Главная Учебники - Разные Лекции (разные) - часть 31
Билет №1
3.Частные реакции на катионы алюминия Al3+
. Al3+
- амфотерный ион можно определить группой реагентов КОН и NaOH в избытке. Al(OH)3
– осадок белого цвета, при избытке ОН-
растворяется. Билет №2
3.Задача. Дано: Решение: V(Н2
) - ? V(O2
) - ? Mr (Н2
О) = 18 V(Н2
) = 44.8л V(O2
) = 22.4л m (Н2
О) = 36 Ответ: V(Н2
) = 11.2л, V(O2
) = 5.6л. Билет №3
3.Частные реакции на катионы меди Сu2+
. Cu2+
- определяемый ион. 1) реактив ОН-
дает синий осадок. 2) реактив S2-
дает черный осадок. Билет №4
3.Задача.
m(Zn) = 6.5г Q2
= 34.8кДж 6.5г 34.8кДж Q1
- ? М=65г/моль Составить термо- m=130г Ответ: 2Zn + O 2
= 2ZnO + 696 кДж Билет №5
3.Частные реакции на анионы хлора Сl-
. Cl-
– определяемый ион, реактив – Ag+
дает белый творожистый осадок. H+
+ Cl-
+ Ag+
+ NO3
-
= H+
+ NO3
-
+ AgCl Билет №6
Дано: Решение: v(MgO) = 2моль m(MgSO4
) - ? MgO + H2
SO4
= MgSO4
+ H2
O M=40г/моль М=120г/моль 1) v=m/M 2=m/40 m=80г х=240г Ответ: m(MgSO4
) = 240г Билет №7
3.Получить кислород О2
. Доказать опытным путем, что полученный газ – О2
. В пробирку из тугоплавкого стекла (см. рис.) помещают несколько граммов твердого KMnO 4
, закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой помещают либо в пустой стакан (метод собирания кислорода вытеснением воздуха), либо в перевернутую пробирку, заполненную водой (метод собирания кислорода вытеснением воды). Нагревают пробирку на пламени спиртовки и собирают образующийся газообразный кислород. В стакан, заполненный кислородом, опускают тлеющую лучинку. Она тут же ярко вспыхивает, что подтверждает наличие кислорода в стакане. Кислород способствует горению. Билет №8
3.Реакции, характерные для серной кислоты. а) Действие индикатора. В пробирку поместить несколько капель раствора серной кислоты и добавить 2-3 капли раствора индикатора-метилоранжа. Раствор приобретает розовую окраску, характерную для растворов кислот. б) Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации). В пробирку из опыта а) добавлять по каплям раствор щелочи КОН до перехода окраски с розовой на желтую (момент полной нейтрализации): H2
SO4
+ 2KOH = K2
SO4
+ 2H2
O 2H+
+ SO4
2-
+ 2K+
+ 2OH-
= 2K+
+ SO4
2-
+ 2H2
O 2H+
+ 2OH-
= 2H2
O в) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами. В пробирку поместить небольшое количество твердого оксида цинка ZnO и добавлять по каплям раствор серной кислоты до полного растворения оксида: H2
SO4
+ ZnO = ZnSO4
+ H2
O 2H+
+ ZnO = Zn2+
+ H2
O г) Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода. В пробирку поместить гранулу алюминия и добавить 2-3 мл раствора серной кислоты. Наблюдается выделение газа: 3H2
SO4
+ 2Al = Al2
(SO4
)3
+ 3H2
6H+
+ 2Al = 2Al3+
+ 3H2
д) Взаимодействие с солями кислот более слабых, чем серная (например угольная). В пробирку поместить 1 мл раствора карбоната натрия Na2
CO3
и добавлять по каплям раствор серной кислоты. Наблюдается энергичное выделение газа: H2
SO4
+Na2
CO3
= Na2
SO4
+ H2
O + CO2
2H+
+ CO3
2-
= H2
O + CO2
Билет №9
Дано: m(HCl)=72г 72г 20% х w(HCl)=20% Zn + 2HCl = ZnCl2
+ H2
m=73г V(H2
) - ? 1) 20% = m(в-ва) / 72г * 100% m (в-ва) = 20 % * 72г / 100% m (в-ва) = 14.4г Ответ: V(H2
) = 4/4 л Билет №10
3.Реакции, характерные для соляной кислоты. а) Действие индикатора. В пробирку поместить 5-6 капель раствора соляной кислоты и добавить 2-3 капли раствора индикатора-метилоранжа. Раствор приобретает розовую окраску, характерную для растворов кислот. б) Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации). В пробирку из опыта а) добавлять по каплям раствор щелочи NaОН до перехода окраски с розовой на желтую (момент полной нейтрализации): HCl + NaOH = NaCl + H2
O H+
+ OH-
= H2
O в) Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода. В пробирку поместить гранулу цинка и добавить 1-2мл раствора соляной кислоты. Наблюдается выделение газа: Zn + 2HCl = ZnCl2
