ЕГЭ по химии. Тренировочный вариант 14 с ответами (2016 год) - часть 5

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №18 от 30.04.2016 

 6 / 11 

 

 
 

 
 

Разбор всех заданий:

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416
18

 

   

 

31 

Установите  соответствие  между  фактором,  действующим  на  равновесную 

систему 

 

и направлением смещения химического равновесия в этой системе. 

ФАКТОР 

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ 

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ 

А)  добавление катализатора 

Б)  добавление кислорода 

В)  понижение давления 

Г)  повышение давления 

1)  смещается в сторону продуктов реакции 

2)  смещается в сторону исходных веществ 

3)  не происходит смещения равновесия 

Ответ: 

А  Б  В  Г 

 

 

 

 

 

 

 

32 

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым 

из которых это вещество может взаимодействовать. 

 

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА 

 

РЕАГЕНТЫ 

А)  KOH 

Б)  Ba(OH)

2

 

В)  K

2

SO

4

 

Г)  KHSO

4

 

1)  Ba(NO

3

)

2

, SrBr

2

, H

2

SO

4

 

2)  AlCl

3

, NH

4

Cl, HNO

3

 

3)  NaOH, I

2

, Na 

4)  CH

3

COOH, N

2

, Na

2

SO

4

 

5)  KOH, Ca(OH)

2

, Mg 

 

Ответ: 

А  Б  В  Г 

 

 

 

 

 

 
 
 
 
 
 

  

33 

Установите  соответствие  между  двумя  веществами  и  признаком 

протекающей между ними реакции. 

 

ВЕЩЕСТВА 

 

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ 

А)  Br

2

 (водн.) и пропен 

Б)  KMnO

4

 (H

+

) и бутен-2 

В)  Mg(OH)

2

 и соляная кислота 

Г)  KOH и уксусная кислота 

1)  растворение осадка 

2)  обесцвечивание раствора 

3)  образование осадка 

4)  выделение газа 

5)  видимые признаки реакции 

отсутствуют 

Ответ: 

А  Б  В  Г 

 

 

 

 

 

 

 

34 

Установите  соответствие  между  схемой  реакции  и  веществом  X,  которое 

принимает в ней участие. 

СХЕМА РЕАКЦИИ 

ВЕЩЕСТВО Х 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ответ: 

А  Б  В  Г 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №18 от 30.04.2016 

 7 / 11 

 

 
 

 
 

Разбор всех заданий:

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416
18

 

   

 

35 

Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, 

которое является продуктом реакции. 

 

СХЕМА РЕАКЦИИ 

 

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ 

А) 

 

Б) 

 

В) 

 

Г) 

 

1) 

 

2) 

 

3) 

 

4) 

 

5) 

 

6) 

 

Ответ: 

А  Б  В  Г 

 

 

 

 

 

 

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии 

с инструкцией по выполнению работы. 

 

Часть 2 

Для записи ответов на задания 36–40 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 

2. Запишите сначала номер задания (36, 37 и т.д.), а затем его подробное 

решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво. 

 

 

36 

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции 

Cr

2

O

3

 + KBrO

3

 + ... → Na

2

CrO

4

 + ... + CO

2

 

Определите окислитель и восстановитель. 

 

37 

При добавлении концентрированной хлороводородной кислоты к раствору 

дихромата  натрия  выделился  газ.  Образовавшийся  зелёный  раствор 

добавили  к  раствору  карбоната  калия.  Выделившийся  при  этом  газ 

пропустили через раствор силиката натрия. Полученный осадок отделили и 

нагрели. 

Напишите уравнения четырёх описанных реакций. 

 

38 

Напишите  уравнения  реакций,  с  помощью  которых  можно  осуществить 

следующие превращения: 

При  написании  уравнений  реакций  используйте  структурные  формулы 

органических веществ.

 

 

39 

В результате реакции 1,95 г цинка с 160 г 5%-ного раствора сульфата меди(II) 

образовалось простое вещество. Это вещество поместили в 60 мл 10%-ного 

раствора азотной кислоты (ρ = 1,055 г/мл), при этом выделился бесцветный 

газ. Определите массовую долю соли в полученном растворе. 

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и 

приведите все необходимые вычисления. 

 

40 

При сгорании 17,5 г органического вещества получили 28 л (н.у.) углекислого 

газа и 22,5 мл воды. Плотность паров этого вещества (н.у.) составляет 3,125 

г/л.  Известно  также,  что  это  вещество  было  получено  в  результате 

дегидратации третичного спирта. 

