ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО УЧЕБНОМУ ПРЕДМЕТУ «ХИМИЯ» - 2020 год

 

  Главная      Тесты 

 

поиск по сайту            правообладателям  

 

 

 

 

 

 

 



 

 

 

 

 

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО УЧЕБНОМУ ПРЕДМЕТУ «ХИМИЯ» - 2020 год

 

 

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО УЧЕБНОМУ ПРЕДМЕТУ
«ХИМИЯ»
Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет каждая из двух частиц:
S2- и Cl7+;
C4+ и C4-;
Cl5+ и Li+;
H+ и Ca2+/
Электронная конфигурация 1s22s22p6соответствует
атому фтора;
оксид-иону;
атому натрия;
сульфид-иону.
Кислотные свойства в ряду высших оксидов углерода — кремния — фосфора
возрастают;
ослабевают;
сначала возрастают, затем ослабевают;
сначала ослабевают, затем возрастают.
Наиболее выраженными неметаллическими свойствами обладает:
N;
O;
C;
Si.
По донорно-акцепторному механизму образована одна из связей в
молекуле водорода;
молекуле пероксида водорода;
ионе аммония;
молекуле аммиака.
Наибольшая длина связи в молекуле
HF;
HCl;
H2O;
H2S.
Вещество, обладающее как окислительными, так и восстановительными свойствами это за
счет атомов азота:
аммиак ;
азотная кислота ;
нитрат аммония ;
нитрат калия/
Степень окисления +2, и валентность IV атом углерода имеет в соединении
СО;
СО2;
НСООН;
CH2Cl2.
Немолекулярное строение имеет
иод;
хлорид иода(III);
гидроксид калия;
уксусная кислота.
Термин «молекула» применим к веществу:
Ca(OCl)2;
NH4Cl;
HClO4;
KClO3.
Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических
соединений, к которому оно относится.
Формула вещества
Класс неорганических соединений
А) NaHCO3
1) основной оксид
Б) AI2O3
2) кислота
В)H3PO4
3) кислая соль
Г) CaO
4) амфотерный оксид
А1, Б2, В3, Г4;
А3, Б4, В1, Г2 ;
А4, Б3, В1, Г2;
нет верных ответов.
В перечне веществ
тринитроглицерин
2,4,6-тринитротолуол
динитроцеллюлоза
нитробензол
нитрометан
динитрат этиленгликоля
к нитросоединениям относятся вещества, названия которых обозначены цифрами
1, 3, 4;
2, 4, 5;
1, 4, 5;
3, 5, 6.
В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:
кальций, цинк, стронций;
стронций, кадмий, барий;
кадмий, барий, ртуть;
кадмий, барий, радий.
Медь может взаимодействовать с каждым из двух веществ
N2, HNO3;
O2, AgNO3;
FeO, FeSO4;
H2SO4, NaOH.
Оксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:
масляная кислота и вода;
уксусная кислота и водород;
оксид натрия и сера;
оксид кальция и серная кислота.
Оксид рубидия взаимодействует с:
азотом и водородом;
водой и углекислым газом;
серной кислотой и гидроксидом кальция;
фосфором и аргоном.
Процессу высыхания стен, покрытых штукатуркой, приготовленной на основе гашеной
извести, соответствует химическое уравнение:
Ca(OH)2 CaO + H2O;
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O;
CaO + H2O Ca(OH)2;
CaO + CO2 CaCO3.
С водным раствором гидроксида натрия взаимодействуют все вещества в ряду:
хлорид калия, сульфат меди (ІІ), серная кислота;
хлорид калия, сульфат меди (ІІ), карбонат калия;
сульфат меди (ІІ),гидроксид алюминия, серная кислота;
сульфат меди (ІІ), оксид магния, серная кислота.
Гидрокарбонаты в растворе переходят в карбонаты при действии на них
любой соли;
любой кислоты;
любого оксида;
любой щёлочи.
Для получения дигидрофосфата кальция средний фосфат следует обработать
серной кислотой;
угольной кислотой;
водой;
гидроксидом кальция.
В схеме превращений
веществом «X» является
CuO;
Cu;
Cu(OH)2;
CuCl2.
Для осуществления превращений в соответствии со схемой:
