Главная Учебники - Разные Лекции (разные) - часть 53
“Подготовка и конденсация воды”
Одесса 2010 Введение
В настоящее время вода широко используется в различных областях промышленности в качестве теплоносителя и рабочего тела, чему способствует широкое распространение воды в природе и ее особые термодинамические свойства, связанные со строением молекул. Полярность молекул воды, характеризуемая дипольным моментом, определяет большую энергию взаимного притяжения молекул воды (ориентационное взаимодействие) при температуре 10…30 С и соответственно большую теплоту фазового перехода при парообразовании, высокую теплоемкость и теплопроводность. Значение диэлектрической постоянной воды, также зависящей от дипольного момента, определяет своеобразие свойств воды как растворителя. При нагреве воды на поверхностях нагрева образуются твердые отложения накипеобразующих солей. При испарении воды в пар переходят коррозионно-активные газы, которые способствуют разрушению поверхности охлаждения и генерируют новые вещества, образующие отложения из продуктов коррозии. Надежность работы энергетического оборудования на станции непосредственно связана с качеством подпиточной воды котлов. Правильно рассчитанный, смонтированный и эксплуатируемый комплекс водоподготовки, дополненный химической программой коррекции котловой воды, является необходимым условием долговечной и экономичной работы любого котлоагрегата. В условиях эксплуатации энергетического оборудования на ТЭС или АЭС при организации водного режима необходимо создавать условия, при которых обеспечиваются минимальные значения скорости коррозии и снижение накипных отложений. Отложения могут образовываться из примесей, поступающих в воду теплоэнергетических установок от внешних и от внутренних источников. Исходные данные
Исходной водой является вода Бассейны Ингула со следующим химическим составом: -биогенные компоненты: NO2+=0,030 мг/л; NO3+=0,11 мг/л; Fe=0,11 мг/л; P=0,060мг/л; Si=5,9 мг/л; -окисляемость: БО=28,4 мгО2/л; ПО=7,8мгО2/л; -главные ионы: HCO3-=294,7 мг/л; SO42-=67,8 мг/л; Cl-=55,7 мг/л; Ca2+=92,3 мг/л; Mg2+=15,9 мг/л; Na++K+=38,5мг/л; -Жо=5,9 мг-экв/л; Блоки: 210МВт 6шт. Таблица 1 Общая концентрация Электро провод ность, χ=Сλf мкСм/см Молекуля рная масса "М" Эквива лентная масса "Э" Обозначения Исх. концентрация Скорректированная концентрация [H] мг/кг [C]мг-экв/кг [H] мг/кг [C] мг-экв/кг [N] моль/кг % 40,08 20,04 Ca2+ 51,8 2,585 51,8 2,585 0,0013 0,005 110,67 24,03 12,01 Mg2+ 10,8 0,899 10,8 0,899 0,0004 0,001 40,8 23 23 Na+ 6,4 0,278 11,884 0,517 0,0005 0,001 23,84 1 1 H+ Сумма Kt 3,762 4,001 17 17 OH- 61 61 HCO3- 199,7 3,274 199,7 3,274 0,0033 0,020 134,18 60 30 CO32- 96 48 SO42- 17,3 0,360 17,3 0,360 0,0002 0,002 20,75 35,46 35,46 Cl- 13,0 0,367 13,0 0,367 0,0004 0,001 25,78 Сумма An 4,001 4,001 Обозначения