Главная Учебники - Разные Лекции (разные) - часть 16
Московская сельскохозяйственная академия имени Тимирязева. студента первого курса зооинженерного факультета группы №12.
Проверил: . Москва 1999г. ХРОМ
(Chromium) Cr — химический элемент VI группы периодической системы Менделеева. Образует четыре стабильных Хром открыт Л. Вокеленом в 1797 в природном хромате свинца — крокоите. Название от греческого Хром — весьма распространенный элемент. Его содержание в земной коре Добываемый хромит используется в основном для металлургии, производства огнеупоров и в химической промышленности. В первом случае хромит перерабатывается на феррохром.
В производстве огнеупоров хром находит применение менение для футеровки мартеновских печей. В химической промышленостисти хромит является исходным сырьем для получения бихромата натрия,
для этой цели пригоден хромит, содержащий >45% Сг Cr:Fe=l,6. Получение: В промышленности получают чистый хром и сплав его с железом — феррохром. Феррохром получают при восстановлении хромистого железняка углем: Чистый хром получают восстановлением оксида хрома методом алюминотермии:
Физические свойства: Хром — твердый голубовато-белый тугоплавкий металл. Температура плавления 1890°С. На воздухе покрывается оксидной пленкой, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. Благодаря этому свойству хром является одним из самых коррозион-ностойких металлов. Химические свойства: При комнатной температуре хром не взаимодействует ни с водой, ни с кислородом воздуха. Растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах с выделением водорода: Азотная кислота пассивирует хром. Применение: Используется для хромирования в гальванотехнике при нанесении декоративных и износостойких гальванических покрытий, а также в качестве добавок к легированным сталям. Хром входит в состав нержавеющих, кислотоупорных, жаропрочных сталей,
которые отличаются повышенной твердостью и прочностью. ХРОМА КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
1. Соединения хрома (II). Оксид хрома
(II) CrO
— имеет основной характер, взаимодействует с кислотой: Хлорид хрома
(II) — раствор голубого цвета. При взаимодействии с щелочью выпадает желтый осадок гидроксида хрома
Сг(ОН)2: Соединения хрома (II) неустойчивы и окисляются на воздухе в соединения хрома (III). 2. Соединения хрома (III). Оксид хрома
(III) Оксид хрома (III) растворим в кислотах и щелочах. При сплавлении с щелочами образуются растворимые в воде соли хромистой кислоты — хромиты: При сплавлении оксида хрома (III) с щелочью в присутствии кислорода воздуха получают хроматы — соли хромовой кислоты желтого цвета: При взаимодействии с кислотами образуются соли хрома (III): Гидроксид хрома
(III) Сг(ОН)з выпадает в виде синевато-серого осадка при действии на соли хрома (III) щелочью: Гидроксид хрома (III) обладает амфотерньши свойствами: — взаимодействует с щелочами и с кислотами 3. Соединения хрома (VI).
Оксид хрома
(VI) Хромовый ангидрид —хромовую —
дихромовую Обе эти кислоты существуют только в водном растворе. Состояние равновесия: жёлтый оранжевый зависит от кислотности среды: в кислом растворе основная масса хрома находится в виде дихромата ( Соли этих кислот устойчивы и имеют разную окраску: соли хромовой кислоты (хроматы) — желтую, а дихромовой кислоты (дихроматы) — оранжевую. Так, при подкислении раствора хромата калия Применение:
Оксид хрома (III) Соли хрома (III) применяются в промышленности для получения хромовой кожи. Двойная соль калия и хрома — хромокалиевые квасцы Хромат свинца Оксид хрома (VI) Дихроматы калия и натрия ХРОМАТОГРАФИЯ Хроматографический метод разделения и анализа сложных смесей бьл открыт русским ботаником М.С. Цветом в 1903 г. Хроматографией называется метод разделения компонентов смеси между стационарной (неподвижной)
фазой и подвижной фазой.
По характеру стационарной фазы хроматография подразделяется на адсорбционную и распределительную.лб В адсорбционной хроматографии
стационарной фазой является твердое вещество. В распределительной хроматографии
стационарной фазой является жидкость. По характеру подвижной фазы хроматография подразделяется на газовую
и жидкостную хроматографию.
Хроматография используется для качественного и количественного анализа сложных смесей, для очистки веществ от примесей, для испытаний веществ на однородность, чистоту, для изучения физико-химических констант веществ, для контроля и автоматизации производственных процессов. Хроматографический метод прочно вошел в практику научных исследований по химии, атомной технике, биологии, медицине.
Список литературы:
1) ХИМИЯ Справочник школьника…………………… М. Кеременчугская 2) Большой справочник школьника…………. Издательство “Дрофа” 3) Химический словарь………………………. 4) Решение задач по химии Справочник школьника… Н. И. Берман ▼
Растворимость хроматов и бихроматов.
|