CO2 → X → Y → CO2
необходимо последовательно использовать
Ca(OH)2 , Na2CO3 , HCl;
Ca(OH)2 , HCl, CaCO3;
Na2O, CaCl2 , HCl;
Mg, HCl, CaCO3.
Цис-транс-изомериявозможнадля
2,3-диметилбутена-2;
пентена-2;
2,3-диметилпентана;
гексена-1.
Пространственная (цис-, транс-) изомерия невозможна для:
3-метилпентена-2;
бутена-2;
1,2-дихлорпропена-1;
2-метилбутена-1.
Какое из указанных веществ при взаимодействии с водой в присутствии солей ртути
образует альдегид?
бутин-2;
этин;
бутин-1;
пропин.
В результате бромирования метилпропана преимущественно образуется
1-бром-2-метилпропан;
1,2-дибромпропан;
2-бром-2-метилпропан;
1,1-дибром-2-метилпропан.
И этанол, и глицерин реагируют с
хлоридом железа(III);
бромоводородом;
сероводородом;
оксидом магния.
При нагревании пропанола-1 с концентрированной серной кислотой может образоваться
пропановая кислота;
пропанол-2;
дипропиловый эфир;
пропан.
Верны ли следующие суждения о свойствах пропионовой кислоты?
А. Пропионовая кислота слабее, чем соляная.
Б. Для пропионовой кислоты характерны реакции присоединения.
верно только А;
верно только Б;
верны оба суждения;
оба суждения неверны.
Формальдегид не реагирует
Ag2O (NH3р-р);
O2;
H2;
CH3OCH3.
И этанол, и уксусную кислоту можно получить в одну стадию из
C2H4;
HCOOCH3;
CH3CHO;
CH3OH.
Пропионаткальцияобразуетсяпривзаимодействии
C2H5CHOиCaO;
C3H7OHиCa;
C2H5COOH иCa(OH)2;
C2H5OH иCa.
Всхемепревращений
реагентами X1 и X2 являются соответственно
C2H6и NaOH;
C2H5OHи NaOH;
C2H5Clи NaCl;
C2H5OHи NaCl.
В схеме превращений
веществомXявляется
пропанол-2;
пропанол-1;
1,1-дихлорпропан;
пропановая кислота.
Горение аммиака
4NH3(г) + 3О2(г) 2N2(г) +6H2O(ж) + Q
является реакцией
соединения, каталитической, эндотермической;
замещения, каталитической, экзотермической;
окислительно-восстановительной, некаталитической, экзотермической;
обмена, некаталитической, эндотермической.
Взаимодействие водорода с хлором относится к реакциям
разложения, эндотермическим;
обмена, экзотермическим;
соединения, эндотермическим;
соединения, экзотермическим.
Скорость реакции окисления оксида серы(IV) уменьшается при
увеличении давления;
использовании катализатора;
увеличении концентрации кислорода;
понижении температуры.
Для увеличения скорости реакции
2СО + О2 2СО2 + Q
Необходимо
увеличить концентрацию СО;
уменьшить концентрацию О2;
понизить давление;
понизить температуру.
Для смещения равновесия в направлении прямой реакции
2SO2(г)+O2(г) ↔ 2SO3 (г) +Q
необходимо:
повысить температуру и давление;
понизить температуру и давление;
повысить давление и поглощать SO3 серной кислотой;
повысить температуру и давление, уменьшить концентрацию кислорода;
Химическое равновесие с системе
N2 (г) + O2(г) ↔ 2NO(г) - Q
не смещается при
добавлении кислорода;
увеличении концентрацииNO;
понижении давления;
понижении температуры.
В водном растворе мышьяковой кислоты H3AsO4 наименьшая концентрация частиц
H3AsO4;
1;
H2AsO4
2-;
HAsO4
3-.
AsO4
Электролиты расположены в порядке увеличения степени диссоциации в ряду:
HNO2, HNO3, NH3, H2O;
HNO3, H2SO4, H2SO3;
HCl, CH3COOH, HClO4;
CH3COOH, H2SO3, H2SO4.
Методом вытеснения воды собирают в пробирку каждый из двух газов:
углекислый газ и аммиак;
кислород и водород;
хлороводород и кислород;
аммиак и хлороводород.
Фенол, в отличие от этанола, взаимодействует с
активным металлом;
кислородом;
серной кислотой;
бромной водой;
Верны ли следующие суждения о природном газе?
А. Основными составляющими природного газа являются метан и ближайшие его
гомологи.