Значения Обозначения и расчетные формулы Значения NH4-,мг/л 0,60 моль/л 0,006 NO2-, мг/л 0,02 f’ 0,921 NO3-, мг/л 0,11 f“ 0,720 Fe, мг/л 0,10 CО2ф,моль/л 0,00002 P, мг/л 0,04 СО2р,моль/л 0,00016 Si, мг/л 0,00 рНф 8,59 БО, мгО2/л 10,7 рНр 7,75 ПО, мгО2/л 4,00 Ис 0,84 Жо, мг-экв/л 3,7 Жо-расчетное значение, мг-экв/л 3,48 СС,мг/л СС, расчетное значение мг/л 304,48 Электропроводность,Сf,мкСм/см 356,02 Расчёт и корректировка исходного состава воды
Для начала найдём эквивалентные массы ионов: Э = М/Z, где М- молярная масса иона; Z- заряд иона. Э(Са2+) = 40,08/2 = 20,04 г-экв; Эквиваленты остальных ионов считаются аналогично. Расчет начинаем с анионного состава воды: [С] = [Н]/Э, где [Н]- концентрация иона, выраженная в мг/л, Э- эквивалент иона. С(HCO3-) =3,274мг-экв/кг; С(SO42-) = 0,360мг-экв/кг; C(Cl-) = 0,367 мг-экв/кг. Σ An = 4,001мг-экв/кг. Рассчитаем катионный состав воды: С(Са2+) = 2,585мг-экв/кг; С(Mg2+) = 0,899мг-экв/кг; С(Na+) = 0,278мг-экв/кг; Σ Kt = 3,762мг-экв/кг. Правильность определения концентраций катионов и анионов, т.е. солей, образованных эквивалентным количеством ионов, проверяют на основании закона электронейтральности по уравнению: Σ Kt=ΣAn. При несоблюдении этого условия, следует скорректировать состав воды. Это достигается путём добавления натрия Na+. Т.о. закон электронейтральности соблюдается. Пересчитаем значения концентраций примесей в другие виды концентраций: [N]= [Н]/(М.1000), моль/л; Пересчёт остальных концентраций осуществляется аналогично. [С]= [Н]/104,% Ионная сила раствора равна полусумме произведений молярных концентраций на квадраты их зарядов. μ = 0,5 Коэффициент активности – функция ионной силы раствора: lg f' = -0.5Zi2 f = 10 Концентрация в природных водах недиссоциированных молекул Н2СО3 составляет обычно лишь доли процента от общего количества свободной углекислоты, под которым понимают сумму Н2СО3+ СО2. Равновесное значение суммы Н2СО3+ СО2, моль/кг Н2СО3+ СО2 = и рН – равновесное Таблица 2 Молекуляр- Эквивалент- Обозначения Концентрации после коагуляции Электропровод- ная масса "М" ная масса "Э" [H] мг/кг [C] мг-экв/кг [N] моль/кг % ность, мкСм/см 40.08 20.04 Ca2+ 51.800 2.585 0.0013 0.005 109.97 24.03 12.01 Mg2+ 10.800 0.899 0.0004 0.001 40.54 23 23 Na+ 11.884 0.517 0.0005 0.001 1 1 H+ Сумма Kt 4.001 17 17 OH- 61 61 HCO3- 169.200 2.774 0.003 0.017 113.50 60 30 CO32- 96 48 SO42- 41.300 0.860 0.000 0.000 49.23 35.46 35.46 Cl- 13.000 0.367 0.000 0.001 25.74 Сумма An 4.001 Обозначения Значения Обозначения и расчетные формулы Значения NH4+, мг/л 0.300 моль/л 0.006 NO2-, мг/л 0.011 f' 0.920 NO3-, мг/л 0.055 f'' 0.715 Fe, мг/л 0.030 СО2 моль/л 0.0005 P, мг/л 0.022 pH 7.153 Si, мг/л 0.000 Жо - расчетное значение, мг-экв/л 3.484 БО, мгО2/л 5.350 CC, расчетное значение мг/л 297.984 ПО, мгО2/л 2.000 Электропроводность, СfмкСм/см 362.783 Dk,мг-экв/л 0.500 Вывод: Величина pH имеет оптимальное значение, т.к. входит в интервал 5,5-7,5. Бикарбонатная щелочность увеличилась на дозу коагулянта, а содержание сульфатов увеличилось. Коагуляция исходной воды
