ЕГЭ по химии. Тренировочный вариант 14 с ответами (2016 год) - часть 8

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №17 от 16.04.2016 

 7 / 11 

 

 
 

 
 

Разбор всех заданий:

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416
17

 

   

 

35 

Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, 

которое является продуктом реакции. 

 

СХЕМА РЕАКЦИИ 

 

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ 

А) 

 

Б) 

 

В) 

 

Г) 

 

1) 

 

2) 

 

3) 

 

4) 

 

5) 

 

6) 

 

Ответ: 

А  Б  В  Г 

 

 

 

 

 

 

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии 

с инструкцией по выполнению работы. 

 

Часть 2 

Для записи ответов на задания 36–40 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 

2. Запишите сначала номер задания (36, 37 и т.д.), а затем его подробное 

решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво. 

 

 

36 

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции 

Ca(ClO)

2

 + HCl → CaCl

2

 + ... + ... 

Определите окислитель и восстановитель. 

 

37 

При  взаимодействии  цинка  с  водным  раствором  гидроксида  калия 

выделился  газ.  Газ  прореагировал  с  нагретым  порошком  оксида  меди(II). 

Полученное  простое  вещество  растворили  при  нагревании  в 

концентрированной  серной  кислоте,  при  этом  выделился  газ  с  резким 

запахом. При  пропускании  этого  газа  через  водный раствор  перманганата 

калия наблюдали обесцвечивание раствора. 

Напишите уравнения четырёх описанных реакций. 

 

38 

Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 

 

При  написании  уравнений  реакций  используйте  структурные  формулы 

органических веществ.

 

 

39 

Углекислый газ объёмом 560 мл (н.у.) полностью поглотили 1000 г раствора 

гидроксида кальция с массовой долей 0,15%. Найдите массу образовавшегося 

осадка и массовую долю соли в растворе. 

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и 

приведите все необходимые вычисления. 

 

40 

При сгорании 15,68 л (н.у.) газообразного органического вещества получили 

123,2 г углекислого газа и 37,8 г воды. Плотность этого вещества составляет 

2,4107  г/л.  Известно  также,  что  это  вещество  не  реагирует  с  аммиачным 

раствором  оксида  серебра,  а  1  моль  этого  вещества  может  присоединить  в 

присутствии катализатора только 1 моль воды. 

На основании данных условия задачи: 

1)  произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной 

формулы органического вещества; 

2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 

3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно 

отражает порядок связи атомов в его молекуле; 

4) напишите уравнение реакции этого вещества с водой. 

 
 
 
 
 
 
 
 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №17 от 16.04.2016 

 8 / 11 

 

 
 

 
 

Разбор всех заданий:

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416
17

 

   

Система оценивания экзаменационной работы по химии 

Часть 1 

За правильный ответ на каждое из заданий 1–26 ставится 1 балл. 

Задание  считается  выполненным  верно,  если  экзаменуемый  дал 

правильный  ответ  в  виде  цифры,  последовательности  цифр  или  числа  с 

заданной степенью точности. 

№ 

задания 

Ответ 

1 

4 

2 

2 

3 

3 

4 

1 

5 

2 

6 

126 

7 

3 

8 

3 

9 

3 

10 

2 

11 

25 

12 

3 

13 

3 

14 

2 

15 

3 

16 

2 

17 

3 

18 

35 

19 

4 

20 

1 

21 

4 

22 

1 

23 

1 

24 

13,2 

25 

19 

26 

4,48 

 

 

 

Задания  27–35  считаются  выполненными  верно,  если  правильно 

указана последовательность цифр.  

За полный правильный ответ в заданиях 27–35 ставится 2 балла; если 

допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) 

или его отсутствие – 0 баллов. 

№ 

задания 

Ответ 

27 

2132 

28 

3512 

29 

3411 

30 

1231 

31 

3211 

32 

1533 

33 

1424 

34 

2231 

35 

6342 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №17 от 16.04.2016 

 9 / 11 

 

 
 

 
 

Разбор всех заданий:

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416
17

 

   

Часть 2 

 

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом 

 

 

36  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции 

Ca(ClO)

2

 + HCl → CaCl

2

 + ... + ... 