Б. Природный газ служит сырьём для получения ацетилена.
верно только А;
верно только Б;
верны оба суждения;
оба суждения неверны.
Верны ли следующие суждения о процессе обжига колчедана при производстве серной
кислоты?
А. Обжиг колчедана ведут при постепенном понижении температуры.
Б. Обжиг колчедана ведут в присутствии катализатора.
верно только А;
верно только Б;
верны оба суждения;
оба суждения неверны.
Масса воды, которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей
70% для получения раствора уксусной кислоты с массовой долей 5% равна
240 г;
250 г;
260 г;
280 г.
В каком соединении больше массовая доля азота:
метиламин;
анилин;
этилендиамин;
азотная кислота.
В соответствии с термохимическим уравнением реакции
CaO (тв) + H2O (ж) Ca(OH)2 (тв) + 64,8 кДж
для получения 160 кДж теплоты используется вода массой
9 г;
18 г;
27,2 г;
44,4 г.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2H2 (г) + O2 (г) 2H2O (г) + 484 кДж
выделилось 1479 кДж теплоты. Масса образовавшейся при этом воды равна
100 г;
110 г;
120 г;
130 г.
Какой объём (н. у.) оксида углерода (II) может быть окислен 27 л (н.у.) кислорода?
13,5 л;
54 л;
50 л;
27 л.
Объём (н. у.) газа, который образуется при взаимодействии 50 л (н. у.) оксида углерода(II) с
избытком кислорода, равен
40 л;
50 л;
80 л;
25 л;
Какой объем газа выделится при растворении в избытке разбавленной серной кислоты 13 г
хрома:
11,2 л;
8,4 л;
5,6 л;
2,24 л.
При растворении сульфида железа(II) в избытке разбавленной серной кислоты выделилось
11,2 л (н. у.) газа. Масса сульфида железа(II) равна
12;
32;
21;
44.
Установите соответствие между общей формулой гомологического ряда и классом
(группой) органических соединений, соответствующим этой формуле.
Общая формула ряда
Класс (группа) органических соединений
А) СnH2n-2
альдегиды
Б) СnH2n+2O2
арены
В) СnH2nO
одноатомные фенолы
Г) СnH2n-6O
предельные двухатомные спирты
5) алкадиены
А4, Б5, В3, Г2 ;
А5, Б4, В1, Г3;
А1, Б3, В5, Г2;
А2, Б3, В1, Г5.
Установите соответствие между названием вещества и общей формулой класса
органических соединений, к которому оно принадлежит.
Название вещества
Общая формула
дивинил
СnH2n
Б) толуол
СnH2n-2
B) 2,2,4-триметилпентан
СnH2n+2
Г) циклогексан
СnH2n-4
СnH2n-8
6) СnH2n-6
А4, Б5, В3, Г2 ;
А5, Б4, В1, Г3;
А1, Б3, В5, Г6;
А2, Б6, В3, Г1.
Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и
веществом-восстановителем в ней.
Схема реакции
Восстановитель
HNO2 + FeCl2 + HCl FeCl3 +NO +H2O
HNO2
Б) FeCl2 + Cl2 FeCl3
FeCl2
B) NO2 +H2O HNO3 + NO
3)Cl2
4) NO2
5) H2O
А2, Б3, В4;
А1, Б3, В5;
А2, Б2, В4;
А2, Б2, В5.
Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и
свойствами атома хлора, которое он проявляет в данной реакции.
Схема реакции
Свойство хлора
KClO3 KCl + O2
окислитель
Б) AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl
восстановитель
B) HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O
и окислитель, и восстановитель
Г) NaCl + H2O H2 + NaOH + Cl2
4) ни окислитель, ни восстановитель
А3, Б1, В2, Г4;
А1, Б1, В2, Г2;
А1, Б4, В2, Г2 ;
А1, Б4, В1, Г2.
Установите соответствие между названием соли и реакцией среды его водного раствора:
Название соли
Реакция среды
A) нитрат цинка
1.Щелочная
Б) сульфат натрия
2.Кислая
В) сульфид калия
3. Нейтральная
Г) нитрат бария
А2,Б3, В1, Г3;
А1,Б3, В2,Г3;
А2,Б1,B2, Г3;
А2,Б1,В1, Г3.
Установите соответствие между названием соли и реакцией среды его водного раствора:
Название соли
Реакция среды
А) сульфит натрия
1.Кислая
Б) нитрат бария
2. Нейтральная
