Главная Учебники - Разные Лекции (разные) - часть 31
Содержание. 2 Введение. 3 Графическое изображение формул солей. 6 Названия солей. 4 Классификация солей. 7 1. Кислые соли
. 7
2. Средние соли
. 7
3. Основные соли
. 8
4. Двойные соли
. 9
5. Комплексные соли …………………………………………………
...10
Получение солей. 10 1. Реакция нейтрализации.
10
2. Реакция кислот с основными оксидами.
11
3. Реакция оснований с кислотными оксидами .
11
4. Реакция основных и кислотных оксидов между собой:
11
5. Реакция кислот с солями.
11
6. Реакция оснований с солями.
11
7. Реакция двух различных солей.
11
8. Реакция металлов с кислотами.
12
9. Реакция металлов с неметаллами.
12
10. Реакция металлов с солями.
12
Физические свойства. 12 Химические свойства солей. 14 1. Окислительно-восстановительные реакции солей.
14
2. Обменные реакции солей.
15
3. Разложение твердых солей…………………………………………..16
4. Гидролиз солей
………………………………………………………...16
Применение солей. 16 Список литературы………………………………………………………………19 Мой называется “Мир солей “.Так что же такое соль? С точки зрения химии, соль - это вещество, образовавшееся в результате взаимодействия кислоты и щелочи. С точки зрения геологии - это образовавшиеся в результате геологических процессов мощные (часто многокилометровые) залежи эвапоритов (галита, сильвинита). С точки зрения почвоведения - это высолы, прожилки, а иногда даже поверхностные корки в почвах засушливых зон - солонцах и солончаках, практически непригодных для сельскохозяйственного использования. Для биохимика и медика - это раствор, циркулирующий в организме человека, без которого невозможны определенные биохимические реакции и соответственно, невозможно нормальное функционирование органов. Без обычной соли, так называемой поваренной - NaCl, большинство животных, как травоядных, так и плотоядных испытывают так называемое солевое голодание. Плотоядные животные, обеспечивают свой организмом солью, поступающей с мясом и кровью добычи, травоядные - ищут выступы соли, соленые почвы, лижут их, тем самым, обеспечивая солью организм. Для человека соль также необходима. Недаром в древности соль служила своеобразной валютой, многие племена и народности вынуждены были покупать или обменивать соль у тех племен, на территории которых были залежи солей. (Даже в настоящее время многие племена, в основном в сельве Южной Америке и горных джунглях Новой Гвинеи испытывают солевой дефицит, соль там до сих пор считается одной из главных видов “валюты”, часто вместо соли используется зола сожженных растений определенного вида, способных накапливать соль.) В те времена соль ценилась выше золота: ведь, как гласила пословица, «без золота прожить можно, а без соли - нельзя». Из-за месторождений каменной соли происходили военные столкновения, а иногда нехватка соли вызывала «соляные бунты». Но соль может оказывать и отрицательное воздействие, в больших количествах поваренная соль (да и другие легкорастворимые соли) вредны - они затрудняют работу печени и почек, способствуют отложению солей в сосудах, заболеванию артритом. Так же начало применения соли в качестве антигололедного компонента было положено в конце 50-х начале 60-х годов уже прошлого века. Таким образом, улицы Москвы “солят” уже без малого полвека. В качестве реагентов используют смеси различного состава, на основе галита, калийной соли - сильвина, ангидрита (сульфата кальция), глауберита (смеси сульфата натрия и кальция), сульфата натрия (глауберова соль). Антигололедные средства оказывают неблагоприятное воздействие на окружающую среду, природу, наносят вред жизнедеятельности человека. (нарушения электроизоляции в троллейбусах, сильная коррозия кузовов автомобилей, порча обуви и т.д.) Соль широко используется в различных сферах деятельности человека.(в медицине, строительстве, сельском хозяйстве и т.д.) В настоящее время мы не представляем нашу жизнь без соли, поэтому, я считаю, что тема моего а является очень актуальной. В моей работе рассказывается о получении, классификации, химических и физических свойствах и применении солей. Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.
Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4
+
.
