Главная      Учебники - Разные     Лекции (разные) - часть 12

 

Поиск            

 

«Электронное строение атомов и псхэ»

 

             

«Электронное строение атомов и псхэ»

МУ «Управление образования Администрации города Бийска»

МОУ «Кадетская школа»

Конкурс «Мониторинг качества образования»

Номинация «Педагогические тесты (тесты учебных достижений)»

Тесты по химии по программе 11 класса

Выполнила:

Юрова Галина Юрьевна,

учитель химии высшей категории

МОУ «Кадетская школа»

домашний адрес:

ул. Васильева, 50- 5; тел. 23-43-59

г. Бийск, 2009 год

Содержание:

Введение………………………………………………………………………………3

1. Тесты по теме «Электронное строение атомов и ПСХЭ»……………………4

- вариант 1…………………………………………………………………………4

- вариант 2…………………………………………………………………………5

- вариант 3…………………………………………………………………………6

- вариант 4…………………………………………………………………………8

2. Тесты по теме «Виды химической связи»……………………………………..10

- вариант 1…………………………………………………………………………10

- вариант 2…………………………………………………………………………11

- вариант 3…………………………………………………………………………12

3. Тесты по теме «Скорость химических реакций»……………………………..13

- вариант 1…………………………………………………………………………13

- вариант 2…………………………………………………………………………14

- вариант 3…………………………………………………………………………16

4. Тесты по теме «Металлы»……………………………………………………….18

- вариант 1…………………………………………………………………………18

- вариант 2…………………………………………………………………………19

- вариант 3…………………………………………………………………………20

- вариант 4………………………………………………………………………….21

5. Тесты по теме «Неметаллы»……………………………………………………..23

- вариант 1………………………………………………………………………….23

- вариант 2………………………………………………………………………….24

- вариант 3………………………………………………………………………….25

- вариант 4………………………………………………………………………….26

6. Тесты по теме «Генетическая связь»……………………………………………27

- вариант 1………………………………………………………………………….27

- вариант 2………………………………………………………………………….28

- вариант 3………………………………………………………………………….29

- вариант 4…………………………………………………………………………..30

Список используемой литературы…………………………………………………32

Введение

С тех пор как существует преподавание, существу­ет и контроль уровня усвоения учебного материала. Но только в этом столетии наряду с традиционными формами контроля в учебном процессе стали активно использоваться тесты. Тест, в современном понима­нии этого слова, связан в сознании людей с научно обоснованной процедурой, позволяющей выявить ре­альные, интересующие нас качества объекта.

Необходимо сразу отметить, что тестирование — это только одно из педагогических средств в арсенале учителя. Устные экзамены, контрольные работы, оп­росы учащихся и другие формы контроля должны су­ществовать наряду с тестами. У каждой из этих форм есть свои преимущества и недостатки. Главное пре­имущество тестов в том, что они позволяют провести объективную независимую оценку уровня обученно­сти учащихся в соответствии с едиными образова­тельными требованиями.

В данной работе вашему вниманию предлагаются тесты, разработанные по основным темам, изучаемым в курсе «Общая химия» в 11 классе:

- Электронное строение атомов и ПСХЭ.

- Виды химической связи.

- Скорость химических реакций

- Металлы.

- Неметаллы.

- Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ.

Каждый тест максимально оценивается в 50 баллов. Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

0 -17 баллов……. «2»,

18 – 30 баллов…. «3»,

31 – 40 баллов…. «4»,

41 – 50 баллов…. «5».

Тема «Электронное строение атомов и ПСХЭ»

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Электроны были открыты:

А . Н. Бором. В . Дж. Томсоном.

Б. Э. Резерфордом. Г . Д. Чедвигом.

2 (2 балла). Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:

A . Зарядом ядра атома.

Б . Числом электронов в наружном слое атома.

B . Числом электронных слоев в атоме.
Г . Числом нейтронов в атоме.

3 (2 балла). Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:

A . Главное квантовое число.
Б . Магнитное квантовое число.

B . Орбитальное квантовое число.
Г . Спиновое квантовое число.

4 (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергети­ческих уровней:

А . В и Si. Б . S и Se. В. К и Са. Г . Мn и Fe.

5 (2 балла). s-Элементом является:
А . Барий. В . Галлий.
Б . Америций. Г. Ванадий.(2 балла).

6 Электронная конфигурация ...3d6 4s2 соответствует элементу:

А . Аргону. В . Криптону.

