Химия. Экзаменационные варианты ОГЭ 2020 года

 

  Главная      Учебники - Разные 

 

поиск по сайту            правообладателям  

 

 

 

 

 

 

 



 

 

 

 

 

Химия. Экзаменационные варианты ОГЭ 2020 года

 

 

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Открытый вариант 1
ХИМИЯ
1 / 6
Открытый вариант 1
Основной государственный экзамен
Часть 1
по ХИМИИ
Ответами к заданиям 1-19 являются цифра или последовательность
Вариант № 1
цифр. Укажите ответы сначала в тексте работы, а затем перенесите
их в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего
Инструкция по выполнению работы
задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других
дополнительных символов. Каждую цифру пишите в отдельной
Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя
клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
24 задания. Часть
1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть
2
содержит 5 заданий с развёрнутым ответом.
На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 180
1
Выберите два утверждения, в которых говорится о хлоре как о простом
минут.
веществе.
Ответы к заданиям 1-19 записываются в виде одной цифры или
последовательности цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы,
1) Хлор при нормальных условиях
- ядовитый газ желтовато-зелёного
а затем перенесите в бланк ответов № 1.
цвета.
К заданиям
20-23 следует дать полный развёрнутый ответ,
2) Самые большие запасы хлора содержатся в воде морей и океанов.
включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчёты. Ответы на
3) Газообразный хлор относительно легко сжижается.
задания записываются на бланке ответов № 2. Задание 24 предполагает
4) Мышечная ткань человека содержит 0,20 - 0,52% хлора.
выполнение эксперимента под наблюдением экспертов.
5) Ежедневно с пищей человек получает 3 - 6 г хлора.
К выполнению задания 24 следует приступать после выполнения
участником экзамена задания 23 и не ранее чем через 30 минут после начала
Запишите номера выбранных ответов.
экзамена.
Все бланки заполняются яркими чернилами. Допускается
Ответ:
использование гелевой или капиллярной ручки.
При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической
системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости
солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений
2
Сколько протонов находится в ядре атома химического элемента,
металлов и непрограммируемым калькулятором.
расположенного во 2 периоде VIIA группы?
При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи
1)
7
2)
9
3)
2
4)
5
в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов
не учитываются при оценивании работы.
Ответ:
Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются.
Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее
количество баллов.
После завершения работы проверьте, чтобы ответ на каждое задание в
3
Какой из приведённых элементов образует кислотный оксид?
бланках ответов №1 и №2 был записан под правильным номером.
1) литий
2) кальций
3) кремний
4) магний
Желаем успеха!
Ответ:

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Открытый вариант 1
ХИМИЯ
2 / 6
Открытый вариант 1
4
Такую же степень окисления, как и в Mn2O7, марганец имеет в соединении
8
С водородом без нагревания вступает в реакцию
1) Mn(OH)2
1) фтор
2) MnO2
2) азот
3) KMnO4
3) сера
4) K2MnO4
4) железо
Ответ:
Ответ:
5
Химическая связь в молекуле кислорода
9
С раствором серной кислоты реагирует каждый из двух оксидов
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
1) N2O и Li2O
3) металлическая
2) MgO и SiO2
4) ионная
3) CO2 и FeO
4) CuO и Al2O3
Ответ:
Ответ:
6
Какие два утверждения верны для характеристики как азота, так
и фосфора?
10
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами)
1) На внешнем энергетическом уровне в атоме находится три электрона.
их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
2) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
молекул.
3) В соединениях проявляет как положительную, так и отрицательную
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТ(Ы)
степень окисления.
ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
4) Значение электроотрицательности меньше, чем у фтора.
А) Al(OH)3 и KOH (p-p)
1) CaBr2, N2 и H2O
5) Химический элемент образует высший оксид состава ЭО2.
Б) Ca(OH)2 и NH4Br
2) K[Al(OH)4]
В) Al2O3 и KOH (тв.)
3) K2O и Al(OH)3
Запишите номера выбранных ответов.
4) KAlO2 и H2O
5) CaBr2, NH3 и H2O
Ответ:
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
7
Из предложенного перечня веществ выберите оснόвный оксид и основание.
А
Б
В
Ответ:
1) ZnO
2) Al(OH)3
3) Ba(OH)2
4) CO
5) K2O
Запишите в поле ответа сначала номер оснόвного оксида, а затем номер
основания.
Ответ:

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Открытый вариант 1
ХИМИЯ
3 / 6
Открытый вариант 1
11
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из
14
Укажите, какие ионы и в каком количестве образуются в
растворе при
которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной
полной диссоциации 1 моль сульфата железа(II).
буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
1)
2 моль Fe2+
ВЕЩЕСТВО
РЕАГЕНТЫ
2)
1 моль Fe2+
2-
А) Br
2
1) CO2, HCl
3)
1 моль SO3
2-
Б) SiO2
2) HI, NaOH
4)
2 моль SO4
2-
В) Ca(OH)2
3) NaNO3, H2SO4
5)
1 моль SO4
4) HF, C
Запишите номера выбранных ответов.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А
Б
В
Ответ:
15
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует
сокращённое ионное уравнение реакции
12
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми
H+ + OH- = H2O
протекает реакция соединения.
1) HCl
1) натрий и вода
2) Cu(OH)2
2) азот и водород
3) Na2O
3) хлорид натрия и нитрат серебра
4) HF
4) хлорид железа(II) и хлор
5) Ba(OH)2
5) железо и вода
6) H2SiO3
Запишите номера выбранных ответов.
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
Ответ:
13
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком
16
Установите соответствие между схемой процесса, происходящего
протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,
в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса:
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) FeCl3 и NaOH
1) выпадение белого осадка
СХЕМА ПРОЦЕССА
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
Б) FeSO4 и Ba(NO3)2
2) выпадение бурого осадка
А) P-3 → P+5
1) окисление
В) FeS и H2SO4
3) выпадение серо-зелёного
Б) Mn+6 → Mn+4
2) восстановление
осадка
В) Br20 → 2Br+5
4) выделение газа
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А
Б
В
А
Б
В
Ответ:
Ответ:

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Открытый вариант 1
ХИМИЯ
4 / 6
Открытый вариант 1
17
Верны ли суждения о способах разделения смесей?
19
Какая диаграмма соответствует распределению массовых долей химических
А. Бензин разделяют на компоненты с помощью делительной воронки.
элементов в нитрате железа(III)?
Б. Воздействие на смесь магнитом является физическим способом разделения
веществ.
1)
3)
1) верно только А
27,0
2) верно только Б
31,1
3) верны оба суждения
53,3
56,5
4) оба суждения неверны
16,5
15,6
Ответ:
2)
4)
18
Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных
23,1
34,0
растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти два
51,1
вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
59,5
17,4
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
14,9
ВЕЩЕСТВА
РЕАКТИВ
А) NaOH
и NaCl
1) CuSO4
Б) MgCl2 и KCl
2) CuS
В) AlCl3 и BaCl2
3) Na3PO4
Ответ:
4) KI
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Не забудьте перенести
все ответы в
бланк
ответов № 1
А
Б
В
в соответствии с инструкцией по выполнению работы.
Ответ:
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером
соответствующего задания.

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Открытый вариант 1
ХИМИЯ
5 / 6
Открытый вариант 1
Часть 2
Практическая часть
Для ответов на задания 20-22 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2.
Запишите сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый
Приступайте к выполнению заданий 23 и 24 после выполнения всех
ответ на него. Ответы записывайте чётко и разборчиво.
предыдущих заданий. Прочитайте текст и выполните задания 23 и 24.
Для ответа на задание 23 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите
сначала номер задания (23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответ
записывайте чётко и разборчиво.
20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в
Задание 24 выполняйте только под наблюдением экспертов.
уравнении реакции, схема которой
MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2
Дана соляная кислота, а также набор следующих реактивов: железо, оксид
Определите окислитель и восстановитель.
кремния, растворы нитрата кальция, карбоната натрия, сульфата меди(II),
лакмуса. (Возможно использование индикаторной бумаги.)
21
Дана схема превращений:
C Х Na2CO3 CaCO3
23
Запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
химические свойства соляной кислоты, и укажите признаки их протекания.
осуществить указанные превращения. Для третьей реакции составьте
Используйте только вещества из приведённого выше перечня.
сокращённое ионное уравнение.
24
Проведите химические реакции между соляной кислотой и выбранными
22
К 171 г раствора с массовой долей сульфата алюминия 6% добавили избыток
веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции,
раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения
протекания реакций. При необходимости дополните ответ или
искомых физических величин).
скорректируйте его.
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан рядом с правильным
номером задания.

