Главная Учебники - Разные Лекции (разные) - часть 26
Тема: Оксиди
План.
1. Оксиди, їх класифікація. Номенклатура. 2. Способи добування оксидів. 3. Фізичні властивості. 4. Хімічні властивості основних, кислотних і амфотерних оксидів. 5. Використання оксидів у фармації. Оксидами називаються складні речовини, до яких входять два елементи, один з яких оксиген. Майже всі хімічні елементи утворюють оксиди. І досі ще не добуто оксиди трьох елементів – благородних газів: гелію, неону, аргону. Оксиди класифікують на Солетворні основні кислотні амфотерні Несолетворні (байдужі, або індиферентні) СО, N2
O, NO і ін. Солетворні оксиди здатні утворювати солі під час взаємодії з кислотами або кислотами. Основними називаються такі оксиди, яким відповідають основи. Ці оксиди металів. Для них характрний фонний тип зв’язку. У металів, які входять до складу основних оксидів, ступінь окислення буває не вище + 3. Наприклад, No2
O, CaO, FeO, NiO, CuO, ін. Кислотними називають оксиди, яким відповідають кислоти. Утворюються неметалами і деякими металами, що виявляють високі ступені окислення. Наприклад, CO2
, P2
O5
, SO2
SO3
, SiO2
, CrO3
, Mn2
O7
, ін. Амфотерними називаються такі оксиди, які залежно від умов виявляють основні або кислотні властивості. До них належать деякі оксиди металів: ZnO, Al2
O3
, Cr2
O3
, PbOі ін. Номенклатура.
Назви оксидів утворюються так: СО – карбону (ІІ) оксид; СО2
– карбону (IV) оксид; FeO – феруму (ІІ) оксид; Al2
O3
– алюмінію оксид. Якщо елемент утрвоює кілька оксидів, то в їх назвах зазначається ступінь окислення елемента римською цифрою в дужках. Існують сполуки елементів з оксигеном, які лише формально належать до класу оксидів. До них належать пероксиди. Їх розглядають як солі пероксиду гідрогену Н2
О2
-1
. Способи добування оксидів.
1. Горіння простих і складних речовин: а) С + О2
-СО2
2Сu + O2
= 2CuO (окислення, крім благородних металів) б) СН4
+ 2О2
- СО2
+ 2Н2
О 2. Розклад під час нагрівання складних оксигеновмісних сполук: солей, гідроксидів, кислот: а) СаСО3
-t
CaO + CO2
2Cu (NO3
)2
- 2CuO + 4NO2
+ O2
б) 2Fe (OH)3
- Fe2
O3
+ 3H2
O 2CuOH - Cu2
O + H2
O в) Н2
СО3
- Н2
О + СО2
Н2
SiO3
- H2
O + SiO2
S + 6HNO3
- H2
SO4
+ 6NO2
- + 2H2
O B + 3HNO3
- H3
BO3
+ 3NO2
- 4. Взаємодія металів з кислотами – окисниками: 3Сu + 8HNO3
розд.
- 3Cu (NO3
)2
+ 2NO- + 4H2
O Cu + 2H2
SO4
конц.
-t
CuSO4
+ SO2
- + 2H2
O 5. Окислення нищих оксидів і розкладання вищих оксидів: а) 2СО + О2
- 2СО2
2NO + O2
- 2NO2
б) 4CrO3
-t
2Cr2
O3
+ 3O2
Фізичні властивості. Всі основні і амфотерні властивості речовини, без запаху. Вони можуть мати різне забарвлення. ZnO, MgO – білий, CuO – чорний, Cr2
O3
– зелений, Al2
O3
– червоний або синій (рубін і сапфір) і ін. Твердими є деякі кислотні оксиди: P2
O5
SiO2
і ін. Газоподібними кислотними оксидами є CO2
SO2
і ін. Хімічні властивості.
розчинні основи (луги). СаО + Н2
О - Са (ОН)2
Na2
O + H2
O - 2NaOH Не всі кислотні оксиди взаємодіють з водою. SiO2
і деякі інші з водою не реагують. SO3
+ H2
O - H2
SO4
P2
O5
+ 3H2
O - 2H3
PO4
Амфотерні оксиди 1. Взаємодіють з кислотами: ZnO + 2HCl - ZnCl2
+ H2
O 2. Взаємодіють з лугами: ZnO + 2NaOH +H2
O - Na2
[Zn (OH)4
] Zn + 2NaOH -c
плав.
Na2
ZnO2
+ H2
|