Б. Железу. Г. Рутению.

7 (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А . Ве(ОН)2 . В. H2 Si03 .

Б. Mg(OH)2 . Г. Ва(ОН)2 .

8 (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

A . Sr—Rb—К. В . Na—К—Са.

Б . Be—Li—К. Г . А1—Mg—Be.

9 (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А . Э2 О. Б . Э2 О3 . В . ЭО2 . Г . Э2 О5 .

10 (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого со­ держится 28 нейтронов, обозначают:

A . Fe. Б . Fe. В . Fe. Г . Fe.

11 (9 баллов). Установите соответствие.
Элемент:

I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV . Азот.

Электронная формула:

A . 1s2 2s2 . В . 1s2 2s2 2p6 3s¹

Б . 1s2 2s2 2p3 . Г . 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 .

Формула высшего оксида:

1. Э2 О. 2. ЭО. 3. Э2 О5 . 4 . Э2 О7 .

Формула высшего гидроксида:

а. ЭОН. б. Э(ОН)2 . в. НЭО3 . г. НЭО4 .

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12 (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

13 (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?
А . В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.

14 (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

15 (5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической систе­мы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Атомные ядра были открыты:

А. Д. Менделеевым. В . Дж. Томсоном.

Б. Э. Резерфордом. Г . Д. Чедвигом.

2 (2 балла). Номер периода в Периодической системе определяется:

A. Зарядом ядра атома.

Б. Числом электронов в наружном слое атома.

B . Числом электронных слоев в атоме.

Г . Числом электронов в атоме.

3 (2 балла). Форму электронных орбиталей ха­рактеризует:

A . Главное квантовое число.

Б . Магнитное квантовое число.

B . Орбитальное квантовое число.

Г . Спиновое квантовое число.

4 (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергети­ческих уровней:

A . S и CI. Б . Be и В. В . Кr и Хе. Г . Мо и Se.

5 (2 балла). р-Элементом является:

А . Скандий. В. Мышьяк.

Б . Барий. Г . Гелий.

6 (2 балла). Электронная конфигурация ...3dlo 4s2 соответствует элементу:

А. Кальцию. В . Кадмию.

Б. Криптону. Г . Цинку.

7 (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

A . Zn(OH)2 . В. Са(ОН)2 .

Б. Mg(OH)2 . Г. Сг(ОН)2

8 (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

A. Mg—Ca—Zn. В . Sr—Rb—К.

Б . А1—Mg—Са. Г. Ge—Si—Sb.

9 (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 образует высший ок­сид, соответствующий формуле:

А . Э2 О. Б. Э2 О3 . В . ЭО2 Г . ЭО3 .

10 (2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого со­держится 22 нейтрона, обозначают:

А Ca Б Ca В Ca Г Ca

11 (9 баллов). Установите соответствие:

Элемент:

I. Алюминий. II Калий. III . Селен. IV . Магний.

Электронная формула :

A . 1s2 2s2 2p6 3s2 3s² Б . 1s2 2s2 2p6 3s2 .

B . 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 . Г . ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 4sl .

Формула высшего оксида :

1 . Э2 О. 2 . Э2 О3 . 3 . ЭО. 4 . ЭО3 .

Формула высшего гидроксида :

а . ЭОН. б . Э(ОН)2 . в. Э(ОН)3 . г. Н2 ЭО4 .

ЧАСТЬ Б . Задания со свободным ответом

12 (3 балла). На основании положения в Пери­одической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор — в порядке

убывания окислительных свойств. Объясните ответ.

13 (6 баллов). Как и почему в Периодической сис­теме изменяются металлические свойства?

А . В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.

14 (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периоди­ческой системе. Сделайте вывод о принадлеж­ности этого элемента к металлам или неметал­лам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

15 (5 баллов). Какие химические свойства харак­терны для высшего оксида элемента 3-го пери­ода, главной подгруппы VI группы Периоди­ческой системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Нейтроны были открыты:

А . Н. Бором. В . Г. Мозли.

Б . Д. Менделеевым. Г . Д. Чедвигом.

2 (2 балла). Номер группы (для элементов глав­ных подгрупп) в Периодической системе опре­деляет:

A . Число протонов в атоме.

Б . Число электронов в наружном слое атома.

B . Число электронных слоев в атоме.

Г . Число нейтронов в атоме.