В данном случае, в качестве коагулянта использовался сернокислый алюминий Al2(SO4)3. Доза добавляемого коагулянта: Dk = 0,07.ПО = 0,12.8,1 = 0,972мг-экв/л. Т.к. Dk>0,5 принимаем это значение равное 0,5 мг-экв/л. Оптимальное значение рН при коагуляции с сернокислым алюминием находится в интервале 5,5 – 7,5. Значение величины рН среды при коагуляции оказывает влияние на скорость и полноту гидролиза. При коагуляции в обрабатываемой воде увеличивается содержание сульфатов, но уменьшается бикарбонатная щелочность на дозу коагулянта. Катионный состав воды не меняется. Таблица 3 Молекуляр- Эквивалент- Обозначения Концентрации(С СаСl2,Ca=HCO3) После гидратного известкования Электропровод- ная масса "М" ная масса "Э" [H] мг/кг [C] мг-экв/кг [N] моль/кг % [H] мг/кг [C] мг-экв/кг [N] моль/кг % ность,мкСм/см 40,08 20,04 Ca2+ 65,606 3,274 0,0016 0,0066 31,088 1,551 0,0008 0,0031 69,44 24,03 12,01 Mg2+ 10,8 0,899 0,0004 0,0011 7,782 0,648 0,0003 0,0008 30,74 23 23 Na+ 11,884 0,517 0,0005 0,0012 11,884 0,517 0,0005 0,0012 24,11 1 1 H+ Сумма Kt 4,69 2,716 17 17 OH- 5,100 0,300 0,0003 0,0005 55,4 61 61 HCO3- 199,7 3,274 0,0033 0,02 19,215 0,315 0,0003 0,0019 13,05 60 30 CO32- 5,550 0,185 0,0001 0,0006 9,65 96 48 SO42- 17,3 0,360 0,0002 0,0017 41,3 0,860 0,0004 0,0041 51,8 35,46 35,46 Cl- 37,43 21,056 0,0011 0,0037 37,43 1,056 0,0011 0,0037 75,06 Сумма An 4,69 2,716 Обозначения Значения Обозначения и расчетные формулы Значения NH4+, мг/л 0,3 моль/л 0,004 NO2-, мг/л 0,011 f' 0,931 NO3-, мг/л 0,055 f'' 0,752 Fe, мг/л 0,33 СО2 моль/л 0,0005 P, мг/л 0,022 pH 10,446 Si, мг/л 0 Жо - расчетное значение, мг-экв/л 2,199 БО, мгО2/л 5,35 CC, расчетное значение мг/л 154,249 ПО, мгО2/л 2 Электропроводность, СfмкСм/см 329,249 Dk,мг-экв/л 0,5 Dи,мг-экв/л 3,78 Иизв,мг-экв/л 0,300 DCaCl2,мг-экв/л -0,689 Mg2+max 0,596 Коагуляция с известкованием исходной воды (гидратный режим)
Гидратный режим известкования благоприятен для удаления магния, соединений железа, кремния и для осветления воды. Для расчёта данной таблицы использовали коагулянт – сернокислое железо FeSO4 и гашёную известь Са(ОН)2. Оптимальное значение рН находится в интервале 9 – 10,5. Доза коагулянта Dk = 0,5 мг-экв/л. Т.к. воды относятся к III группе и являются щелочными, т.