В) сульфат цинка
3. Щелочная
Г) хлорид аммония
А3, Б2, В1, Г1;
А3, Б1, В2, Г1;
А1, Б2, В3, Г1;
А3, Б2, В1, Г3.
Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он
может взаимодействовать.
Название оксида
Формулы веществ
А) оксид калия
H2O, MgO, LiOH
Б) оксид углерода(II)
Fe3O4, H2O, Si
В) оксид хрома(III)
H2, Fe3O4, O2
Г) оксид фосфора(V)
H2O, N2O5, H3PO4
HCl, NaOH, Al
Al, N2O5, H2O
А4, Б2, В5, Г1;
А3, Б1, В5, Г1;
А4, Б3, В5, Г1;
А3, Б2, В1, Г3.
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых
это вещество может взаимодействовать.
Формула вещества
Реагенты
1)Mg, CuO, CuSO4
O2
2)CO, P2O3, Cu
Б) H2O
3) HCl (р-р), KOH (р-р), H2SO4
B) NaOH
4) NH4Cl (р-р), HCl (р-р), CuSO4 (р-р)
Г) NaHCO3
5) P2O5, CaC2, Na2O
А2, Б2, В4, Г3;
А3, Б1, В5, Г1;
А2, Б5, В4, Г3;
А3, Б2, В1, Г3.
Взаимодействие 2-метилпропана и брома при комнатной температуре на свету
приводит к преимущественному образованию 1-бром-2-метилпропана;
приводит к преимущественному образованию 2-бром-2-метилпропана;
протекает с разрывом связи C - C;
является каталитическим процессом.
Какие алкены реагируют с водой в соответствии с правилом Марковникова?
этен;
бутен-2;
бутен-1;
2,3-диметилбутен-2.
Фенол реагирует с
бензолом;
хлороводородом;
натрием;
оксидом углерода(IV).
Этандиол-1,2 может реагировать с
оксидом железа(II);
хлороводородом;
водородом;
гидроксидом алюминия.
Диметиламин взаимодействует с
глицерином;
этаном;
соляной кислотой;
гидроксидом бария.
И глицин, и метиламин:
при обычных условиях являются жидкостями;
реагируют с ортофосфорной кислотой;
взаимодействуют с гидроксидом лития;
содержат карбоксильную группу.
При взаимодействии 25,5 г предельной однооснóвной карбоновой кислоты с избытком
раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную
формулу кислоты
C2H5COOH;
C3H7COOH;
C4H9COOH;
C5H11COOH.
В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия
получено 46,64 г карбоната натрия и газообразное органическое вещество массой 19,36 г.
Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.
C2H6;
C3H8;
CH4;
C2H4.
Число неспаренных электронов в атоме серы в основном состоянии равно
6;
1;
4;
2.
Число нейтронов в ядре атома изотопа 32Р:
15;
17;
31;
32.
В ряду элементов Cl - S -Р- Si
уменьшается число электронных слоев в атомах;
уменьшаются радиусы атомов;
ослабевают неметаллические свойства;
увеличивается число внешних электронов в атомах.
В какой молекуле ковалентная связь «элемент - фтор» наиболее полярна?
SF6;
NF3;
OF2;
HF.
Валентность элемента равна
числу образуемых им σ-связей;
числу образуемых им π-связей;
числу образуемых им ковалентных связей;
степени окисления с противоположным знаком.
Вещества, обладающие твёрдостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как
правило, имеют кристаллическую решётку
молекулярную;
aтомную;
ионную;
металлическую.
В перечне веществ `
HNO2
HNO3
H2S
HCl
HClO4
H2SO3
к сильным кислотам относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами
1, 2, 5;
2, 3, 4;
2, 5, 6;
2, 4, 5.
Верны ли следующие суждения о хроме и его соединениях?
А. Степень окисления хрома в высшем оксиде равна +3.
Б. Оксид хрома (II) — хороший восстановитель.
верно только А;
верно только Б;
верны оба суждения;
оба суждения неверны.
Вещество, которое может реагировать с водородом, серной кислотой и углеродом, имеет
формулу
NH3;
CuO;
CaCO3;
NaOH.
Верны ли следующие суждения о серной кислоте?
А. Концентрированная серная кислота относится к водоотнимающим реагентам.
Б. Разбавленная серная кислота растворяет медь, но не растворяет серебро