Определите окислитель и восстановитель. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

 

Баллы 

Элементы ответа: 

1) Составлен электронный баланс: 

1  2Cl

+1

 + 2ē → Cl

2

0

 

1  2Cl

–1

 – 2ē → Cl

2

0

 

2) Указано, что хлор в степени окисления –1 (или хлороводород) 

является восстановителем, а хлор в степени окисления +1 (или 

гипохлорит кальция) – окислителем 

3)  Определены  недостающие  вещества,  и  расставлены 

коэффициенты в уравнении реакции: 

Ca(ClO)

2

 + 4HCl = CaCl

2

 + 2Cl

2

 + 2H

2

O 

 

Ответ  правильный  и  полный,  включает  в  себя  все  названные 

выше элементы 

3 

В ответе допущена ошибка только в одном из элементов 

2 

В ответе допущены ошибки в двух элементах 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

3 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

37 

При взаимодействии цинка с водным раствором гидроксида калия выделился 

газ.  Газ  прореагировал  с  нагретым  порошком  оксида  меди(II).  Полученное 

простое  вещество  растворили  при  нагревании  в  концентрированной  серной 

кислоте, при этом выделился газ с резким запахом. При пропускании этого 

газа  через  водный  раствор  перманганата  калия  наблюдали  обесцвечивание 

раствора. 

Напишите уравнения четырёх описанных реакций. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Ответ  включает  в  себя  четыре  уравнения  возможных  реакций, 

соответствующих описанным превращениям: 

1) Zn + 2KOH + 2H

2

O = K

2

[Zn(OH)

4

] + H

2

↑ 

2) CuO + H

2

 

 Cu + H

2

O 

3) Cu + 2H

2

SO

4

 

 CuSO

4

 + SO

2

↑ + 2H

2

O 

4) 2KMnO

4

 + 5SO

2

 + 2H

2

O = 2MnSO

4

 + K

2

SO

4

 + 2H

2

SO

4

 

 

Правильно записаны 4 уравнения реакций 

4 

Правильно записаны 3 уравнения реакций  

3 

Правильно записаны 2 уравнения реакций 

2 

Правильно записано 1 уравнение реакции 

1 

Все уравнения реакций записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

4 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №17 от 16.04.2016 

 10 / 11 

 

 
 

 
 

Разбор всех заданий:

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416
17

 

   

 

38 

Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

 

 

При  написании  уравнений  реакций  используйте  структурные  формулы 

органических веществ. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Ответ включает в себя пять уравнений реакций, соответствующих 

схеме превращений: 

 

 

 

 

Правильно записаны 5 уравнений реакций 

5 

Правильно записаны 4 уравнения реакций 

4 

Правильно записаны 3 уравнения реакций  

3 

Правильно записаны 2 уравнения реакций 

2 

Правильно записано 1 уравнение реакции 

1 

Все уравнений реакций записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

5 

Примечание.  Допустимо  использование  структурных  формул  разного  вида 

(развёрнутой,  сокращённой,  скелетной),  однозначно  отражающих  порядок 

связи  атомов  и  взаимное  расположение  заместителей  и  функциональных 

групп в молекуле органического вещества. 

 

39 

Углекислый газ объёмом 560 мл (н.у.) полностью поглотили 1000 г раствора 

гидроксида кальция с массовой долей 0,15%. Найдите массу образовавшегося 

осадка и массовую долю соли в растворе. 

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и 

приведите все необходимые вычисления. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Элементы ответа: 

1) Составлены уравнения реакций: 

Ca(OH)

2

 + CO

2

 = CaCO

3

↓ + H

2

O 

CaCO

3

 + H

2

O + CO

2

 = Ca(HCO

3

)

2

 

2) Рассчитаны масса и количество вещества гидроксида кальция, 

а также количество вещества углекислого газа: 

m(Ca(OH)

2

) = 1000 ∙ 0,0015 = 1,5 г  

n(Ca(OH)

2

) = 1,5 / 74 = 0,02 моль  

n(CO

2

) = 0,56 / 22,4 = 0,025 моль 

3)  Рассчитаны  количество  вещества  образовавшихся  солей,  их 

массы, и указана масса осадка:  

n(CaCO

3

) = 0,015 моль  

n(Ca(HCO

3

)

2

) = 0,005 моль  

m(CaCO

3

) = 0,015 ∙ 100 = 1,5 г (масса осадка) 

m(Ca(HCO

3

)

2

) = 0,005 ∙ 162 = 0,81 г 

4) Рассчитаны масса раствора и массовая доля Ca(HCO

3

)

2

: 

m(р-ра) = m(исх. р-ра) + m(СО

2

) – m(CaCO

3

) 

m(р-ра) = 1000 + 0,025 ∙ 44 – 1,5 = 999,6 г  

ω(Ca(HCO

3

)

2

) = 0,81 / 999,6 = 0,0008, или 0,08% 

 

Ответ правильный и полный, включает в себя все названные выше 

элементы 

4 

В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов 

3 

В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов 

2 

В ответе допущены ошибки в трёх из названных выше элементов 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0