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Открытый вариант 1
ХИМИЯ
6 / 6
Открытый вариант 1
Инструкция по выполнению задания 24
внести пробирку в пламя спиртовки и некоторое время
передвигать её в пламени вверх и вниз так, чтобы содержимое
Внимание! В случае ухудшения самочувствия перед началом опытов
пробирки прогрелось равномерно;
или во время их выполнения обязательно сообщите об этом
организатору в аудитории.
далее следует нагревать только ту часть пробирки, где находятся
вещества, при этом пробирку удерживать в слегка наклонном
1. Вы приступаете к выполнению эксперимента. Для этого получите
положении;
лоток с лабораторным оборудованием и реактивами у специалиста по
проведению инструктажа и обеспечению лабораторных работ в
открытый конец пробирки следует отводить от себя и других
аудитории.
людей;
2. Прочтите ещё раз перечень веществ, приведённый в тексте к заданиям 23
после нагревания пробирку с помощью пробиркодержателя
и 24, и убедитесь (по формулам на этикетках) в том, что на выданном
поместить в штатив для пробирок;
лотке находятся пять указанных в перечне реактивов.
фитиль спиртовки закрыть колпачком.
3. Перед началом выполнения эксперимента осмотрите ёмкости с
3.9 Если реактивы попали на рабочий стол, их удаляют с
реактивами и определите способ работы с ними. При этом обратите
поверхности стола с помощью салфетки.
внимание на рекомендации, которым Вы должны следовать.
3.10 Если реактив попал на кожу или одежду, необходимо
3.1
В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и
незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по
переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо
проведению инструктажа и обеспечению лабораторных работ в
проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов
аудитории.
отбирают 7-10 капель реактива.
4.
Вы готовы к выполнению эксперимента. Поднимите руку и
3.2
Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае
попросите организатора в аудитории пригласить экспертов для
переливание раствора осуществляют через край склянки, которую
оценивания проводимого Вами эксперимента.
располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху
5.
Начинайте выполнять опыт. После проведения каждой реакции
(«этикетку
— в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над
записывайте в черновик свои наблюдения за изменениями,
пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём
происходящими с веществами.
перелитого раствора должен составлять 1-2 мл (1-2 см).
6.
Вы завершили эксперимент. Проверьте соответствие зафиксированных
3.3
Для проведения опыта требуется порошкообразное (сыпучее)
на черновике признаков протекания реакций признакам, указанным в
вещество. Отбор порошкообразного вещества из ёмкости
Вашем ответе на задание 23. При необходимости, дополните ответ или
осуществляют только с помощью ложечки или шпателя.
скорректируйте его.
3.4
При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат
излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан рядом с правильным
помещают в отдельную, резервную пробирку.
номером задания.
3.5
Сосуд с исходным реактивом
(жидкостью или порошком)
обязательно закрывается крышкой (пробкой) от этой же ёмкости.
3.6
При растворении в воде порошкообразного вещества или при
перемешивании реактивов следует слегка ударять пальцем по дну
пробирки.
3.7
Для определения запаха вещества следует взмахом руки над
горлышком сосуда направлять на себя пары этого вещества.
3.8
Для проведения нагревания пробирки с реактивами на пламени
спиртовке необходимо:
снять колпачок спиртовки и поднести зажжённую спичку к её
фитилю;
закрепить пробирку в пробиркодержателе на расстоянии
1-2 см от горлышка пробирки;

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Открытый вариант 1
ХИМИЯ. 9 класс
1/1
Ответы к заданиям
№ задания
Ответ
1
13*
2
2
3
3
4
3
5
1
6
34*
7
53
8
1
9
4
10
254
11
241
12
24*
13
214
14
25*
15
15*
16
121
17
2
18
131
19
4
* Цифры в ответе могут быть приведены в любой последовательности