3 (2 балла). Ориентацию электронных орбиталей в пространстве характеризует:

A . Главное квантовое число.

Б. Магнитное квантовое число.

B . Орбитальное квантовое число.

Г. Спиновое квантовое число.

4 (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергети­ческих уровней:

А. Ва и К. Б. Sb и Bi. В . Ti и Ge. Г . Кг и Fe.

5 (2 балла). d-Элементом является:

А . Калий. В . Аргон.

Б . Кремний. Г. Медь.

6 (2 балла). Электронная конфигурация ...3d5 4s2 соответствует элементу:

А . Брому. В. Марганцу.

Б. Кальцию. Г . Хлору.

7 (2 балла). Амфотерным оксидом является ве­щество, формула которого:

А. СгО. Б . Сг2 О3 . В . СгО3 . Г . FeO.

8 (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. А1—Ga—Ge. В . К—Na—Li.

Б . Са—Sr—Ва. Г . Mg—Ca—Zn.

9 (2 балла). Элемент Э с электронной формулой Is2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 образует высший ок­сид, соответствующий формуле:

А . ЭО. Б . Э2 О3 . В . Э2 О5 . Г . ЭО3 .

10 (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого со­держится 30 нейтронов, обозначают:

A. Fe. Б . Fe. В . Fe. Г . Fe.

11 (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент:

I . Бор. II . Бром. III. Фосфор. IV . Литий.

Электронная формула:

A . 1s2 2s2 2p1 . В . 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 .

Б . 1s2 2s1 . Г . 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 .

Формула высшего оксида:

1 . Э2 О. 2. Э2 О3 . 3 . Э2 О5 . 4 . Э2 О7 .

Формула высшего гидроксида:

а. ЭОН. б. НЭО3 . в . Н3 ЭО3 . г. НЭО4 .

ЧАСТЬ Б . Задания со свободным ответом

12 (3 балла). На основании положения в Пе­риодической системе расположите элемен­ты: алюминий, калий, кальций, магний — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

13 (6 баллов). Почему заряды ядер атомов эле­ментов, расположенных в порядке возраста­ния порядковых номеров в Периодической системе, изменяются монотонно, а свойства элементов — периодически?

14 (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 38 в Периоди­ческой системе. Сделайте вывод о принадлеж­ности этого элемента к металлам или неметал­лам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

15 (5 баллов). Какие химические свойства харак­терны для гидроксидов металлов? Ответ под­твердите, написав уравнения реакций.

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Протоны были открыты:

А . Г. Паули. В . Дж. Томсоном.

Б. Э. Резерфордом. Г . Д. Чедвигом.

2 (2 балла). Общее число электронов в атоме эле­мента определяют, используя Периодическую систему, по номеру:

А. Группы. В . Ряда.

Б . Периода. Г . Порядковому.

3 (2 балла). «Собственное вращение» электрона характеризует:

А . Главное квантовое число.

Б. Магнитное квантовое число.

В . Орбитальное квантовое число.

Г. Спиновое квантовое число.

4 (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергети­ческих уровней:

A . Sn и Si. Б . As и Se. В . Zn и Са. Г . Мо и Те.

5 (2 балла). f- Элементом является:

А . Германий. Б . Калий. В. Селен. Г . Уран.

6 (2 балла). Электронная конфигурация ...4s2 4p6 соответствует элементу:

А . Брому. Б. Железу. В . Неону. Г. Криптону.

7 (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

A . Ga(OH)3 . Б . Mg(OH)2 . В . LiOH. Г . Sc(OH)2 .

8 (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А . К—Rb—Sr. В . Be—Li—Cs.

Б . Al—Mg—Be. Г . Ge—Sn—Sb.

9 (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s2 2s2 2p6 3s1 образует высший оксид, соответ­ствующий формуле:

А . Э2 О. Б . Э2 О3 . В . ЭО2 . Г . ЭО3 .

10 (2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого со­держится 24 нейтрона, обозначают:

А . Са. Б . Са В Са Г Са

11 (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент:

I . Азот. II. Кальций. III. Кремний. IV . Сера.

Электронная формула:

A . 1s2 2s2 2p3 . В . 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 .

Б . 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 . Г . 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 .

Формула высшего оксида:

1 . ЭО. 2. ЭО2 . 3 . Э2 О5 . 4 . ЭО3 .

Формула высшего гидроксида:

а . Н2 ЭО4 . б . Э(ОН)2 . в. Н2 ЭО3 . г. НЭО3 .