е содержание ионов НСО3- находится в избытке по сравнению с остаточной жесткостью, то известкование в этом случае является нецелесообразным. Воду из III группы переводят в I путем добавления CaCl2 эквивалентно содержанию HCO3-. Доза извести считается следующим образом: Dи = СО2исх + ΔНСО3- + Dk+Ии, мг-экв/л; Приняв значение ОН, определяем остаточную концентрацию иона Mg2+. Mg2+ост = Используя закон электронейтральности, находим остаточную концентрацию ионов Са2+: Концентрация сульфатов увеличивается на дозу коагулянта. Таблица 4 Молекуляр- Эквивалент- Обозначения Концентрации(С СаСl2,Ca=HCO3) После бикарбонатного известкования Электропровод- ная масса "М" ная масса "Э" [H] мг/кг [C] мг-экв/кг [N] моль/кг % [H] мг/кг [C] мг-экв/кг [N] моль/кг % ность, мкСм/см 40,08 20,04 Ca2+
51,8 2,585 0,0013 0,0052 21,443 1,07 0,0005 0,0021 48,48 24,03 12,01 Mg2+
10,8 0,899 0,0004 0,0011 10,8 0,899 0,0004 0,0011 43,17 23 23 Na+
11,884 0,517 0,0005 0,0012 11,884 0,517 0,0005 0,0012 24,18 1 1 H+
Сумма Kt 4,001 2,486 17 17 OH-
1,190 0,070 0,0001 0,0001 12,97 61 61 HCO3
-
199,7 3,274 0,0033 0,02 23,485 0,385 0,0004 0,0023 16,0 60 30 CO3
2-
3,450 0,115 0,0001 0,0003 6,07 96 48 SO4
2-
17,3 0,36 0,0002 0,0017 41,3 0,86 0,0004 0,0041 52,42 35,46 35,46 Cl-
37,43 1,056 0,0011 0,0037 37,43 1,056 0,0011 0,0037 75,28 Сумма An 4,69 2,486 Обозначения Значения Обозначения и расчетные формулы Значения NH4
+
, мг/л 0,3 моль/л 0,004 NO2
-
, мг/л 0,011 f' 0,934 NO3
-
, мг/л 0,055 f'' 0,761 Fe, мг/л 0,03 СО2
моль/л 0,0005 P, мг/л 0,022 pH 9,816 Si, мг/л 0 Жо - расчетное значение, мг-экв/л 1,969 БО, мгО2
/л 5,35 CC, расчетное значение мг/л 149,792 ПО, мгО2
/л 2,0 Электропроводность, СfмкСм/см 278,574 Dk,мг-экв/л
0,5 Dи,мг-экв/л
3,481 Иизв,мг-экв/л 0,07 DCaCl2,мг-экв/л
0 Коагуляция и известкование исходной воды (карбонатный режим)
В качестве коагулянта используется сернокислое железо, доза которого Dk = 0,5 мг-экв/л. Доза извести считается следующим образом: Dи = СО2исх + ΔНСО3- + Dk+Ии, мг-экв/л; Приняв значение ОН, определяем остаточную концентрацию иона Mg2+. Mg2+ост = Концентрацию магния не изменяется. Остаточная концентрация кальция рассчитывается из закона электронейтральности (концентрация ионов магния и натрия не изменяется): Карбонатный режим применяют: 1) когда вынужденно приходится использовать в качестве коагулянта сернокислый алюминий; 2) при необходимости исключить выделение магниевых соединений, чтобы в случае соблюдения определённых гидравлических условий получать при известковании крупнокристаллический осадок. При карбонатном режиме несколько уменьшается расход извести (по сравнению с гидратным режимом). Таблица 5 Молекуляр- Эквивалент- Обозначения Концентрации(С СаСl2,Ca=HCO3) После известкования и содирования Электропровод- ная масса "М" ная масса "Э" [H] мг/кг [C] мг-экв/кг [N] моль/кг % [H] мг/кг [C] мг-экв/кг [N] моль/кг % ность,мкСм/см 40,08 20,04 Ca2+ 65,606 3,274 0,0016 0,0066 1,922 0,096 0,00005 0,0002 4,54 24,03 12,01 Mg2+ 10,8 0,899 0,0004 0,0011 5,185 0,432 0,0002 0,0005 21,64 23 23 Na+ 11,884 0,517 0,0005 0,0012 11,884 2,238 0,0005 0,0012 105,89 1 1 H+ Сумма Kt 4,69 8,199 17 17 OH- 5,950 0,350 0,0004 0,0006 65,54 61 