Главная Учебники - Разные Лекции (разные) - часть 12
МУ «Управление образования Администрации города Бийска»
МОУ «Кадетская школа»
Конкурс «Мониторинг качества образования»
Номинация «Педагогические тесты (тесты учебных достижений)»
Тесты по химии по программе 11 класса
Выполнила:
Юрова Галина Юрьевна,
учитель химии высшей категории
МОУ «Кадетская школа»
домашний адрес:
ул. Васильева, 50- 5; тел. 23-43-59
г. Бийск, 2009 год
Содержание:
Введение………………………………………………………………………………3
1. Тесты по теме «Электронное строение атомов и ПСХЭ»……………………4
- вариант 1…………………………………………………………………………4 - вариант 2…………………………………………………………………………5 - вариант 3…………………………………………………………………………6 - вариант 4…………………………………………………………………………8 2. Тесты по теме «Виды химической связи»……………………………………..10
- вариант 1…………………………………………………………………………10 - вариант 2…………………………………………………………………………11 - вариант 3…………………………………………………………………………12 3. Тесты по теме «Скорость химических реакций»……………………………..13
- вариант 1…………………………………………………………………………13 - вариант 2…………………………………………………………………………14 - вариант 3…………………………………………………………………………16 4. Тесты по теме «Металлы»……………………………………………………….18
- вариант 1…………………………………………………………………………18 - вариант 2…………………………………………………………………………19 - вариант 3…………………………………………………………………………20 - вариант 4………………………………………………………………………….21 5. Тесты по теме «Неметаллы»……………………………………………………..23
- вариант 1………………………………………………………………………….23 - вариант 2………………………………………………………………………….24 - вариант 3………………………………………………………………………….25 - вариант 4………………………………………………………………………….26 6. Тесты по теме «Генетическая связь»……………………………………………27
- вариант 1………………………………………………………………………….27 - вариант 2………………………………………………………………………….28 - вариант 3………………………………………………………………………….29 - вариант 4…………………………………………………………………………..30 Список используемой литературы…………………………………………………32
Введение
С тех пор как существует преподавание, существует и контроль уровня усвоения учебного материала. Но только в этом столетии наряду с традиционными формами контроля в учебном процессе стали активно использоваться тесты. Тест, в современном понимании этого слова, связан в сознании людей с научно обоснованной процедурой, позволяющей выявить реальные, интересующие нас качества объекта. Необходимо сразу отметить, что тестирование — это только одно из педагогических средств в арсенале учителя. Устные экзамены, контрольные работы, опросы учащихся и другие формы контроля должны существовать наряду с тестами. У каждой из этих форм есть свои преимущества и недостатки. Главное преимущество тестов в том, что они позволяют провести объективную независимую оценку уровня обученности учащихся в соответствии с едиными образовательными требованиями. В данной работе вашему вниманию предлагаются тесты, разработанные по основным темам, изучаемым в курсе «Общая химия» в 11 классе: - Электронное строение атомов и ПСХЭ. - Виды химической связи. - Скорость химических реакций - Металлы. - Неметаллы. - Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ. Каждый тест максимально оценивается в 50 баллов. Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки: 0 -17 баллов……. «2», 18 – 30 баллов…. «3», 31 – 40 баллов…. «4», 41 – 50 баллов…. «5». Тема «Электронное строение атомов и ПСХЭ»
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1
(2 балла).
Электроны были открыты: А
. Н. Бором. В
. Дж. Томсоном. Б.
Э. Резерфордом. Г
. Д. Чедвигом. 2
(2 балла).
Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется: A
. Зарядом ядра атома. Б
. Числом электронов в наружном слое атома. B
. Числом электронных слоев в атоме. 3
(2 балла).
Общий запас энергии электронов в атоме характеризует: A
. Главное квантовое число. B
. Орбитальное квантовое число. 4
(2 балла).
Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: А
. В и Si. Б
. S и Se. В.
К и Са. Г
. Мn и Fe. 5
(2 балла).
s-Элементом является: 6
Электронная конфигурация ...3d6
4s2
соответствует элементу: А
. Аргону. В
. Криптону. Б.
Железу. Г.
Рутению. А
. Ве(ОН)2
. В.
H2
Si03
. Б.
Mg(OH)2
. Г.
Ва(ОН)2
. 8
(2 балла).
Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: A
. Sr—Rb—К. В
. Na—К—Са. Б
.
Be—Li—К. Г
. А1—Mg—Be. 9
(2 балла).
Элемент Э с электронной формулой 1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
образует высший оксид, соответствующий формуле: А
. Э2
О. Б
. Э2
О3
. В
. ЭО2
. Г
. Э2
О5
. 10
(2 балла).
Изотоп железа, в ядре которого со держится 28 нейтронов, обозначают: A
. Fe.
Б
. Fe. В
. Fe. Г
. Fe. 11
(9 баллов).
Установите соответствие. I.
Бериллий. II.
Натрий. III.
Хлор. IV
. Азот. Электронная формула:
A
. 1s2
2s2
. В
.
1s2
2s2
2p6
3s¹ Б
.
1s2
2s2
2p3
. Г
.
1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
. Формула высшего оксида:
1.
Э2
О. 2.
ЭО. 3.
Э2
О5
. 4
. Э2
О7
.
Формула высшего гидроксида:
а.
ЭОН. б.
Э(ОН)2
. в.
НЭО3
. г.
НЭО4
. ЧАСТЬ Б.
Задания со свободным ответом
12
(3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ. 13
(6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства? 14
(7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер. 15
(5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций. Вариант 2
ЧАСТЬ
А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1
(2 балла).
Атомные ядра были открыты: А.
Д. Менделеевым. В
. Дж. Томсоном. Б.
Э. Резерфордом. Г
. Д. Чедвигом. 2
(2 балла).
Номер периода в Периодической системе определяется: A.
Зарядом ядра атома. Б.
Числом электронов в наружном слое атома. B
. Числом электронных слоев в атоме. Г
. Числом электронов в атоме. 3
(2 балла).
Форму электронных орбиталей характеризует: A
. Главное квантовое число. Б
. Магнитное квантовое число. B
. Орбитальное квантовое число.
Г
. Спиновое квантовое число. 4
(2 балла).
Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: A
. S и CI. Б
. Be и В. В
. Кr и Хе. Г
. Мо и Se. 5
(2 балла).
р-Элементом является: А
. Скандий. В.
Мышьяк.
Б
. Барий. Г
. Гелий. 6
(2 балла).
Электронная конфигурация ...3dlo
4s2
соответствует элементу: А.
Кальцию. В
. Кадмию. Б.
Криптону. Г
. Цинку. 7
(2 балла).
Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: A
. Zn(OH)2
. В.
Са(ОН)2
. Б.
Mg(OH)2
.
Г.
Сг(ОН)2
8
(2 балла).
Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: A.
Mg—Ca—Zn.
В
.
Sr—Rb—К. Б
. А1—Mg—Са.
Г.
Ge—Si—Sb. 9
(2 балла).
Элемент Э с электронной формулой 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p1
образует высший оксид, соответствующий формуле: А
. Э2
О. Б.
Э2
О3
. В
. ЭО2
Г
. ЭО3
. 10
(2 балла).
Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают: А
Ca Б
Ca В
Ca Г
Ca 11
(9 баллов).
Установите соответствие:
Элемент:
I.
Алюминий. II
Калий. III
. Селен. IV
. Магний. Электронная формула
: A
. 1s2
2s2
2p6
3s2
3s² Б
.
1s2
2s2
2p6
3s2
. B
. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p4
. Г
.
ls2
2s2
2p6
3s2
3p6
4sl
.
Формула
высшего
оксида
:
1
. Э2
О. 2
. Э2
О3
. 3
. ЭО. 4
. ЭО3
. Формула высшего гидроксида
: а
. ЭОН. б
. Э(ОН)2
. в.
Э(ОН)3
. г.
Н2
ЭО4
. ЧАСТЬ Б
. Задания со свободным ответом
12
(3 балла).
На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор — в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ. 13
(6 баллов).
Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства? А
. В пределах периода. Б.
В пределах главной подгруппы. 14
(7 баллов).
Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер. 15
(5 баллов).
Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3-го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций. Вариант 3
ЧАСТЬ А. Тестовые
задания с выбором ответа и на соотнесение
1
(2 балла).
Нейтроны были открыты: А
. Н. Бором. В
. Г. Мозли. Б
. Д. Менделеевым. Г
. Д. Чедвигом. 2
(2 балла).
Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе определяет: A
. Число протонов в атоме. Б
. Число электронов в наружном слое атома. B
. Число электронных слоев в атоме. Г
. Число нейтронов в атоме. 3
(2 балла).
Ориентацию электронных орбиталей в пространстве характеризует: A
. Главное квантовое число. Б.
Магнитное квантовое число. B
. Орбитальное квантовое число. Г.
Спиновое квантовое число. 4
(2 балла).
Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: А.
Ва и К. Б.
Sb и Bi. В
. Ti и Ge. Г
. Кг и Fe. 5
(2 балла).
d-Элементом является: А
. Калий. В
. Аргон. Б
. Кремний. Г.
Медь. 6
(2 балла).
Электронная конфигурация ...3d5
4s2
соответствует элементу: А
. Брому. В.
Марганцу. Б.
Кальцию. Г
. Хлору. 7
(2 балла).
Амфотерным оксидом является вещество, формула которого: А.
СгО. Б
. Сг2
О3
. В
. СгО3
. Г
. FeO. 8
(2 балла).
Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А.
А1—Ga—Ge. В
. К—Na—Li. Б
. Са—Sr—Ва. Г
. Mg—Ca—Zn. 9
(2 балла).
Элемент Э с электронной формулой Is2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p3
образует высший оксид, соответствующий формуле: А
. ЭО. Б
. Э2
О3
. В
. Э2
О5
. Г
. ЭО3
. 10
(2 балла).
Изотоп железа, в ядре которого содержится 30 нейтронов, обозначают: A.
Fe. Б
. Fe. В
. Fe.
Г
. Fe. 11
(9 баллов).
Установите соответствие. Элемент:
I
. Бор. II
. Бром. III.
Фосфор. IV
. Литий. Электронная формула:
A
. 1s2
2s2
2p1
. В
. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
. Б
.
1s2
2s1
.
Г
. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p5
. Формула высшего оксида:
1
. Э2
О. 2.
Э2
О3
. 3
. Э2
О5
. 4
. Э2
О7
. Формула высшего гидроксида:
а.
ЭОН. б.
НЭО3
. в
. Н3
ЭО3
. г.
НЭО4
. ЧАСТЬ Б
. Задания со свободным ответом 12
(3 балла).
На основании положения в Периодической системе расположите элементы: алюминий, калий, кальций, магний — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ. 13
(6 баллов).
Почему заряды ядер атомов элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых номеров в Периодической системе, изменяются монотонно, а свойства элементов — периодически? 14
(7 баллов).
Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 38 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер. 15
(5 баллов).
Какие химические свойства характерны для гидроксидов металлов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций. Вариант 4
ЧАСТЬ А.
Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1
(2 балла).
Протоны были открыты: А
. Г. Паули. В
. Дж. Томсоном. Б.
Э. Резерфордом. Г
. Д. Чедвигом. 2
(2 балла).
Общее число электронов в атоме элемента определяют, используя Периодическую систему, по номеру: А.
Группы. В
. Ряда. Б
. Периода. Г
. Порядковому. 3
(2 балла).
«Собственное вращение» электрона характеризует: А
. Главное квантовое число. Б.
Магнитное квантовое число. В
. Орбитальное квантовое число. Г.
Спиновое квантовое число. 4
(2 балла).
Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: A
. Sn и Si. Б
. As и Se. В
. Zn и Са. Г
. Мо и Те. 5
(2 балла).
f-
Элементом является: А
. Германий. Б
. Калий. В.
Селен. Г
. Уран. 6
(2 балла).
Электронная конфигурация ...4s2
4p6
соответствует элементу: А
. Брому. Б.
Железу. В
. Неону. Г.
Криптону. 7
(2 балла).
Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: A
. Ga(OH)3
. Б
. Mg(OH)2
. В
. LiOH. Г
. Sc(OH)2
. 8
(2 балла).
Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А
. К—Rb—Sr. В
. Be—Li—Cs. Б
.
Al—Mg—Be. Г
. Ge—Sn—Sb. 9
(2 балла).
Элемент Э с электронной формулой 1s2
2s2
2p6
3s1
образует высший оксид, соответствующий формуле: А
. Э2
О. Б
. Э2
О3
. В
. ЭО2
. Г
. ЭО3
. 10
(2 балла).
