЭ по химии. Тренировочный вариант 14 с ответами (2016 год) - часть 11

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №16 от 02.04.2016 

 8 / 11 

 

 
 

 
 

Разбор всех заданий:

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416
16

 

   

Система оценивания экзаменационной работы по химии 

Часть 1 

За правильный ответ на каждое из заданий 1–26 ставится 1 балл. 

Задание  считается  выполненным  верно,  если  экзаменуемый  дал 

правильный  ответ  в  виде  цифры,  последовательности  цифр  или  числа  с 

заданной степенью точности. 

№ 

задания 

Ответ 

1 

2 

2 

4 

3 

3 

4 

4 

5 

2 

6 

126 

7 

1 

8 

4 

9 

3 

10 

4 

11 

45 

12 

2 

13 

3 

14 

3 

15 

2 

16 

4 

17 

2 

18 

24 

19 

3 

20 

1 

21 

1 

22 

1 

23 

1 

24 

14,3 

25 

5 

26 

5,6 

 

 

 

Задания  27–35  считаются  выполненными  верно,  если  правильно 

указана последовательность цифр.  

За полный правильный ответ в заданиях 27–35 ставится 2 балла; если 

допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) 

или его отсутствие – 0 баллов. 

№ 

задания 

Ответ 

27 

2341 

28 

3354 

29 

3116 

30 

3121 

31 

3121 

32 

3534 

33 

3322 

34 

1256 

35 

1365 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №16 от 02.04.2016 

 9 / 11 

 

 
 

 
 

Разбор всех заданий:

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416
16

 

   

Часть 2 

 

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом 

 

 

36  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции 

FeSO

4

 + Na

2

O

2

 + … → Fe

2

(SO

4

)

3

 + Na

2

SO

4

 + … 

Определите окислитель и восстановитель. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

 

Баллы 

Элементы ответа: 

1) Составлен электронный баланс: 

1  2Fe

+2

 – 2ē → 2Fe

+3

 

1  2O

–

 + 2ē → 2O

–2

 

2)  Указано,  что  железо  в  степени  окисления  +2  (или  сульфат 

железа(II))  является  восстановителем,  а  кислород  в  степени 

окисления –1 (или пероксид натрия) – окислителем 

3)  Определены  недостающие  вещества,  и  расставлены 

коэффициенты в уравнении реакции: 

2FeSO

4

 + Na

2

O

2

 + 2H

2

SO

4

 = Fe

2

(SO

4

)

3

 + Na

2

SO

4

 + 2H

2

O 

 

Ответ  правильный  и  полный,  включает  в  себя  все  названные 

выше элементы 

3 

В ответе допущена ошибка только в одном из элементов 

2 

В ответе допущены ошибки в двух элементах 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

3 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

37  Железо растворили в разбавленном растворе серной кислоты, образовавшуюся 

соль выделили. При взаимодействии полученной соли со щелочным раствором 

перманганата  калия  наблюдается  выпадение  осадка  и  изменение  цвета 

раствора на зелёный. Осадок отделили и растворили в соляной кислоте. Через 

полученный раствор пропустили сернистый газ. 

Напишите уравнения четырёх описанных реакций. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Ответ  включает  в  себя  четыре  уравнения  возможных  реакций, 

соответствующих описанным превращениям: 

1) Fe + H

2

SO

4

 = FeSO

4

 + H

2

↑ 

2) FeSO

4

 + KMnO

4

 + 3KOH = Fe(OH)

3

↓ + K

2

MnO

4

 + K

2

SO

4

 

3) Fe(OH)

3

 + 3HCl = FeCl

3

 + 3H

2

O 

4) 2FeCl

3

 + SO

2

 + 2H

2

O = 2FeCl

2

 + H

2

SO

4

 + 2HCl 

 

Правильно записаны 4 уравнения реакций 

4 

Правильно записаны 3 уравнения реакций  

3 

Правильно записаны 2 уравнения реакций 

2 

Правильно записано 1 уравнение реакции 

1 

Все уравнения реакций записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

4 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №16 от 02.04.2016 

 10 / 11 

 

 
 

 
 

Разбор всех заданий:

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416
16

 

   

 

38  Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 

При  написании  уравнений  реакций  используйте  структурные  формулы 

органических веществ. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Ответ включает в себя пять уравнений реакций, соответствующих 

схеме превращений: 

 

 

 

 

 

 

Правильно записаны 5 уравнений реакций 

5 

Правильно записаны 4 уравнения реакций 

4 

Правильно записаны 3 уравнения реакций  

3 

Правильно записаны 2 уравнения реакций 

2 

Правильно записано 1 уравнение реакции 

1 

Все уравнений реакций записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

5 

Примечание.  Допустимо  использование  структурных  формул  разного  вида 

(развёрнутой,  сокращённой,  скелетной),  однозначно  отражающих  порядок 

связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп 

в молекуле органического вещества. 