ЧАСТЬ Б . Задания со свободным ответом

12 (3 балла). На основании положения в Пери­одической системе расположите элементы: кислород, мышьяк, сера, фосфор — в порядке убывания окислительных свойств. Обоснуйте ответ.

13 (6 баллов). Перечислите основные правила (за­коны), в соответствии с которыми происходит заполнение электронами уровней, подуровней и орбиталей в электронной оболочке атомов элементов.

14 (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 34 в Периоди­ческой системе. Сделайте вывод о принадлеж­ности этого элемента к металлам или неметал­лам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

15 (5 баллов). Какие химические свойства харак­терны для гидроксидов неметаллов? Ответ под­твердите, написав уравнения реакций.

Тема «Виды химической связи»

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Формула вещества с ионной связью:

А . НС1 Б . КВг . В . Р4 . Г . СН3 ОН.

2 (2 балла). Вещество с металлической связью:

А . Оксид калия. В . Кремний. Б . Медь. Г. Гидроксид магния.

3 (2 балла). Число общих электронных пар в мо­лекуле азота:

А . Одна. Б . Две. В . Три. Г . Четыре.

4 (2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

А . С12 , H2 S, CO2 . Б . NH3 , PH3 , SO2 . В . НС1, HBr, HI. Г . ВН3 , NH3 , HF.

5 (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома серы в молекуле соединения, формула которого H2 S:

A. sp3 . Б . sp2 . В . sp. Г . Не гибридизированы.

6 (2 балла). Кристаллическая решетка оксида кремния (IV):

А . Атомная Б . Металлическая В. Ионная. Г . Молекулярная.

7 (2 балла). Число σ- и π-связей в молекуле этена:

А . 6σ и π — нет. Б . 4σ и 2π В . Зσ и Зπ. Г . 5σ и 1π.

8 (2 балла). Вещества, формулы которых СН2 =СН—СН2 —СН3 и СН2 =С—СН3 , — это:

СН3

A . Гомологи. Б. Изомеры. B. Одно и то же вещество.

9 (2 балла). Гомологом вещества, формула кото­рого СН3 —СН2 —СН2 —ОН, является:

А . Бутаналь. Б . Этаналь. В Бутанол-2. Г . Этанол.

10 (2 балла). Вещество, формула которого CH3 —C=СН2 называют:

СН3 —СН2

А . 2-Метилбутен-1. Б. 2-Этилпропен-1. В . 2-Этилпропен-2 . Г . 2-Метилбутен-2.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (8 баллов). Составьте схему образования соеди­нений, состоящих из химических элементов: А . Кальция и фтора. Б. Мышьяка и водорода.

Укажите тип химической связи в каждом со­единении.

12 (4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

13 (8 баллов). Расположите соединения, формулы которых CH3 NH2 , NH3 , C6 H5 NH2 , C2 H5 NH2 , в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.

14 {6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ со­става С4 Н8 О2 . Назовите эти вещества.

15 (4 балла). Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 1 м3 пропана?

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

A . MgCl2 . Б . HF. В . N2. Г. А1.

2 (2 балла). Вещество с ионной связью:

А. Кислород. Б . Фторид натрия. В Метан. Г . Этаналь.

3 (2 балла). Число общих электронных пар в мо­лекуле фтора:

А. Одна. Б. Две. В . Три. Г. Четыре.

4 (2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:

A . HI, HC1, HF Б . HBr, O2 , H2 S. В . H2 S, NH3 , СН4 . Г . Н2 О, РН3 , HI.

5 (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле соедине­ния, формула которого С2 Н2 :

A. sp3 . Б . sp2 . В . sp. Г . Не гибридизированы

6 (2 балла). Кристаллическая решетка сахаро­зы:

А . Атомная. Б Металлическая. В . Ионная. Г . Молекулярная.

7 (2 балла). Число σ- и π-связей в молекуле метаналя:

А . 2σ и 2π. Б . Зσ и 1π. В . 4σ и π — нет. Г . 4σ и 1π.

8 (2 балла). Вещества, формулы которых CH3 СН3 С Н3

│ │ │

С≡С—СН2 и СН3 —С≡С—СН2 , — это:

A . Гомологи. Б. Изомеры. B . Одно и то же вещество.