верно только А;
верно только Б;
верны оба суждения;
оба суждения неверны.
Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:
гидроксида натрия;
азотной кислоты;
хлорида калия;
лакмуса.
Для осуществления превращений в соответствии со схемой:
Al(OH)3 → AlCl3 → Al
необходимо последовательно использовать
хлор и водород;
хлорид натрия и водород;
хлороводород и цинк;
соляную кислоту и калий.
Изомером циклогексана является
3-метилгексан;
циклопентан;
бензол;
гексен-2.
Реакция полимеризации возможна для каждого из двух веществ:
бензола и циклопропана;
стирола и пропена;
этена и изобутана;
пропена и пропана.
Свежеосаждённый гидроксид меди(II) реагирует с
пропанолом;
глицерином;
этиловым спиртом;
диэтиловым эфиром.
Верны ли следующие суждения о свойствах указанных кислородсодержащих органических
соединений?
А. Этилацетат подвергается гидролизу.
Б. Муравьиная кислота реагирует с аммиачным раствором оксида серебра (I).
верно только А;
верно только Б;
верны оба суждения;
оба суждения неверны.
Ацетилен в лаборатории получают
дегидрогалогенированием дихлорэтана;
гидролизом карбида кальция;
гидролизом карбида алюминия;
дегидрированием метана.
В схеме превращений
этанол → Х → бутан
веществом «Х» является
бутанол-1;
бромэтан;
этан;
этилен.
В схеме превращений
Реагентами X1 и X2 являются соответственно
HClиFe(OH)2;
AlCl3иC6H5OH;
Cl2и H2O;
HCl и KOH (водн. р-р).
Взаимодействие метана с хлором является реакцией
соединения, экзотермической;
замещения, эндотермической;
соединения, эндотермической;
замещения, экзотермической.
Для увеличения скорости химической реакции
Mg(тв) + 2HCl(р-р) MgCl2(р-р) +H2(г)
Необходимо
увеличить давление;
уменьшить температуру;
увеличить концентрацию HCl;
уменьшить количество магния.
Химическое равновесие в системе
2NO(г) + О2(г) ↔ 2NO2(г) + Q
смещается в сторону образования продукта реакции при
повышении давления;
повышении температуры;
понижении давления;
применении катализатора.
Какие из утверждений о диссоциации оснований в водных растворах верны?
А. Основания в воде диссоциируют на катионы металла (или подобный им катион NH4+) и
гидроксид-анионы ОН-.
Б. Никаких других анионов, кроме ОН-, основания не образуют.
верно только А;
верно только Б;
верны оба утверждения;
оба утверждения неверны.
Различить растворы метанола и метаналя можно с помощью вещества, формула которого
KOH;
Ag2O (NH3р-р);
MgO;
CH3COOH.
Увеличить скорость обжига пирита можно
используя катализатор;
понижая температуру;
увеличивая размеры печи;
обогащая воздух кислородом.
Масса нитрата калия, которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей 10%
для получения раствора с массовой долей 12%, равна (с точностью до десятых)
3,0 г;
3,2 г;
3,4 г;
3,6 г.
При сливании раствора нитрата серебра с избытком раствора хлорида натрия образовался
осадок массой 28,6 г. Масса нитрата серебра в исходном растворе равна
43;
12;
23;
34.
Взаимодействие пропина с водой
это реакция замещения;
протекает с изменением углеродного скелета;
приводит к образованию кетона;
происходит с участием свободных радикалов.
Уксусная кислота реагирует с
медью;
оксидом магния;
нитратом натрия;
хлороводородом.
К раствору хлорида бария массой 208 г с массовой долей соли 20%добавили раствор,
содержащий сульфат натрия массой 42,6 г. В результате реакции получили осадок массой
37,28 г. Вычислите практический выход реакции
30%;
50%;
80%;
60%.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

///////////////////////////////////////