 

39  Оксид алюминия массой 10,2 г сплавили с карбонатом натрия массой 21,2 г. 

Весь плав растворили в 250 мл хлороводородной кислоты (плотностью 1,10 

г/мл)  с  массовой  долей  20%.  Рассчитайте  массовую  долю  хлороводорода  в 

полученном растворе. 

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и 

приведите все необходимые вычисления. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Элементы ответа: 

1)  Записано  уравнение  реакции,  и  рассчитано  количество 

вещества  оксида  алюминия,  карбоната  натрия  и  алюмината 

натрия: 

Al

2

O

3

 + Na

2

CO

3

 = 2NaAlO

2

 + CO

2

↑ 

n(Al

2

O

3

) = 10,2 / 102 = 0,1 моль 

n(Na

2

CO

3

) = 21,2 / 106 = 0,2 моль (в избытке, причём в избытке 

останется: 0,2 – 0,1 = 0,1 моль) 

n(NaAlO

2

) = 0,2 моль 

m(CO

2

) = 0,1 · 44 = 4,4 г 

2)  Записано  уравнение  реакции,  и  рассчитано  количество 

вещества хлороводорода, прореагировавшего с избытком Na

2

CO

3

: 

Na

2

CO

3

 + 2HCl = 2NaCl + СO

2

↑ + H

2

O 

n(HCl) = 2n(Na

2

CO

3

) = 2 · 0,1 = 0,2 моль 

3)  Записано  уравнение  реакции,  и  рассчитано  количество 

вещества хлороводорода, вступившего в реакцию с NaAlO

2

: 

NaAlO

2

 + 4HCl = AlCl

3

 + NaCl + 2H

2

O 

n(HСl) = 4n(NaAlO

2

). = 0,2 · 4 = 0,8 моль 

4)  Вычислена  массовая  доля  хлороводорода  в  полученном 

растворе: 

n(HCl)

прореаг.

 = 0,2 + 0,8 = 1 моль 

m(HCl) = 1 · 36,5 = 36,5 г 

m(HCl)

ост.

 = 250 · 1,1 · 0,2 – 36,5 г = 18,5 г 

m(CO

2

) = 0,1 · 44 = 4,4 г 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №16 от 02.04.2016 

 11 / 11 

 

 
 

 
 

Разбор всех заданий:

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416
16

 

   

ω(HCl) = 

m(HCl)

m(р-ра)

 = 

18,5

10,2 + 21,2 + 250 · 1,1 – 4,4 – 4,4

 = 0,062, или 

6,2% 

Ответ правильный и полный, включает в себя все названные выше 

элементы 

4 

В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов 

3 

В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов 

2 

В ответе допущены ошибки в трёх из названных выше элементов 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

4 

Примечание.  В  случае,  когда  в  ответе  содержится  ошибка  в  вычислениях  в 

одном из трёх элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к 

неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл. 

 

40  При  сгорании  4,48  л  (н.у.)  газообразного  органического  вещества  получили 

35,2 г углекислого газа и 10,8 мл воды. Плотность этого вещества составляет 

2,41 г/л (н.у.). Известно также, что это вещество не реагирует с аммиачным 

раствором  оксида  серебра,  а  при  реакции  его  с  избытком  бромной  воды 

происходит  присоединение  атомов  брома  только  ко  вторичным  атомам 

углерода. 

На основании данных условия задачи: 

1)  произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной 

формулы органического вещества; 

2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 

3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно 

отражает порядок связи атомов в его молекуле; 

4) напишите уравнение реакции этого вещества с избытком бромной воды. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Элементы ответа: 

Общая формула вещества – C

x

H

y

O

z

 

1)  Найдены  количество  вещества  углекислого  газа,  воды  и 

органического вещества: 

n(CO

2

) = 35,2 / 44 = 0,8 моль 

n(H

2

O) = 10,8 / 18 = 0,6 моль 

M(C

x

H

y

O

z

) = 2,41 · 22,4 = 54 г/моль 

n(C

x

H

y

O

z

) = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль 

2) Определена молекулярная формула вещества: 

 

n(C) = n(CO

2

) = 0,8 моль 

n(H) = 2n(H

2

O) = 1,2 моль 

x = n(C) / n(C

x

H

y

O

z

) = 0,8 / 0,2 = 4 

y = n(H) / n(C

x

H

y

O

z

) = 1,2 / 0,2 = 6 

4 · 12 + 6 + z · 16 = 54 

z = 0 

Молекулярная формула – C

4

H

6

 

3) Составлена структурная формула вещества: 

 

4)  Составлено  уравнение  реакции  этого  вещества  с  избытком 

бромной воды: 

 

Ответ  правильный  и  полный,  включает  в  себя  все  названные 

выше элементы 

4 

В  ответе  допущена  ошибка  в  одном  из  названных  выше 

элементов 

3 

В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов 

2 

В ответе допущены ошибки в трёх из названных выше элементов 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

4