На основании данных условия задачи: 

1)  произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной 

формулы органического вещества; 

2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 

3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно 

отражает порядок связи атомов в его молекуле; 

4) напишите уравнение реакции получения данного вещества дегидратацией 

соответствующего третичного спирта. 

 
 
 
 
 
 
 
 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №18 от 30.04.2016 

 8 / 11 

 

 
 

 
 

Разбор всех заданий:

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416
18

 

   

Система оценивания экзаменационной работы по химии 

Часть 1 

За правильный ответ на каждое из заданий 1–26 ставится 1 балл. 

Задание  считается  выполненным  верно,  если  экзаменуемый  дал 

правильный  ответ  в  виде  цифры,  последовательности  цифр  или  числа  с 

заданной степенью точности. 

№ 

задания 

Ответ 

1 

3 

2 

1 

3 

4 

4 

1 

5 

3 

6 

246 

7 

4 

8 

2 

9 

2 

10 

3 

11 

23 

12 

2 

13 

1 

14 

1 

15 

2 

16 

4 

17 

3 

18 

14 

19 

1 

20 

4 

21 

4 

22 

1 

23 

2 

24 

5,7 

25 

78 

26 

5,6 

 

 

 

Задания  27–35  считаются  выполненными  верно,  если  правильно 

указана последовательность цифр.  

За полный правильный ответ в заданиях 27–35 ставится 2 балла; если 

допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) 

или его отсутствие – 0 баллов. 

№ 

задания 

Ответ 

27 

4152 

28 

6351 

29 

1131 

30 

1331 

31 

3121 

32 

2215 

33 

2215 

34 

3125 

35 

6351 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Единый государственный экзамен, 2016 г. 

ХИМИЯ 

Тренировочный вариант №18 от 30.04.2016 

 9 / 11 

 

 
 

 
 

Разбор всех заданий:

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях 

 

ТРЕНИР

ОВОЧ

НЫЙ К

ИМ № 0

416
18

 

   

Часть 2 

 

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом 

 

 

36  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции 

Cr

2

O

3

 + KBrO

3

 + ... → Na

2

CrO

4

 + ... + CO

2

 

Определите окислитель и восстановитель. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

 

Баллы 

Элементы ответа: 

1) Составлен электронный баланс: 

1  Br

+5

 + 6ē → Br

–1

 

2  Cr

+3

 – 3ē → Cr

+6

 

2)  Указано,  что  хром  в  степени  окисления  +3  (или  оксид 

хрома(III))  является  восстановителем,  а  бром  в  степени 

окисления +5 (или бромат калия) – окислителем 

3)  Определены  недостающие  вещества,  и  расставлены 

коэффициенты в уравнении реакции: 

Cr

2

O

3

 + KBrO

3

 + 2Na

2

CO

3

 = 2Na

2

CrO

4

 + KBr + 2CO

2

 

 

Ответ  правильный  и  полный,  включает  в  себя  все  названные 

выше элементы 

3 

В ответе допущена ошибка только в одном из элементов 

2 

В ответе допущены ошибки в двух элементах 

1 

Все элементы ответа записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

3 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

37  При  добавлении  концентрированной  хлороводородной  кислоты  к  раствору 

дихромата натрия выделился газ. Образовавшийся зелёный раствор добавили к 

раствору  карбоната  калия.  Выделившийся  при  этом  газ  пропустили  через 

раствор силиката натрия. Полученный осадок отделили и нагрели. 

Напишите уравнения четырёх описанных реакций. 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию 

(

допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла

) 

Баллы 

Ответ  включает  в  себя  четыре  уравнения  возможных  реакций, 

соответствующих описанным превращениям: 

1) Na

2

Cr

2

O

7

 + 14HCl = 2CrCl

3

 + 2NaCl + 3Cl

2

↑ + 7H

2

O 

2) 2CrCl

3

 + 3K

2

CO

3

 + 3H

2

O = 2Cr(OH)

3

 + 3CO

2

↑ + 6KCl 

3)  Na

2

SiO

3

  +  2CO

2

  +  2H

2

O  =  2NaHCO

3

  +  H

2

SiO

3

↓  (возможно 

образование Na

2

CO

3

) 

4) H

2

SiO

3

 

 SiO

2

 + H

2

O 

 

Правильно записаны 4 уравнения реакций 

4 

Правильно записаны 3 уравнения реакций  

3 

Правильно записаны 2 уравнения реакций 

2 

Правильно записано 1 уравнение реакции 

1 

Все уравнения реакций записаны неверно 

0 

Максимальный балл 

4