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Открытый вариант 2
ХИМИЯ
1 / 6
Открытый вариант 2
Основной государственный экзамен
Часть 1
по ХИМИИ
Ответами к заданиям 1-19 являются цифра или последовательность
Вариант № 2
цифр. Укажите ответы сначала в тексте работы, а затем перенесите
их в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего
Инструкция по выполнению работы
задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других
дополнительных символов. Каждую цифру пишите в отдельной
Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя
клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
24 задания. Часть
1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть
2
содержит 5 заданий с развёрнутым ответом.
1
Выберите два высказывания, в которых говорится о кальции как
На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 180
о химическом элементе.
минут.
Ответы к заданиям 1-19 записываются в виде одной цифры или
1) Молочные продукты являются богатым источником кальция для
последовательности цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы,
организма человека.
а затем перенесите в бланк ответов № 1.
2) Ядро атома кальция содержит 20 протонов.
К заданиям
20-23 следует дать полный развёрнутый ответ,
3) При нагревании на воздухе кальций воспламеняется и горит красным
включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчёты. Ответы на
пламенем с оранжевым оттенком («кирпично-красным»).
задания записываются на бланке ответов № 2. Задание 24 предполагает
4) Химическая активность кальция ниже, чем бария.
выполнение эксперимента под наблюдением экспертов.
5) Кальций получают электролизом расплавов его солей.
К выполнению задания 24 следует приступать после выполнения
участником экзамена задания 23 и не ранее чем через 30 минут после начала
Запишите номера выбранных ответов.
экзамена.
Все бланки заполняются яркими чернилами. Допускается
Ответ:
использование гелевой или капиллярной ручки.
При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической
системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости
2
Одинаковое число электронов во внешнем электронном слое имеют атомы
солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений
1) C и Si
металлов и непрограммируемым калькулятором.
2) C и N
При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи
3) He и Ne
в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов
4) N и S
не учитываются при оценивании работы.
Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются.
Ответ:
Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее
количество баллов.
После завершения работы проверьте, чтобы ответ на каждое задание в
3
От кислотных к оснóвным меняются свойства оксидов в ряду
бланках ответов №1 и №2 был записан под правильным номером.
1) SO3 → P2O5 → Al2O3
2) CO2 → Al2O3 → MgO
Желаем успеха!
3) Na2O → MgO → Al2O3
4) CaO → SiO2 → SO3
Ответ:

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Открытый вариант 2
ХИМИЯ
2 / 6
Открытый вариант 2
4
В каком соединении степень окисления фосфора равна -3?
8
В реакцию с водой при комнатной температуре вступает каждый из двух
металлов:
1) HPO3
2) P4O10
1) Ca и Ag
3) Ca3P2
2) Zn и Cu
4) Ca3(PO4)2
3) Zn и K
4) K и Ca
Ответ:
Ответ:
5
Химическая связь в молекуле CO
1) ковалентная неполярная
9
С водой не взаимодействует
2) ковалентная полярная
3) ионная
1) оксид калия
4) водородная
2) оксид серы(IV)
3) оксид кремния(IV)
Ответ:
4) оксид кальция
Ответ:
6
Какие два утверждения верны для характеристики
как
натрия,
так
и кальция?
1) Электроны в атоме расположены на трёх энергетических уровнях.
10
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами)
2) Соответствующее простое вещество относится к металлам.
их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
3) Высший оксид элемента является амфотерным.
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
4) Значение электроотрицательности больше, чем у водорода.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТ(Ы)
5) В соединениях проявляет только положительную степень окисления.
ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
Запишите номера выбранных ответов.
А) P2O5 и H2O
1) H3PO4
Б) NaOH и N2O5
2) NaNO3 и H2O
Ответ:
В) NaOH и HNO3
3) H3PO3
4) NaNO2 и H2O2
7
Из предложенного перечня веществ выберите основание и кислоту.
5) NaNO2 и H2O
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
1) Al(OH)3
2) Ca(OH)2
3) HF
4) MgO
5) СH4
Запишите в поле ответа сначала номер основания, а затем номер кислоты.
А
Б
В
Ответ:
Ответ:

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Открытый вариант 2
ХИМИЯ
3 / 6
Открытый вариант 2
11
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из
14
При полной диссоциации
1 моль каких из представленных веществ
которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной
образуется 2 моль анионов?
буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
1) сульфат алюминия
ВЕЩЕСТВО
РЕАГЕНТЫ
2) бромид магния
А) Cu
1) CaO, HCl
3) сульфид лития
Б) MgBr2
2) O2, H2SO4 (конц.)
4) фосфат натрия
В) NaOH
3) CO2, ZnSO4
5) нитрат стронция
4) Na3PO4, KOH
Запишите номера выбранных ответов.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А
Б
В
Ответ:
15
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует
сокращённое ионное уравнение реакции
12
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми
Ba2+ + CO32- = BaCO3
протекает реакция соединения.
1) Ba(OH)2
1) магний и нитрат железа(III)
2)
(NH4)2CO3
2) оксид серы(VI) и оксид кальция
3) BaCl2
3) оксид меди(II) и соляная кислота
4) CaCO3
4) железо и хлор
5) CO2
5) кальций и вода
6) Ba
Запишите номера выбранных ответов.
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
Ответ:
13
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком
протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,
16
Установите соответствие между схемой процесса, происходящего
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
позицию, обозначенную цифрой.
А) HNO
3 и K2SiO3
1) выпадение желтоватого
осадка
СХЕМА ПРОЦЕССА
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
Б) H2SO4 и Ba(NO3)2
2) выпадение белого осадка
А) Cu+1 → Cu+2
1) окисление
В) HBr и K2CO3
3) выделение бесцветного
Б) N-3 → N0
2) восстановление
газа
В) Fe+3 → Fe0
4) выпадение бесцветного
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
желеобразного осадка
А
Б
В
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
А
Б
В
Ответ:

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Открытый вариант 2
ХИМИЯ
4 / 6
Открытый вариант 2
17
Верны ли следующие суждения о видах смесей и способности веществ
19
Какая диаграмма соответствует распределению массовых долей химических
растворяться в воде?
элементов в нитрате меди(II)?
А. При добавлении мела к воде образуется однородная смесь.
Б. Жирное пятно на одежде можно удалить с помощью водопроводной воды.
1)
3)
1) верно только А
2) верно только Б
34,0
38,6
51,1
47,5
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
14,9
13,9
Ответ:
2)
4)
18
Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных
27,0
23,1
растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти два
вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
56,5
59,5
17,4
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
16,5
ВЕЩЕСТВА
РЕАКТИВ
А) ZnCl2 и MgCl2
1) HCl
Б) BaCl2 и LiCl
2) AgNO3
В) BaCl2 и Ba(NO3)2
3) NaOH
Ответ:
4) Na2SO4
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Не забудьте перенести
все ответы в бланк
ответов № 1
А
Б
В
Ответ:
в соответствии с инструкцией по выполнению работы.
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером
соответствующего задания.

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Открытый вариант 2
ХИМИЯ
5 / 6
Открытый вариант 2
Часть 2
Практическая часть
Для ответов на задания 20-22 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2.
Приступайте к выполнению заданий 23 и 24 после выполнения всех
Запишите сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый
предыдущих заданий. Прочитайте текст и выполните задания 23 и 24.
ответ на него. Ответы записывайте чётко и разборчиво.
Для ответа на задание 23 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите
сначала номер задания (23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответ
записывайте чётко и разборчиво.
Задание 24 выполняйте только под наблюдением экспертов.
20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в
уравнении реакции, схема которой
Дан раствор хлорида железа(III), а также набор следующих реактивов:
NaOH + Br2 → NaBrO3 + NaBr + H2O
растворы пероксида водорода, гидроксида калия, фосфата натрия, нитрата
Определите окислитель и восстановитель.
серебра, серной кислоты.
21
Дана схема превращений:
23
Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите
молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические
KOH → KCl → KNO3 → X
свойства хлорида железа(III), и укажите признаки их протекания.
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте
сокращённое ионное уравнение реакции.
24
Проведите химические реакции между хлоридом железа(III) и выбранными
веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции,
соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции
22
73 г раствора соляной кислоты смешали с порцией карбоната кальция. При
к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки
этом выделилось 0,896 л газа. Вычислите массовую долю исходного раствора
протекания реакций. При необходимости дополните ответ или
соляной кислоты.
скорректируйте его.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения
искомых физических величин).
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан рядом с правильным
номером задания.