9 (2 балла). Изомером вещества, формула кото­рого СН3 —СН=СН—СН3 , является:

А . Бутан. Б . Метилциклопропан. В . Бутин-2. Г . Бутадиен-1,3.

10 {2 балла). Вещество, формула которого NaH2 PO4 , называют:

A . Гидрофосфат натрия. Б . Фосфат натрия .B . Дигидрофосфат натрия. Г . Фосфид натрия.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (8 баллов). Составьте схему образования соеди­нений, состоящих из химических элементов: А . Бора и фтора. Б. Калия и серы.

Укажите тип химической связи в каждом со­единении.

12 (4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

13 (8 баллов). Расположите соединения, формулы которых Н—СО—ОН, СН3 —ОН, С6 Н5 —ОН, Н—ОН, в порядке увеличения подвижности атома водорода в гидроксогруппе. Обоснуйте ответ.

14 (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ со­става С5 Н12 О. Назовите эти вещества.

15 (4 балла). Какой объем водорода потребуется для получения 1 т аммиака?

Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Формула вещества с металлической связью:

А . О2 . Б . Н2 О. В . Са. Г . NH3 .

2 (2 балла). Вещество с ковалентной полярной связью:

А . Фтороводород. Б . Пероксид натрия. В . Хлор. Г . Фторид натрия.

3 (2 балла). Число общих электронных пар в мо­лекуле бромоводорода:

А . Одна. Б . Две. В . Три. Г . Четыре.

4 (2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы ко­торых:

А . РН3 , НС1, HF. Б . СН4 , РН3 , Н2 О. В. HF, H2 O, NH3 . Г . Н2 О, HI, NH3 .

5 (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле соедине­ния, формула которого С6 Н6 :

A . sp3 . Б . sp2 . В . sp . Г . Не гибридизированы.

6 (2 балла). Кристаллическая решетка белого фосфора:

А . Атомная. Б . Металлическая. В . Ионная. Г . Молекулярная.

7 (2 балла). Число σ- и π-связей в молекуле ук­сусной кислоты:

А. 7σ и 1π. Б . 8σ и π — нет. В . 6σ и 2л. Г . 5σ и Зπ.

8 ( 2 балла). Вещества, формулы которых С2 Н5 СООН и СН3 СООН, — это:

A . Гомологи. Б . Изомеры. B. Одно и то же вещество.

9 (2 балла). Изомером вещества, формула кото­рого СН3 —СН2 —СН2 —ОН, является:

A Метилэтиловый эфир. Б . Бутанол-1. B . Диметиловый эфир. Г . Бутанол-2.

10 (2 балла). Вещество, формула которого Na2 S, называют:

A. Гидросульфид натрия. Б. Сульфит натрия. B Сульфат натрия. Г . Сульфид натрия.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (8 баллов). Составьте схему образования соеди­нений, состоящих из химических элементов: А . Кремния и водорода. Б . Натрия и кислорода.

Укажите тип химической связи в каждом со­единении.

12 (4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

13 (8 баллов). Расположите соединения, форму­лы которых С2 Н5 ОН, НСООН,

С1СН2 —СООН, С6 Н5 ОН, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.

14 (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ со­става С4 Н8 . Назовите эти вещества.

15 (4 балла). Какой объем ацетилена можно полу­чить из 1 кг карбида кальция?

Тема «Скорость химических реакций»

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

A . Давление.
Б. Катализатор.

B. Концентрации реагирующих веществ.

Г . Форма сосуда, в котором протекает реакция.

2. (2 балла). Фактор, влияющий на смещение хи­мического равновесия:

A . Вид химической связи.
Б. Катализатор.

B . Природа реагирующих веществ.
Г. Температура.

3. (2 балла). С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой N2 + О2 ↔ 2NO:

A . Не изменится.

Б. Увеличится в 2 раза.

B . Увеличится в 4 раза.
Г . Уменьшится в 4 раза.

4. (2 балла). С увеличением давления в 5 раз скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2NO + О2 2NO2 , увеличится:
А. В 5 раз. В . В 75 раз.

Б. В 25 раз. Г. В 125 раз.

5.( 2балла). При повышении температуры на 10 °С (температурный коэффициент γ = 2) ско­рость химической реакции увеличится:
А . В 2 раза. В . В 8 раз.

Б. В 4 раза. Г. В 16 раз.

