Главная Учебники - Разные Лекции (разные) - часть 31
КИСЛОТЫ
Кислоты
- сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+
). Классификация 1. По составу
: бескислородные и кислородсодержащие. 2. По числу атомов водорода, способных замещаться на металл
: одно-, двух-, трёхосновные... Бескислородные:
Название соли
HCl - хлористоводородная (соляная) одноосновная хлорид HBr - бромистоводородная одноосновная бромид HI - йодистоводородная одноосновная йодид HF - фтористоводородная (плавиковая) одноосновная фторид H2
S - сероводородная двухосновная сульфид Кислородсодержащие:
HNO3
– азотная одноосновная нитрат H2
SO3
- сернистая двухосновная сульфит H2
SO4
– серная двухосновная сульфат H2
CO3
- угольная двухосновная карбонат H2
SiO3
- кремниевая двухосновная силикат H3
PO4
- ортофосфорная трёхосновная ортофосфат Получение 1. Взаимодействие кислотного оксида с водой (для кислородсодержащих кислот): SO3
+ H2
O ® H2
SO4
P2
O5
+ 3H2
O ® 2H3
PO4
2. Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного продукта в воде (для бескислородных кислот): H2
+ Cl2
® 2HCl H2
+ S ® H2
S 3. Реакциями обмена соли с кислотой Ba(NO3
)2
+ H2
SO4
® BaSO4
¯ + 2HNO3
в том числе, вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей более сильными кислотами: Na2
SiO3
+ 2HCl ® H2
SiO3
¯ + 2NaCl 2NaCl(тв.) + H2
SO4
(конц.) –t
°
® Na2
SO4
+ 2HCl Химические свойства
1. Действие на индикаторы. лакмус - красный метилоранж - розовый 2. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации): H2
SO4
+ 2KOH ® K2
SO4
+ 2H2
O 2HNO3
+ Ca(OH)2
® Ca(NO3
)2
+ 2H2
O 3. Взаимодействие с основными оксидами: CuO + 2HNO3
–t
°
® Cu(NO3
)2
+ H2
O 4. Взаимодействие с металлами: Zn + 2HCl ® ZnCl2
+ H2
2Al + 6HCl ® 2AlCl3
+ 3H2
(металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, кислоты-неокислители). 5. Взаимодействие с солями (реакции обмена), при которых выделяется газ или образуется осадок: H2
SO4
+ BaCl2
® BaSO4
¯ +2HCl 2HCl + K2
CO3
® 2KCl + H2
O + CO2
СОЛИ
Соли
- сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений. Классификация СОЛИ
Средние Кислые Основные Двойные Смешанные Комплексные Средние.
При диссоциации дают только катионы металла (или NH4
+
) Na2
SO4
« 2Na+
+SO4
2-
CaCl2
« Ca2+
+ 2Cl-
Кислые.
При диссоциации дают катионы металла (NH4
+
), ионы водорода и анионы кислотного остатка. NaHCO3
« Na+
+ HCO3
-
« Na+
+ H+
+ CO3
2-
Продукты неполного замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы металла. Основные.
При диссоциации дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка. Zn(OH)Cl « [Zn(OH)]+
+ Cl-
« Zn2+
+ OH-
+ Cl-
Продукты неполного замещения групп OH соответствующего основания на кислотные остатки. Двойные.
При диссоциации дают два катиона и один анион. KAl(SO4
)2
« K+
+ Al3+
+ 2SO4
2-
Смешанные.
Образованы одним катионом и двумя анионами: CaOCl2
« Ca2+
+ Cl-
+ OCl-
Комплексные
.
