Главная Учебники - Разные Лекции (разные) - часть 31
H
F-Фторная
-F-фторная
В
–Не
пробуют
Н2S-Cероводородная
=S-сероводородная
Растворимость
в H2O
– растворимая
(Н2SiO3-нерасворимая)
НNO3-Азотная
-NO3-азотная
НSO3-Cернистая
=SO3-сернистая
Классификация
(О)
Химические
свойства
К
HNO3;H2SO3;H2SO4;H2SiO3;H2CO3;H3PO4.
HCl;HI;HF;HBr;H2S.
ф\ф(безцветный)
ф\ф(не изменяется)
Одноосновные
трехосновные
лакмус
(синий) лакмус
(красный)
HCl;HI;HF;HBr;HNO3.
двухосновные
H3PO4
2.Реагирует
с металлами
(до Н)
H2S;H2SO3;H2SO4;
НХКО+Ме=МеКО+Н2
H2SiO3;H2CO3.
2НСl+Zn=ZnCl2+H2
Получение.
3.HXKO+MeO=MeKO+H2O
неМеО+Н2О=НХКО
Н2+неМЕ=НХКО
НХКО+соль=НХКО+соль
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
Н2+I2=2HI
сильные
кислоты
бесцветная
чёрный синяя
бесцветная
(H2SO4;HCl;HNO3;H3PO4)
4.с
Ме(ОН)Х
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
НХКО+Ме(ОН)Х=МеХКО+Н2О
НИЙТРОЛИЗАЦИЯ
О
Na2O
Al2O3
В
– Нет, не пробуют
CaO
B2O
З
– Нет, специфический,
не пробуют.
BaO
ZnO
Растворимость
в H2O
- различна
Al(OH)3tAl2O3+3H2O
LiOH;
NaOH;
KOH;
Сu(OH)2;
Al(OH)3;
В –Не
пробуют
Щёлочи
Fe(OH)3.
Растворимость
в H2O
– различна
Г
1.Ме(актив)+H2O=Me(OH)X+H2
1.Основания
изменяют цвет
индикаторов
Щелочь
лакмус
(синий)синий
СаО+Н2О=Са(ОН)2
2.Ме(ОН)х+кислотысоль+Н2О
3.Соль+щёлочь=Ме(ОН)+соль
Ca(OH)2+2HCl=2H2O+CaCl2 СuSO4+KOH=K2SO4+Cu(OH)2
3.Ме(ОН)х+соль1(Ме-неакт)=Ме(ОН)х+соль2
Cu(OH)2tCCuO+H2O
2Al(OH)3t
CAl2O3+3H2O
Х.Э.
Н2SO4
2)
Живые
организмы
(6,5%)
А В -
(нет)
Ar
(H)=1
3)
Вселенная
(92%) З
З - (нет)
4) H2O
1)Легче
воздуха 2Н2О=2Н2+О2
F2+H2=2HF
(фтороводород)
Гидрид
– соединение
водорода с
металлами
Восстановитель
Восстановитель-реакция
восстановления-реакция
замешения.
|