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Открытый вариант 2
ХИМИЯ
6 / 6
Открытый вариант 2
Инструкция по выполнению задания 24
внести пробирку в пламя спиртовки и некоторое время
передвигать её в пламени вверх и вниз так, чтобы содержимое
Внимание! В случае ухудшения самочувствия перед началом опытов
пробирки прогрелось равномерно;
или во время их выполнения обязательно сообщите об этом
организатору в аудитории.
далее следует нагревать только ту часть пробирки, где находятся
вещества, при этом пробирку удерживать в слегка наклонном
1. Вы приступаете к выполнению эксперимента. Для этого получите
положении;
лоток с лабораторным оборудованием и реактивами у специалиста по
проведению инструктажа и обеспечению лабораторных работ в
открытый конец пробирки следует отводить от себя и других
аудитории.
людей;
2. Прочтите ещё раз перечень веществ, приведённый в тексте к заданиям 23
после нагревания пробирку с помощью пробиркодержателя
и 24, и убедитесь (по формулам на этикетках) в том, что на выданном
поместить в штатив для пробирок;
лотке находятся пять указанных в перечне реактивов.
фитиль спиртовки закрыть колпачком.
3. Перед началом выполнения эксперимента осмотрите ёмкости с
3.9 Если реактивы попали на рабочий стол, их удаляют с
реактивами и определите способ работы с ними. При этом обратите
поверхности стола с помощью салфетки.
внимание на рекомендации, которым Вы должны следовать.
3.10 Если реактив попал на кожу или одежду, необходимо
3.1
В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и
незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по
переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо
проведению инструктажа и обеспечению лабораторных работ в
проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов
аудитории.
отбирают 7-10 капель реактива.
4.
Вы готовы к выполнению эксперимента. Поднимите руку и
3.2
Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае
попросите организатора в аудитории пригласить экспертов для
переливание раствора осуществляют через край склянки, которую
оценивания проводимого Вами эксперимента.
располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху
5.
Начинайте выполнять опыт. После проведения каждой реакции
(«этикетку
— в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над
записывайте в черновик свои наблюдения за изменениями,
пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём
происходящими с веществами.
перелитого раствора должен составлять 1-2 мл (1-2 см).
6.
Вы завершили эксперимент. Проверьте соответствие зафиксированных
3.3
Для проведения опыта требуется порошкообразное (сыпучее)
на черновике признаков протекания реакций признакам, указанным в
вещество. Отбор порошкообразного вещества из ёмкости
Вашем ответе на задание 23. При необходимости, дополните ответ или
осуществляют только с помощью ложечки или шпателя.
скорректируйте его.
3.4
При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат
излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан рядом с правильным
помещают в отдельную, резервную пробирку.
номером задания.
3.5
Сосуд с исходным реактивом
(жидкостью или порошком)
обязательно закрывается крышкой (пробкой) от этой же ёмкости.
3.6
При растворении в воде порошкообразного вещества или при
перемешивании реактивов следует слегка ударять пальцем по дну
пробирки.
3.7
Для определения запаха вещества следует взмахом руки над
горлышком сосуда направлять на себя пары этого вещества.
3.8
Для проведения нагревания пробирки с реактивами на пламени
спиртовке необходимо:
снять колпачок спиртовки и поднести зажжённую спичку к её
фитилю;
закрепить пробирку в пробиркодержателе на расстоянии
1-2 см от горлышка пробирки;

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Открытый вариант 2
ХИМИЯ. 9 класс
1/1
Ответы к заданиям
№ задания
Ответ
1
12*
2
1
3
2
4
3
5
2
6
25*
7
23
8
4
9
3
10
122
11
243
12
24*
13
423
14
25*
15
23*
16
112
17
4
18
342
19
1
* Цифры в ответе могут быть приведены в любой последовательности