Содержат сложные катионы или анионы. [Ag(NH3
)2
]Br « [Ag(NH3
)2
]+
+ Br –
Na[Ag(CN)2
] « Na+
+ [Ag(CN)2
]-
Средние соли Получение Большинство способов получения солей основано на взаимодействии веществ с противоположными свойствами: 1) металла с неметаллом:2Na + Cl2
® 2NaCl 2) металла с кислотой:Zn + 2HCl ® ZnCl2
+ H2
3) металла с раствором соли менее активного металла Fe + CuSO4
® FeSO4
+ Cu 4) основного оксида с кислотным оксидом:MgO + CO2
® MgCO3
5) основного оксида с кислотой CuO + H2
SO4
–t
°
® CuSO4
+ H2
O 6) основания с кислотным оксидом Ba(OH)2
+ CO2
® BaCO3
¯ + H2
O 7) основания с кислотой:Ca(OH)2
+ 2HCl ® CaCl2
+ 2H2
O 8) соли с кислотой:MgCO3
+ 2HCl ® MgCl2
+ H2
O + CO2
BaCl2
+ H2
SO4
® BaSO4
¯ + 2HCl 9) раствора основания с раствором соли: Ba(OH)2
+ Na2
SO4
® 2NaOH + BaSO4
¯ 10) растворов двух солей 3CaCl2
+ 2Na3
PO4
® Ca3
(PO4
)2
¯ + 6NaCl Химические свойства
1. Термическое разложение. CaCO3
® CaO + CO2
2Cu(NO3
)2
® 2CuO + 4NO2
+ O2
NH4
Cl ® NH3
+ HCl 2. Гидролиз.Al2
S3
+ 6H2
O « 2Al(OH)3
¯ + 3H2
S FeCl3
+ H2
O « Fe(OH)Cl2
+ HCl Na2
S + H2
O « NaHS +NaOH 3. Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями. AgNO3
+ HCl ® AgCl¯ + HNO3
Fe(NO3
)3
+ 3NaOH ® Fe(OH)3
¯ + 3NaNO3
CaCl2
+ Na2
SiO3
® CaSiO3
¯ + 2NaCl 4. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона. 2KMnO4
+ 16HCl ® 2MnCl2
+ 2KCl + 5Cl2
+ 8H2
O Кислые соли Получение 1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания.KOH + H2
SO4
® KHSO4
+ H2
O 2. Взаимодействие основания с избытком кислотного оксидаCa(OH)2
+ 2CO2
® Ca(HCO3
)2
3. Взаимодействие средней соли с кислотойCa3
(PO4
)2
+ 4H3
PO4
® 3Ca(H2
PO4
)2
Химические свойства.
1. Термическое разложение с образованием средней соли Ca(HCO3
)2
® CaCO3
¯ + CO2
+ H2
O 2. Взаимодействие со щёлочью. Получение средней соли. Ba(HCO3
)2
+ Ba(OH)2
® 2BaCO3
¯ + 2H2
O Основные соли Получение 1.Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой ZnCl2
+ H2
O ® [Zn(OH)]Cl + HCl 2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металловAlCl3
+ 2NaOH ® [Al(OH)2
]Cl + 2NaCl 3.Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями2MgCl2
+ 2Na2
CO3
+ H2
O ® [Mg(OH)]2
CO3
¯ + CO2
+ 4NaCl Химические свойства.
1 Термическое разложение.[Cu(OH)]2
CO3
(малахит) ® 2CuO + CO2
+ H2
O 2.Взаимодействие с кислотой: образование средней соли. Sn(OH)Cl + HCl « SnCl2
+ H2
O Комплексные соли Строение K4
[Fe(CN)6
] K4
[Fe(CN)6
] – Внешняя сфера K4
[Fe(CN)6
]
– Внутренняя сфера K4
[Fe
(CN)6
] – Комплексообразователь (центральный атом) K4
[Fe(CN)6
] – Координационное число K4
[Fe(CN
)6
] – Лиганд Центральными атомами обычно служат ионы металлов больших периодов (Co, Ni, Pt, Hg, Ag, Cu); типичными лигандами являются OH-
,CN-
, NH3
, CO, H2
O; они связаны с центральным атомом донорно-акцепторной связью
. Получение 1. Реакции солей с лигандами: AgCl + 2NH3
® [Ag(NH3
)2
]Cl FeCl3
+ 6KCN ® K3
[Fe(CN)6
] + 3KCl Химические свойства.
1. Разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений: 2[Cu(NH3
)2
]Cl + K2
S ® CuS¯ + 2KCl + 4NH3
2. Обмен лигандами между внешней и внутренней сферами. K2
[CoCl4
] + 6H2
O ® [Co(H2
O)6
]Cl2
+ 2KCl
|