Примеры типичных солей приведены ниже. NaCl
– хлорид натрия, Na2
SO4
– сульфат натрия, СаSO4
– сульфат кальция, СаCl2
– хлорид кальция, (NH4
)2
SO4
– сульфат аммония. Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков: Na+
Cl–
– хлорид натрия Ca2+
SO4
2–
– сульфат кальция и т.д. Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток. Названия солей в зависимости от кислотного остатка показаны в таблице 1. Таблица 1. Построение названий солей. В верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в нижней – бескислородные. сульфиты Хромовая Na2
CrO4
хромат натрия Двухромовая Na2
Cr2
O7
Бихромат натрия Из таблицы 1 видно, что названия кислородсодержащих солей имеют окончания "ат
", а названия бескислородных солей – окончания "ид
". В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание "ит
". Например, Na2
SO3
– сульфит
натрия. Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H2
SO4
) и сернистой кислоты (H2
SO3
) и в других таких же случаях. В таблице 2 приведены международные названия солей. Однако полезно знать также русские названия и некоторые исторически сложившиеся, традиционные названия солей, имеющих важное значение. Таблица 2. Международные, русские и традиционные названия некоторых важных солей. Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания и кислоты, то есть как продукт замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атом металла или гидроксильных групп в молекуле основания на соответствующие кислотные остатки. В зависимости от состава различают следующие типы солей: средние, кислые, основные, двойные и комплексные. Кислые соли
- представляют собой продукты неполного замещения атомов водорода атомами металла. Кислые соли - продукт неполной нейтрализации многоосновных кислот основаниями. От двухосновных кислот (H
2
SO
4
, H
2
CO
3
, H
2
S
и т.д.) производится только один тип кислых солей - однозамещенные (атом металла замещает только один атом водорода кислоты). Например: H
2
SO
4
при неполной нейтрализации едким натром образует только одну кислую соль - NaHSO
4
. От трехосновных кислот можно получить уже два типа кислых солей: однозамещенные и двухзамещенные. Например: при нейтрализации H
3
PO
4
едким натром можно получить однозамещенную соль NaH
2
PO
4
: H3
PO4 +
NaOH = NaH2
PO4 +
H2
O
и двухзамещенную сольNa2
HPO4
: H3
PO4 + 2
NaOH = Na2
HPO4 +
2H2
O
Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода. Названия кислых солей содержат приставку "гидро" (от слова hydrogenium – водород). Например: NaHCO3
– гидрокарбонат натрия, K2
HPO4
– гидрофосфат калия, KH2
PO4
– дигидрофосфат калия. Диссоциация
:
При диссоциации соли дают катионы металла (NH4
+
), ионы водорода и анионы кислотного остатка. NaHCO3
« Na+
+ HCO3
-
« Na+
+ H+
+ CO3
2-
Средние соли
можно рассматривать, как продукт полного замещения атомов водорода атомами металла: Средние
соли
содержат только атомы металла и кислотного остатка. Например, все соли из таблицы 1 являются средними
солями. Диссоциация
:
При диссоциации соли дают катионы металла (или NH4
+
) и анионы кислотного остатка. Na2
SO4
« 2Na+
+SO4
2-
Основные соли
можно рассматривать как продукт неполного замещения гидроксильных групп основания или амфотерного гидроксида на кислотные остатки. Основные соли - продукт неполной нейтрализации многокислотного основания кислотой. Основные соли могут давать только многокислотные основания, причем двухкислотные основания образуют только один тип основных солей, а трехкислотные - два. Например: Mg
(
OH
)2
- двухкислотное основание при дальнейшей нейтрализации образуется средняя соль: Al(
OH)3
- трехкислотное основание при дальнейшей нейтрализации - средняя соль: Названия основных солей образуют с помощью приставки "гидроксо". Ниже приведен пример, показывающий отличие основных солей от обычных (средних): Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.
Основные соли образуются только из многокислотных оснований. Одноокислотные основания таких солей образовать не могут. Диссоциация:
При диссоциации соли дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка. Zn(OH)Cl« [Zn(OH)]+
+ Cl-
«Zn2+
+ OH-
+ Cl-
Двойные соли
можно рассматривать как продукт замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы разных металлов, или как продукт замещения гидроксильных групп многокислотного основания на кислотные остатки разных кислот. Например: KAl
(
SO
4
)2
-алюмокалиевые квасцы, сульфат алюминия-калия, KCr
(
SO
4
)2
-хромовокалиевые квасцы, сульфат хрома - калия, CaCl
2
O
- известь Любую соль можно получить соответствующей реакцией нейтрализации. Например, сульфит натрия образуется в реакции между сернистой кислотой и основанием (едким натром). При этом на 1 моль кислоты требуется взять 2 моля основания: Если взять только 1 моль основания – то есть меньше, чем требуется для полной
нейтрализации, то образуется кислая
соль – гидросульфит натрия: Диссоциация:
При диссоциации соли дают два катиона металлов и один анион кислотного остатка. KAl(SO4
)2
« K+
+ Al3+
+ 2SO4
2-
Диссоциация:
При диссоциации отщепляются сложные ионы, которые затем подвергаются вторичной диссоциации. [ Fe(CN)6
] 4-
« Fe2+
+
6 CN-
Растворы кислоты и основания смешивают в нужном мольном соотношении. После выпаривания воды получают кристаллическую соль. Например: Это вариант реакции нейтрализации. Например: Это также вариант реакции нейтрализации: Этот способ подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, выпадающая в осадок: Например: Для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания). В этих реакциях образуется другое основание и другая соль. Важно, чтобы новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью. Например: Реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок: Например: Выпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор выпаривают и получают другую соль. Если же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не происходит: в растворе существуют лишь ионы, не взаимодействующие между собой: NaCl + KBr = Na+
+ Cl
-
+ K+
+ Br
-
Если такой раствор выпарить, то мы получим смесь солей NaCl, KBr, NaBr и KCl, но чистые соли в таких реакциях получить не удается. В способах 1-7 имели дело с реакциями обмена (только способ 4 – реакция соединения). Но соли образуются и в окислительно-восстановительных реакциях. Например, металлы, расположенные левее водорода в ряду активности металлов, вытесняют из кислот водород и сами соединяются с ними, образуя соли: Эта реакция внешне напоминает горение. Металл "сгорает" в токе неметалла, образуя мельчайшие кристаллы соли, которые выглядят, как белый "дым": Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее, способны вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей: Соли представляют собой твердые кристаллические вещества. Соли имеют широкий диапазон температур плавления и термического разложения. По растворимости в воде различают растворимые, мало растворимые и практически нерастворимые соли. К растворимым относятся почти все соли натрия, калия и аммония, многие нитраты, ацетаты и хлориды, многие кислые соли. Растворимость солей в воде при комнатной температуре
Кати-
оны
|