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Открытый вариант 1
ХИМИЯ. 9 класс
1/5
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
21
Дана схема превращений:
C Х Na2CO3 CaCO3
20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
уравнении реакции, схема которой
осуществить указанные превращения. Для третьей реакции составьте
MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2
сокращённое ионное уравнение.
Определите окислитель и восстановитель.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Элементы ответа:
Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
Написаны уравнения реакций, соответствующих схеме
1
Cl+5 + 6ē → Cl-1
превращений:
3
Mn+2 - 2ē → Mn+4
1) C + O2 = CO2
2) Указано, что марганец в степени окисления +2 (или MnCO3)
2) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
является восстановителем, а хлор
(или KClO3) в степени
3) Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3
окисления +5 - окислителем.
Составлено сокращённое ионное уравнение для третьей реакции:
3) Составлено уравнение реакции:
4) Ca2+ + CO32- = CaCO3
3MnCO3 + KClO3 = 3MnO2 + KCl + 3CO2
Ответ правильный и полный, включает в себя все названные
4
Ответ правильный и полный, включает в себя все названные выше
3
элементы
элементы
Правильно записаны три уравнения реакций
3
Правильно записаны два элемента ответа
2
Правильно записаны два уравнения реакций
2
Правильно записан один элемент ответа
1
Правильно записано одно уравнение реакции
1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют
0
Все уравнения реакций записаны неверно или отсутствуют
0
Максимальный балл
3
Максимальный балл
4

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Открытый вариант 1
ХИМИЯ. 9 класс
3/5
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
22
К 171 г раствора с массовой долей сульфата алюминия 6% добавили избыток
Дана соляная кислота, а также набор следующих реактивов: железо, оксид
раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
кремния, растворы нитрата кальция, карбоната натрия, сульфата меди(II),
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
лакмуса. (Возможно использование индикаторной бумаги.)
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения
искомых физических величин).
Запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют
23
химические свойства соляной кислоты, и укажите признаки их протекания.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
Используйте только вещества из приведённого выше перечня.
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Элементы ответа:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
1) Составлено уравнение реакции:
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
3Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2Al(NO3)3
Элементы ответа:
2) Рассчитаны масса и количество вещества сульфата алюминия,
Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические
содержащегося в растворе:
свойства соляной кислоты:
m(Al2(SO4)3) = m(p-pа) · ω / 100 = 171 · 0,06 = 10,26 г
1) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
n(Al2(SO4)3) = m(Al2(SO4)3) / M(Al2(SO4)3) = 10,26 : 342 = 0,03 моль
2) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
Указаны признаки протекания реакций:
3) Определена масса образовавшегося осадка:
3) для первой реакции
- растворение твёрдого вещества и/или
по уравнению реакции n(BaSO4) = 3n(Al2(SO4)3) = 0,09 моль
выделение газа;
m(BaSO4) = n(BaSO4) · M(BaSO4) = 0,09 · 233 = 20,97 г
4) для второй реакции - выделение газа.
Ответ правильный и полный, включает в себя все названные
3
Возможно написание уравнения реакции с гидроксидом калия
элементы
с указанием признака этой реакции (при использовании индикатора)
Правильно записаны два первых из названных выше элементов
2
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы
4
Правильно записан один из названных выше элементов
1
Правильно записаны три элемента ответа
3
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют
0
Правильно записаны два элемента ответа
2
Максимальный балл
3
Правильно записан один элемент ответа
1
* Примечание. В случае если в записи уравнения реакции допущена ошибка
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют
0
в расстановке коэффициентов, которая привела к ошибке в арифметических
Максимальный балл
4
расчётах, то оценка за задание снижается на 1 балл.

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Открытый вариант 1
ХИМИЯ. 9 класс
5/5
Проведите химические реакции между соляной кислотой и выбранными
24
веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции,
соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции
к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки
протекания реакций. При необходимости дополните ответ или
скорректируйте его.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Химический эксперимент выполнен в соответствии с инструкцией
к заданию 24:
отбор веществ проведён в соответствии с пунктами 3.1-3.5
инструкции;
смешивание веществ выполнено в соответствии с пунктами
3.6-3.10 инструкции
Химический эксперимент выполнен в соответствии с правилами
2
техники безопасности
Правила техники безопасности нарушены при отборе или
1
смешивании веществ
Правила техники безопасности нарушены как при отборе, так
0
и при смешивании веществ
Максимальный балл
2
При существенном нарушении правил техники безопасности эксперт
обязан прекратить выполнение эксперимента экзаменуемым.