Изотоп кальция, в ядре которого содержится 24 нейтрона, обозначают: А
. Са. Б
. Са В
Са Г
Са 11
(9 баллов).
Установите соответствие. Элемент:
I
. Азот. II.
Кальций. III.
Кремний. IV
. Сера. Электронная формула:
A
. 1s2
2s2
2p3
.
В
. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p2
. Б
. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
. Г
. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
. Формула высшего оксида:
1
. ЭО. 2.
ЭО2
. 3
. Э2
О5
. 4
. ЭО3
. Формула высшего гидроксида:
а
. Н2
ЭО4
. б
. Э(ОН)2
. в.
Н2
ЭО3
. г.
НЭО3
. ЧАСТЬ Б
. Задания со свободным ответом
12
(3 балла).
На основании положения в Периодической системе расположите элементы: кислород, мышьяк, сера, фосфор — в порядке убывания окислительных свойств. Обоснуйте ответ. 13
(6 баллов).
Перечислите основные правила (законы), в соответствии с которыми происходит заполнение электронами уровней, подуровней и орбиталей в электронной оболочке атомов элементов. 14
(7 баллов).
Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 34 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер. 15
(5 баллов).
Какие химические свойства характерны для гидроксидов неметаллов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций. Тема «Виды химической связи»
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1
(2 балла).
Формула вещества с ионной связью: А
. НС1 Б
. КВг . В
. Р4
. Г
. СН3
ОН. 2
(2 балла).
Вещество с металлической связью: А
. Оксид калия. В
. Кремний. Б
. Медь. Г.
Гидроксид магния. 3
(2 балла).
Число общих электронных пар в молекуле азота: А
. Одна. Б
. Две. В
. Три. Г
. Четыре. 4
(2 балла).
Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых: А
. С12
, H2
S, CO2
. Б
. NH3
, PH3
, SO2
. В
.
НС1, HBr, HI. Г
. ВН3
, NH3
, HF. 5
(2 балла).
Вид гибридизации электронных орбиталей атома серы в молекуле соединения, формула которого H2
S: A.
sp3
.
Б
. sp2
.
В
. sp.
Г
. Не гибридизированы. 6
(2 балла).
Кристаллическая решетка оксида кремния (IV): А
. Атомная Б
. Металлическая В.
Ионная. Г
. Молекулярная. 7
(2 балла).
Число σ- и π-связей в молекуле этена: А
. 6σ и π — нет. Б
. 4σ и 2π В
. Зσ и Зπ.
Г
. 5σ и 1π. 8
(2 балла).
Вещества, формулы которых СН2
=СН—СН2
—СН3
и СН2
=С—СН3
, — это: СН3
A
. Гомологи. Б.
Изомеры. B.
Одно и то же вещество. 9
(2 балла).
Гомологом вещества, формула которого СН3
—СН2
—СН2
—ОН, является: А
. Бутаналь. Б
. Этаналь. В
Бутанол-2. Г
. Этанол. 10
(2 балла).
Вещество, формула которого CH3
—C=СН2
называют: │ СН3
—СН2
А
. 2-Метилбутен-1. Б.
2-Этилпропен-1. В
. 2-Этилпропен-2 . Г
. 2-Метилбутен-2. ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11
(8 баллов).
Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А
. Кальция и фтора. Б.
Мышьяка и водорода. Укажите тип химической связи в каждом соединении. 12
(4 балла).
Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11? 13
(8 баллов).
Расположите соединения, формулы которых CH3
NH2
, NH3
, C6
H5
NH2
, C2
H5
NH2
, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ. 14
{6 баллов).
Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ состава С4
Н8
О2
. Назовите эти вещества. 15
(4 балла).
Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 1 м3
пропана? Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1
(2 балла).
Формула вещества с ковалентной неполярной связью: A
. MgCl2
. Б
. HF. В
. N2.
Г.
А1. 2
(2 балла).
Вещество с ионной связью: А.
Кислород. Б
. Фторид натрия. В
Метан. Г
. Этаналь. 3
(2 балла).
Число общих электронных пар в молекуле фтора: А.
Одна. Б.
Две. В
. Три. Г. Четыре. 4
(2 балла).
Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых: A
. HI, HC1, HF Б
. HBr, O2
, H2
S. В
. H2
S, NH3
, СН4
. Г
. Н2
О, РН3
, HI. 5
(2 балла).
Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле соединения, формула которого С2
Н2
: A.
sp3
.
Б
. sp2
. В
. sp. Г
. Не гибридизированы 6
(2 балла).
Кристаллическая решетка сахарозы: А
. Атомная. Б
Металлическая. В
. Ионная. Г
. Молекулярная. 7
(2 балла).
Число σ- и π-связей в молекуле метаналя: А
. 2σ и 2π. Б
. Зσ и 1π. В
. 4σ и π — нет. Г
. 4σ и 1π. 8
(2 балла).
Вещества, формулы которых CH3
СН3
С Н3
│ │ │ С≡С—СН2
и СН3
—С≡С—СН2
, — это: A
. Гомологи. Б.
Изомеры. B
. Одно и то же вещество. 9
(2 балла).
Изомером вещества, формула которого СН3
—СН=СН—СН3
, является: А
. Бутан. Б
. Метилциклопропан. В
. Бутин-2. Г
. Бутадиен-1,3. 10
{2 балла).
Вещество, формула которого NaH2
PO4
, называют: A
. Гидрофосфат натрия. Б
. Фосфат натрия .B
. Дигидрофосфат натрия. Г
. Фосфид натрия. ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11
(8 баллов).
Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А
. Бора и фтора. Б.
Калия и серы. Укажите тип химической связи в каждом соединении. 12
(4 балла).
Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11? 13
(8 баллов).
Расположите соединения, формулы которых Н—СО—ОН, СН3
—ОН, С6
Н5
—ОН, Н—ОН, в порядке увеличения подвижности атома водорода в гидроксогруппе. Обоснуйте ответ. 14
(6 баллов).
Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ состава С5
Н12
О. Назовите эти вещества. 15
(4 балла).
Какой объем водорода потребуется для получения 1 т аммиака? Вариант 3
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1
(2 балла).
Формула вещества с металлической связью: А
. О2
. Б
. Н2
О. В
. Са. Г
. NH3
. 2
(2 балла).
Вещество с ковалентной полярной связью: А
. Фтороводород. Б
. Пероксид натрия. В
. Хлор. Г
. Фторид натрия. 3
(2 балла).
Число общих электронных пар в молекуле бромоводорода: А
. Одна. Б
. Две. В
. Три. Г
. Четыре. 4
(2 балла).
Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых: А
. РН3
, НС1, HF. Б
. СН4
, РН3
, Н2
О. В.
HF, H2
O, NH3
. Г
. Н2
О, HI, NH3
. 5
(2 балла).
Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле соединения, формула которого С6
Н6
: A
. sp3
.
Б
. sp2
. В
. sp .
Г
. Не гибридизированы. 6
(2 балла).
Кристаллическая решетка белого фосфора: А
. Атомная. Б
. Металлическая. В
. Ионная. Г
. Молекулярная. 7
(2 балла).
Число σ- и π-связей в молекуле уксусной кислоты: А.
7σ и 1π. Б
. 8σ и π — нет. В
. 6σ и 2л. Г
. 5σ и Зπ. 8 (
2 балла).
Вещества, формулы которых С2
Н5
СООН и СН3
СООН, — это: A
. Гомологи. Б
. Изомеры. B.
Одно и то же вещество. 9
(2 балла).
Изомером вещества, формула которого СН3
—СН2
—СН2
—ОН, является: A
Метилэтиловый эфир. Б
. Бутанол-1. B
. Диметиловый эфир. Г
. Бутанол-2. 10
(2 балла).
Вещество, формула которого Na2
S, называют: A.
Гидросульфид натрия. Б.
Сульфит натрия. B
Сульфат натрия. Г
. Сульфид натрия. ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11
(8 баллов).
Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А
. Кремния и водорода. Б
. Натрия и кислорода. Укажите тип химической связи в каждом соединении. 12
(4 балла).
Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11? 13
(8 баллов).
Расположите соединения, формулы которых С2
Н5
ОН, НСООН, С1СН2
—СООН, С6
Н5
ОН, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ. 14
(6 баллов).
Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ состава С4
Н8
. Назовите эти вещества. 15
(4 балла).
Какой объем ацетилена можно получить из 1 кг карбида кальция? Тема «Скорость химических реакций»
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1.
(2 балла).
Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: A
. Давление. B.
Концентрации реагирующих веществ. Г
. Форма сосуда, в котором протекает реакция. 2.