6. (2балла). С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой С2 Н4(г) + Н2 О(г) ↔ С2 Н5 ОН(г)

A. He изменится.

Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

B. Сместится в сторону исходных веществ.

7.( 2 балла). Для смещения химического равно­весия обратимой реакции, уравнение которой 2SO2 + 02 ↔ 2SO3 + Q, в сторону исходных веществ необходимо:

A. Увеличить давление.
Б. Повысить температуру.

B. Понизить температуру.
Г. Применить катализатор.

8.( 2 балла). Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых:

А . Zn(гран) и НСl В . РЬ и НС1.

Б. Zn(пыль) и НСl Г . Fe и НС1.

9. (2 балла). Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо (→) в обратимой реакции, уравнение которой:

А.2 + О2 ↔ 2Н 2 О + Q

Б. SO2 + H2 O ↔ H2 SO3 + Q

В. 2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q

Г . C4 Н10 ↔ С4 Н8 + Н2 – Q

10. (2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которойMg+2HCl = MgCl2 2

при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л ,равна:

А. 0,00004 моль/(л • с). В . 0,004 моль/(л • с).

Б . 0,0004 (моль/л • с). Г. 0,04 мольДл • с).

11 (8 баллов). Установите соответствие .

Уравнение реакции:

1. С + О2 = СО2

2 . С + СО2 = 2СО.

Формула для определения скорости реакции:

А . V=k∙[O2 ] В .V=k[O2 ][C]

Б . V=k[C][CO2 ] Г .V=k[CO2 ]

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12 (6 баллов). В какую сторону сместится хи­мическое равновесие в реакции, уравнение которой С2 Н4 + Н2 ↔С2 Н6 + Q,в случае:

A. Повышения давления?

Б. Уменьшения температуры?

B . Увеличения концентрации С2 Н4 ?
Г. Применения катализатора?
Дайте обоснованный ответ.

13 (6 баллов). Запишите схему химической реак­ции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k • СА • Св .

14 (4 балла). Почему, если смешать твердый ни­трат свинца (II) и иодид калия, признаки реак­ции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки ре­акции появятся сразу. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах.

15 (6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если для разложения 25 г карбоната кальция потребовалось 44,5 кДж теплоты.

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

A. Давление.

Б. Катализатор.

B . Способ получения реагентов.
Г. Температура.

2. (2 балла). Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

A . Давление.

Б. Концентрация реагирующих веществ.

B . Температура.

Г. Природа реагирующих веществ.

3. (2 балла). С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость химической реакции, уравне­ние которой СО + С12 = СС12 О:

A . Не изменится.

Б . Увеличится в 2 раза.

B. Увеличится в 4 раза.
Г . Уменьшится в 4 раза.

4. (2 балла). С уменьшением давления в 3 раза скорость прямой химической реакции, уравне­ние которой N2 + О2 2N0, уменьшится

А. В3 раза. Б. В 9 раз. В. В 27 раз. Г. В 81 раз.

5. (2 балла). Для увеличения скорости химиче­ской реакции в 32 раза (температурный коэф-­
фициент γ =2) надо повысить температуру:
А . НаЗ0°С. В .На50°С.

Б. На 40 °С. Г. На 60 °С.

6 .(2балла). С увеличением концентрации SO2 равновесие обратимой химической реакции,
уравнение которой 2SO2 + О2 ↔2SO3 + Q:

A. Не изменится.

Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

B. Сместится в сторону исходных веществ.

7.( 2 балла). Для смещения химического равно­весия обратимой реакции, уравнение которой N2 + ЗН2 ↔ 2NH3 + Q, в сторону продуктов реакции необходимо:

A . Увеличить концентрацию NH3 .
Б . Повысить температуру.

B. Применить катализатор.

8.( 2балла). Скорость химической реакции мак­симальна при взаимодействии веществ, фор­мулы которых:

А. С2 Н5 ОН(ж) и О2 .

Б . С2 Н5 ОН(Г) и О2 .

В . N2 и О2 .

Г . СиО и H2 SO4 .

9. (2 балла). Понижение давления смещает химическое равновесие вправо (→) в реакции, уравнение которой:

А. СН4 + Н2 О ↔ 3Н2 + СО,

Б . СО2 + Н2 О ↔ Н2 СО3,

В . 3Н2 + N2 ↔ 2NH3 ,

Г . 2СО + О2 ↔ СО2.

10 (2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой

CuO + H2 SO4 = CuSO4 + Н2 О,

при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль/л равна:

А. 0,1 моль/л с, Б. 0,002 моль/л ∙с. В. 0,001 моль/л ∙с. Г. 0,003 моль/л ∙с.