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Открытый вариант 2
ХИМИЯ. 9 класс
1/5
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
21
Дана схема превращений:
20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в
KOH → KCl → KNO3 → X
уравнении реакции, схема которой
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
NaOH + Br2 → NaBrO3 + NaBr + H2O
осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте
Определите окислитель и восстановитель.
сокращённое ионное уравнение реакции.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Элементы ответа:
Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
Написаны уравнения реакций, соответствующих схеме
5
Br20 + 2ē → 2Br-1
превращений:
1
Br20 - 10ē → 2Br+5
1) KOH + HCl = KCl + H2O
2) Указано, что бром в степени окисления 0 (или Br2) является
2) KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl
и восстановителем, и окислителем.
3) 2KNO3→ 2KNO2 + O2
3) Составлено уравнение реакции:
Составлено сокращённое ионное уравнение для второго
6NaOH + 3Br2 = NaBrO3 + 5NaBr + 3H2O
превращения:
Ответ правильный и полный, включает в себя все названные выше
3
4) Ag+ + Cl- = AgCl
элементы
Ответ правильный и полный, включает в себя все названные
4
Правильно записаны два элемента ответа
2
элементы
Правильно записан один элемент ответа
1
Правильно записаны три уравнения реакций
3
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют
0
Правильно записаны два уравнения реакций
2
Максимальный балл
3
Правильно записано одно уравнение реакции
1
Все уравнения реакций записаны неверно или отсутствуют
0
Максимальный балл
4

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Открытый вариант 2
ХИМИЯ. 9 класс
3/5
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
22
73 г раствора соляной кислоты смешали с порцией карбоната кальция. При
Дан раствор хлорида железа(III), а также набор следующих реактивов:
этом выделилось 0,896 л газа. Вычислите массовую долю исходного раствора
растворы пероксида водорода, гидроксида калия, фосфата натрия, нитрата
соляной кислоты.
серебра, серной кислоты.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения
искомых физических величин).
23
Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите
молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические
свойства хлорида железа(III), и укажите признаки их протекания.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Элементы ответа:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
1) Составлено уравнение реакции:
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O
Элементы ответа:
Составлены два уравнения реакций, характеризующих химические
2) Рассчитанo количество вещества углекислого газа:
свойства хлорида железа(III):
n(СO2) = V(CO2) / Vm= 0,896 : 22,4 = 0,04 моль
1) FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl
2) FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3
3) Определены количество вещества и массовая доля исходного
Указаны признаки протекания реакций:
раствора соляной кислоты
3) для первой реакции - выпадение белого осадка;
n(HCl) = 2n(CO2) = 0,08 моль
4) для второй реакции - выпадение бурого осадка
ω(HCl) = n(HCl) · M(HCl) / m(р-ра) = 0,08 · 36,5/73 = 0,04, или 4%
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы
4
Правильно записаны три элемента ответа
3
Ответ правильный и полный, включает в себя все названные
3
Правильно записаны два элемента ответа
2
элементы
Правильно записан один элемент ответа
1
Правильно записаны два первых из названных выше элементов
2
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют
0
Правильно записан один из названных выше элементов
1
Максимальный балл
4
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют
0
Максимальный балл
3
* Примечание. В случае если в записи уравнения реакции допущена ошибка
в расстановке коэффициентов, которая привела к ошибке в арифметических
расчётах, то оценка за задание снижается на 1 балл.

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Открытый вариант 2
ХИМИЯ. 9 класс
5/5
Проведите химические реакции между хлоридом железа(III) и выбранными
24
веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции,
соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции
к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки
протекания реакций. При необходимости дополните ответ или
скорректируйте его.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Химический эксперимент выполнен в соответствии с инструкцией
к заданию 24:
отбор веществ проведён в соответствии с пунктами
3.1-3.5
инструкции;
смешивание веществ выполнено в соответствии с пунктами
3.6-3.10 инструкции
Химический эксперимент выполнен в соответствии с правилами
2
техники безопасности
Правила техники безопасности нарушены при отборе или
1
смешивании веществ
Правила техники безопасности нарушены как при отборе, так и при
0
смешивании веществ
Максимальный балл
2
При существенном нарушении правил техники безопасности эксперт обязан
прекратить выполнение эксперимента экзаменуемым.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

///////////////////////////////////////