(2 балла).
Фактор, влияющий на смещение химического равновесия: A
. Вид химической связи. B
. Природа реагирующих веществ. 3.
(2 балла).
С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой N2
+ О2
↔ 2NO: A
. Не изменится. Б.
Увеличится в 2 раза. B
. Увеличится в 4 раза. 4.
(2 балла).
С увеличением давления в 5 раз скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2NO + О2
↔
2NO2
, увеличится: Б.
В 25 раз. Г.
В 125 раз. 5.(
2балла).
При повышении температуры на 10 °С (температурный коэффициент γ
= 2) скорость химической реакции увеличится: Б.
В 4 раза. Г.
В 16 раз. 6.
(2балла).
С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой С2
Н4(г)
+ Н2
О(г)
↔ С2
Н5
ОН(г)
A.
He изменится. Б.
Сместится в сторону продуктов реакции. B.
Сместится в сторону исходных веществ. 7.(
2 балла).
Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2SO2
+ 02
↔ 2SO3
+ Q,
в сторону исходных веществ необходимо: A.
Увеличить давление. B.
Понизить температуру. 8.(
2 балла).
Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых: А
. Zn(гран)
и НСl В
. РЬ и НС1. Б.
Zn(пыль)
и НСl Г
. Fe и НС1. 9.
(2 балла).
Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо (→) в обратимой реакции, уравнение которой: А.
2Н2
+ О2
↔ 2Н 2
О + Q Б.
SO2
+ H2
O ↔ H2
SO3
+ Q В.
2NO + O2
↔ 2NO2
+ Q Г
. C4
Н10
↔ С4
Н8
+ Н2
– Q 10.
(2 балла).
Скорость химической реакции, уравнение которойMg+2HCl = MgCl2
+Н2
при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л ,равна: А.
0,00004 моль/(л • с). В
. 0,004 моль/(л • с). Б
. 0,0004 (моль/л • с). Г.
0,04 мольДл • с). 11
(8 баллов).
Установите соответствие
. Уравнение реакции:
1.
С + О2
= СО2
2
. С + СО2
= 2СО. Формула для определения скорости реакции:
А
.
V=k∙[O2
]
В
.V=k[O2
][C]
Б
.
V=k[C][CO2
]
Г
.V=k[CO2
]
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12
(6 баллов).
В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой С2
Н4
+ Н2
↔С2
Н6
+ Q,в случае: A.
Повышения давления? Б.
Уменьшения температуры? B
. Увеличения концентрации С2
Н4
? 13
(6 баллов).
Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v
= k • СА
• Св
. 14
(4 балла).
Почему, если смешать твердый нитрат свинца (II) и иодид калия, признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. 15
(6 баллов).
Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если для разложения 25 г карбоната кальция потребовалось 44,5 кДж теплоты. Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1.
(2 балла).
Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: A.
Давление. Б.
Катализатор. B
. Способ получения реагентов. 2.
(2 балла).
Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия: A
. Давление. Б.
Концентрация реагирующих веществ. B
. Температура. Г.
Природа реагирующих веществ. 3.
(2 балла).
С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СО + С12
= СС12
О: A
. Не изменится. Б
. Увеличится в 2 раза. B.
Увеличится в 4 раза. 4.
(2 балла).
С уменьшением давления в 3 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой N2
+ О2
↔
2N0, уменьшится А.
В3 раза. Б.
В 9 раз. В.
В 27 раз. Г.
В 81 раз. 5.
(2 балла).
Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэф- Б.
На 40 °С. Г.
На 60 °С. 6
.(2балла).
С увеличением концентрации SO2
равновесие обратимой химической реакции, A.
Не изменится. Б.
Сместится в сторону продуктов реакции. B.
Сместится в сторону исходных веществ. 7.(
2 балла).
Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой N2
+ ЗН2
↔ 2NH3
+ Q,
в сторону продуктов реакции необходимо: A
. Увеличить концентрацию NH3
. B.
Применить катализатор. 8.(
2балла).
Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых: А.
С2
Н5
ОН(ж)
и О2
. Б
. С2
Н5
ОН(Г)
и О2
. В
. N2
и О2
. Г
. СиО и H2
SO4
. 9.
(2 балла).
Понижение давления смещает химическое равновесие вправо (→) в реакции, уравнение которой: А.