11 (8 баллов). Установите соответствие. Уравнение реакции:

1 . Н2 О +СО2 ↔ Н2 СО3

2 . 2СО + О2 ↔ 2СО2

Формула для определения скорости обратной реакции:

А . V=k[H2 O][CO2 ] В . V=k[CO2 ]2

Б . V=k[CO]2 [O2 ] Г . V=k[H2 CO3 ]

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12 (6 баллов). В какую сторону сместится хими­ческое равновесие реакции, уравнение которой 4 HCl + O2 ↔2 H2 O + 2 Cl2 + Q , в случае:

A . Повышения температуры?
Б . Уменьшения давления?

B. Увеличения концентрации 02 ?
Г . Применения катализатора?
Дайте обоснованный ответ.

13 (6 баллов). Запишите схему химической реак­ции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k • СА • СВ

14 . (4 балла). Приведите примеры химических ре­акций, иллюстрирующих влияние катализато­ра на направление химического процесса: а) для неорганических веществ; б) для органи­ческих соединений. Запишите уравнения этих реакций.

15. (6 баллов); Составьте термохимическое урав­нение реакции разложения нитрата калия, если для образования 5,6 л кислорода потребовалось 63,7 к Дж теплоты.

Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1 .(2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

A . Место проведения реакции.

Б. Концентрация реагирующих веществ.

B . Природа реагирующих веществ.
Г. Температура.

2 .(2 балла). Фактор, влияющий на смещение хи­мического равновесия:

A . Катализатор.

Б . Концентрация реагирующих веществ.

B . Природа реагирующих веществ.

Г. Тип кристаллической решетки реагирую­щих веществ.

3. (2 балла). С увеличением концентрации кис­лорода в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2 О:

A . Не изменится.

Б. Увеличится в 2 раза.

B . Увеличится в 4 раза.
Г. Уменьшится в 4 раза.

4 .(2 балла). С увеличением давления в 4 раза скорость прямой химической реакции, уравне­ние которой 2СО + О2 ↔2СО2 увеличится:

А. В 4 раза. В . В 64 раза

Б. В 16 раз. Г . В 128 раз

5. (2 балла). При повышении температуры на 20 °С (температурный коэффициент γ=3) ско-
рость химической реакции увеличится:
А. В З раза. В . В 27 раз.

Б . В 9 раз. Г . В 81 раз.

6 .(2 балла)., С увеличением температуры равно­весие обратимой химической реакции, уравне­ние
которой СО 2 + С ↔ 2СО + Q

A. Не изменится.

Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

B. Сместится в сторону исходных веществ.

7. (2 балла). Для смещения химического равно­весия обратимой реакции, уравнение которой 2 NO + О2 <=> 2 NQ2 + Q, в сторону исходных веществ необходимо:

A. Увеличить концентрацию NO2 .
Б. Повысить давление.

B. Понизить температуру.
Г. Применить катализатор.

8 . (2 балла). Скорость химической реакции мак­симальна при взаимодействии веществ, формулы которых:

А. ВаС12(т) и H2 SO4 .

Б. ВаО и H2 SO4 .

В. ВаС12(р .р) и H2 SO4 .

Г . СаСО3 и H2 SO4 .

9 (2 балла). Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо (→) в реакции,уравнение которой:

A . 2N0 + О2 ↔ 2NO2 + Q.

Б . 2НВг↔Н2 + Вг2 - Q.
В . 2HI ↔Н2 + I2 - Q.

10 (2 балла). Скорость химической реакции, урав­нение которой

СаСО3 + 2НС1 = СаС12 + СО2 + Н2 О,

при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль/л равна:

А. 2,5 моль/л ∙с. Б. 0,025 моль/л • с. В. 0,25 моль/л • с. Г. 0,0025 моль/л • с.

11 (8 баллов). Установите соответствие. Уравнение реакции:

1 . S + O2 = SO2 .

2 . N2 + O2 ↔2NO

Формула для определения скорости необра­тимой (1) или прямой (2) реакции:

А . V=k[S][O2 ] В . V=k[N2 ][O2 ]

Б. V= k[ O2] Г. V= k[ NO]2

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12. (6 баллов). В какую сторону сместится хими­ческое равновесие в реакции, уравнение ко­торой 2СО + О2 2СО2 +