61 HCO3- 199,7 3,274 0,0033 0,02 12,200 0,200 0,0002 0,0012 8,4 60 30 CO32- 9,000 0,300 0,0002 0,0009 16,53 96 48 SO42- 17,3 0,36 0,0002 0,0017 41,3 0,86 0,0004 0,0041 54,74 35,46 35,46 Cl- 37,43 1,056 0,0011 0,0037 37,43 1,056 0,0011 0,0037 76,1 Сумма An 4,69 2,766 Обозначения Значения Обозначения и расчетные формулы Значения NH4+, мг/л 0,3 моль/л 0,003 NO2-, мг/л 0,011 f' 0,944 NO3-, мг/л 0,055 f'' 0,795 Fe, мг/л 0,030 СО2 моль/л 0,0005 P, мг/л 0,022 pH 10,519 Si, мг/л 0 Жо - расчетное значение, мг-экв/л 0,528 БО, мгО2/л 5,35 CC, расчетное значение мг/л 158,519 ПО, мгО2/л 42,0 Электропроводность, СfмкСм/см 353,369 Dk,мг-экв/л 0,5 Dи,мг-экв/л 3,948 Иизв,мг-экв/л 0,350 Dс,мг-экв/л 1,722 DCaCl2,мг-экв/л -0,689 Mg2+max 0,403 Са2+мах 0,088 Коагуляция с известкованием и содированием исходной воды
Доза извести считается следующим образом: Dи = СО2исх + ΔНСО3- + Dk+Ии, мг-экв/л; Происходящие при известково-содовом умягчении основные химические процессы описываются следующими уравнениями: а2СО3 → 2 Nа+ + СО32-; Са(ОН)2 → Са2+ +2ОН-; СО2 + 2ОН- → СО32- + Н2О; Н+ + ОН- → Н2О НСО3- → Н+ + СО32- НСО3- + ОН- = СО32- + Н2О; Са2+ + СО32- → СаСО3↓; Мg2+ + 2ОН- → Мg(ОН)2↓. Приняв значение ОН- определяем остаточную концентрацию ионов кальция и магния. Концентрация сульфатов увеличивается на дозу коагулянта. Т.о. остаточную концентрацию натрия определяем из закона электронейтральности. Таблица 6 Молекуляр- Эквивалент- Обозначения Концентрации(С СаСl2,Ca=HCO3) После известкования с обескремниванием Электропровод- ная масса "М" ная масса "Э" [H] мг/кг [C] мг-экв/кг [N] моль/кг % [H] мг/кг [C] мг-экв/кг [N] моль/кг % ность, мкСм/см 40,08 20,04 Ca2+ 65,606 3,274 0,0016 0,0066 33,328 1,663 0,00108 0,0033 74,53 24,03 12,01 Mg2+ 108 0,899 0,0004 0,0011 6,440 0,536 0,0003 0,0006 25,46 23 23 Na+ 11,884 0,517 0,0005 0,0012 11,884 0,517 0,0005 0,0012 24,12 1 1 H+ Сумма Kt 4,69 0,276 17 17 OH- 5,100 0,300 0,0003 0,0005 55,42 61 61 HCO3- 1997 3,274 0,0033 0,02 23,485 0,385 0,0004 0,0023 15,96 60 30 CO32- 3,450 0,115 0,0001 0,0003 6,00 96 48 SO42- 17,3 0,36 0,00202 0,0017 41,3 0,86 0,0004 0,0041 51,85 35,46 35,46 Cl- 37,43 1,056 0,0011 0,0037 37,43 1,056 0,0011 0,0037 75,08 Сумма An 4,69 2,716 Обозначения Значения Обозначения и расчетные формулы Значения NH4+, мг/л 0,3 моль/л 0,004 NO2-, мг/л 0,011 f' 0,932 NO3-, мг/л 0,055 f'' 0,753 Fe, мг/л 0,03 СО2 моль/л 0,00052 P, мг/л 0,022 pH 10,446 Si, мг/л 0 Жо - расчетное значение, мг-экв/л 2,199 БО, мгО2/л 5,35 CC, расчетное значение мг/л 157,317 ПО, мгО2/л 2,0 Электропроводность, СfмкСм/см 328,418 Dk,мг-экв/л 0,5 Dи,мг-экв/л 3,711 Иизв,мг-экв/л 0,300 DCaCl2,мг-экв/л 0,689 Mg2+max 0,493 Вывод: Для данных вод с содержанием ГДП>2 мг/л, Ок>4 мгО2/л, Жк>2 мг-экв/л, Жнк<10 мг-экв/л, концентрацией Si<3 мг/л оптимальной схемой предочистки является К+Иг+Ф и К+Иб+Ф. Коагуляция с известкованием и магнезиальным обескремниванием исходной воды