СН4
+ Н2
О ↔ 3Н2
+ СО, Б
. СО2
+ Н2
О ↔ Н2
СО3,
В
. 3Н2
+ N2
↔ 2NH3
, Г
. 2СО + О2
↔ СО2.
10
(2 балла).
Скорость химической реакции, уравнение которой CuO + H2
SO4
= CuSO4
+ Н2
О, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль/л равна: А.
0,1 моль/л∙
с,
Б.
0,002 моль/л ∙с. В.
0,001 моль/л ∙с. Г.
0,003 моль/л ∙с. 11
(8 баллов).
Установите соответствие. Уравнение реакции:
1
. Н2
О +СО2
↔ Н2
СО3
2
. 2СО + О2 ↔ 2СО2
Формула для определения скорости обратной
реакции:
А
.
V=k[H2
O][CO2
]
В
. V=k[CO2
]2
Б
. V=k[CO]2
[O2
]
Г
.
V=k[H2
CO3
]
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12
(6 баллов).
В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой 4
HCl +
O2
↔2
H2
O + 2
Cl2
+
Q
, в случае: A
. Повышения температуры? B.
Увеличения концентрации 02
? 13
(6 баллов).
Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v
= k
• СА
• СВ
14
. (4 балла).
Приведите примеры химических реакций, иллюстрирующих влияние катализатора на направление химического процесса: а) для неорганических веществ; б) для органических соединений. Запишите уравнения этих реакций. 15.
(6 баллов);
Составьте термохимическое уравнение реакции разложения нитрата калия, если для образования 5,6 л кислорода потребовалось 63,7 к Дж теплоты. Вариант 3
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1
.(2 балла).
Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: A
. Место проведения реакции. Б.
Концентрация реагирующих веществ. B
. Природа реагирующих веществ. 2
.(2 балла).
Фактор, влияющий на смещение химического равновесия: A
. Катализатор. Б
. Концентрация реагирующих веществ. B
. Природа реагирующих веществ. Г.
Тип кристаллической решетки реагирующих веществ. 3.
(2 балла).
С увеличением концентрации кислорода в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СН4
+ 2О2
= СО2
+ 2Н2
О:
A
. Не изменится. Б.
Увеличится в 2 раза. B
. Увеличится в 4 раза. 4
.(2 балла).
С увеличением давления в 4 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2СО + О2
↔2СО2
увеличится: А.
В 4 раза. В
. В 64 раза Б.
В 16 раз. Г
. В 128 раз 5.
(2 балла).
При повышении температуры на 20 °С (температурный коэффициент γ=3) ско- Б
. В 9 раз. Г
. В 81 раз. 6
.(2 балла)., С
увеличением температуры равновесие обратимой химической реакции, уравнение A.
Не изменится. Б.
Сместится в сторону продуктов реакции. B.
Сместится в сторону исходных веществ. 7.
(2 балла).
Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2
NO + О2
<=> 2
NQ2
+
Q,
в сторону исходных веществ необходимо: A.
Увеличить концентрацию NO2
. B.
Понизить температуру. 8
. (2 балла).
Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых: А.
ВаС12(т)
и H2
SO4
. Б.
ВаО и H2
SO4
. В.
ВаС12(р
.р)
и H2
SO4
. Г
. СаСО3
и H2
SO4
. 9
(2 балла).
Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо (→) в реакции,уравнение которой: A
. 2N0 + О2
↔ 2NO2
+ Q. Б
.
2НВг↔Н2
+ Вг2
- Q. 10
(2 балла).
Скорость химической реакции, уравнение которой СаСО3
+ 2НС1 = СаС12
+ СО2
+ Н2
О,
при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль/л равна: А. 2,5 моль/л ∙с. Б. 0,025 моль/л • с. В. 0,25 моль/л • с. Г. 0,0025 моль/л • с. 11
(8 баллов).
Установите соответствие. Уравнение реакции:
1
. S + O2
= SO2
. 2
. N2
+ O2
↔2NO Формула для определения скорости необратимой (1) или прямой (2) реакции:
А
.
V=k[S][O2
]
В
.
V=k[N2
][O2
]
Б.
V=
k[
O2]
Г.
V=
k[
NO]2
ЧАСТЬ Б.
Задания со свободным ответом
12.
(6 баллов).
В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой 2СО + О2
↔ 2СО2
+
|