+ H2
Zn + 2H+
= Zn2+
+ H2
г) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами. В пробирку поместить небольшое количество твердого оксида магния MgO и добавлять по каплям раствор кислоты до полного растворения оксида: MgO + 2HCl = MgCl2
+ H2
O MgO + 2H+
= Mg2+
+ H2
O д) Взаимодействие с солями кислот более слабых, чем соляная (например угольная). В пробирку поместить 1 мл раствора карбоната натрия Na2
CO3
и добавлять по каплям раствор соляной кислоты. Наблюдается энергичное выделение газа: 2HCl + Na2
CO3
= 2NaCl + H2
O + CO2
2H+
+ CO3
2-
= H2
O + CO2
Билет №11
3.Получить и собрать СО2
.Доказать, что полученный газ - СО2
. В пробирку помещают небольшой кусочек мела СаСО3
и добавляют сверху раствор кислоты НСl. Наблюдается бурное выделение углекислого газа: СаСО3
+ 2HCl = CaCl2
+ H2
O + CO2
Образующийся газ пропускают с помощью трубки через раствор известковой воды Са(ОН)2
и наблюдается помутнение раствора из-за образования нерастворимого СаСО3
: Углекислый газ не поддерживает горения. В стакан с углекислым газом опускаем горящую лучинку, она тут же гаснет. Билет №12
Дано: m(H2
O)=100мл w = m(в-ва)/ m(р-ра) * 100% w(HNO3
)=50% m(НNO3
)=100г m(HNO3
) = m(р-ра) * w/ 100% = 50% w(р-ра) - ? m(р-ра)= m(H2
O) + m(в-ва) = 100мл + 50г = 150г w(р-ра) = 50/150 *100% = 33.3% Ответ: w(р-ра) = 33.3% Билет №13
3.Проделать реакции, характерные для глюкозы. Глюкоза проявляет свойства многоатомных спиртов и альдегидов. 1.Доказать наличие в глюкозе функциональных групп ОН-
можно, проделав реакцию с гидроксидом меди (в избытке щелочи): К полученному осадку добавьте равный объем раствора глюкозы, смесь взболтайте – раствор становится синим. 2.Если нагреть смесь раствора глюкозы и гидроксида меди (II), то будет наблюдаться выпадение желтого (гидроксид меди (I)), затем красного осадка (оксид меди (I)): НОСН2
(СНОН)4
– СОН + Сu(ОН)2
= НОСН2
(СНОН)4
– СООН + СuОН 2СuОН = Сu2
О + Н2
О Билет №14
3.Определить, в какой из пробирок находится NaOH, Na2
SO4
. В пробирки с растворами добавить 2-3 капли раствора хлорида бария. Та пробирка, в которой образуется белый осадок, содержит соль серной кислоты: Билет №15
Дано: 14г 0.5моль х m(CаО) = 10л CаО + H2
SO4
= CaSO4
+ Н2
О v(H2
SO4
) = 0.5моль М(CаО) =56г/моль m(CaSO4
) - ? М(CaSO4
)=136г/моль 1) v(CаО)= m/Mv(CaO)= 14/56=0.25 моль, значит масса H2
SO4
дана в избытке. 2) Расчет ведем по веществу, которое дано в недостатке: Х = 34г Ответ: m(CaSO4
) = 34г Билет №16
Дано: 10л х V (C2
H2
) = 10л С2
Н2
+ 3О2
= 2СО2
+ 2Н2
О Ответ: V (O2
) = 30л Билет №17
Дано: 165г 120г m(C6
H5
-NH2
) = 120г М=125г/моль М=93г/моль Ответ: Wпрактический выход (C6
H5
-NH2
) = 97.75% Билет №18
3.Частные реакции на сульфат-анионы
SO4
2-
.
Билет №19
Дано: 150г 20% х m(H2
SO4
)= 150г Fe + H2
SO4
= FeSO4
+ H2
w(H2
SO4
)=20% m=98г V=22.4л V(H2
) - ? 1) w = m / M * 100% m = w * M / 100% m = 150г * 20% / 100% m = 30 г Ответ: V(H2
) = 6.86л Билет №20
3.Частные реакции на карбонат-анионы СO3
2-
. СО3
2-
- определяемый ион, Н+
- ион, используемый для определения. Образующийся газ пропускают через раствор известковой воды Са(ОН)2 и наблюдают помутнение раствора из-за образования нерастворимого СаСО3
: Углекислый газ не поддерживает горения. При опускании горящей лучинки с колбу с CO2
она тут же гаснет. Билет №21
Дано: m(C2
H4
) = 1.2т Составляем схему реакции: Ответ: m (C2
H5
OH) = 1.9 т Билет №22
Дано: m (CaC2
) = 1 кг CaC2
+ 2Н2
О = Са(ОН)2
+ C2
H2
w (примесей) = 20% m=64г V=22.4л 64 Ответ: 280 л C2
H2.
Билет №23
Дано: m (Al4
C3
) =57.6 г Al4
C3
+ 12Н2
О = 3СН4
+ 4Al(OH)3
w (примесей) = 20% Mасса Al4
C3
М = 57.6 * 0.8 = 46.04г 144 Реакция горения метана: СН4
+ 2О2
= СО2
+ 2Н2
О 1 Ответ: V = 43 л Билет №24
Дано: 3CaO + 2Al = 3Ca + Al2
O3
m (Ca) = 1 т Cоставим пропорцию: Ответ: m (Al) = 450 кг Билет №25
Дано: (теорет. выход) m (C6
H6
) - ? Ответ: m (C6
H6
) = 975 кг C6
H6
|