Основным из числа методов магнезиального обескремнивания воды является метод обескремнивания каустическим магнезитом. Одновременно с обескремниванием воды проводят её известкование и коагуляцию. Известкование при магнезиальном обескремнивании производится для того, чтобы снизить щёлочность воды и создать должную величину рН. При рН<10удаление кремнекислых соединений будет затруднено из-за недостаточной диссоциации Н2SiО3. Кроме того, вследствие низкой концентрации в воде ионов ОН- обескремнивающий реагент будет взаимодействовать с бикарбонат-ионами исходной воды, свободной угольной кислотой, а также введённым в воду коагулянтом: МgО + Н2О → Мg(ОН)2 → Мg2+ + 2ОН-; ОН- + Н+ → Н2О; НСО3- → СО32- + Н+; СО2 + Н2О → Н2СО3 → Н+ + НСО3- → 2 Н+ + СО32-; СО32- + Са2+ → СаСО3↓; 2 ОН- + Fе2+ → Fе(ОН)2. Экспериментальные данные подтверждают, что обескремнивание наиболее эффективно происходит в узком интервале величин рН=10,1 – 10,3, достигая в отдельных случаях 10,4. Оптимум рН несколько различен для разных вод. Доза извести считается следующим образом: Dи = СО2исх + ΔНСО3- + Dk+Ии, мг-экв/л; При расчёте данной таблицы использовали коагулянт FeSO4, доза которого Dk = 0,5 мг-экв/л, остаточную концентрацию кальция определяем из закона электронейтральности. Таблица 7 Обозначение Ед. изм. Числ. Знач. N МВт 210 Qдв=(Q01+Q02+Q03+Q04+Q05) т/ч 215.6 Q01=nrD1 т/ч 126.63 Q02 т/ч 25 Q03=0,12*0,15*0,7*n*N т/ч 42.34 Q04=nr1D1z т/ч 2.01 Q05=0,1*(Q01+Q02+Q03+Q04) т/ч 19.6 D1 т/ч 670 n шт 6 r доли 0.03 X1 доли 0.05 X доли 0.02 r1 доли 0.03 z доли 0.1 Qдвб=(1+X) (1+X1)*Qдв т/ч 446,29 Вывод: Количество воды, поступающей в осветлители на обработку известью и другими реагентами составляет Qдвб=446,9 т/ч. Расчет производительности ВПУ
Производительность ВПУ по обессоленной воде: где r – доля потери пара и конденсата в контуре блока; n=6 - количество энергоблоков на станции; z – доля потери конденсата в подогревателях воды тепловых сетей; r1 – доля отбора пара на подогрев воды в тепловых сетях; Количество исходной воды, поступающей в осветлитель, т/ч: х - доля потери воды с продувкой воды (при обезвоживании шлама и возврате фугата в осветлитель х=0); х1 - доля потери на собственные нужды. Таблица 8 Расчет оборотной системы охлаждения Обознач. Ед. изм. Исх. вода ОСО 1 +H2SO4 ОСО 2 +H2SO4 OCO 3 Ca2+ мг-экв/л 5,87 Нецелесообразно, т.к концентрация HCO3- в исходной воде превышает нормированное значение 3 мг-экв/л 5,87 39,09 5,87 41,36 Mg2+ мг-экв/л 2,96 2,96 19,75 2,96 20,89 Na+ мг-экв/л 3,82 3,82 25,43 3,82 26,91 ∑Кt мг-экв/л 12,65 12,65 84,27 12,65 89,16 OH- мг-экв/л 0 0 0 0 0 HCO3- мг-экв/л 5,09 0,45 3,00 0,45 6,00 Cl- мг-экв/л 3,56 3,56 23,69 3,56 25,07 SO42- мг-экв/л 4,00 8,64 57,58 8,64 58,10 ∑An мг-экв/л 12,65 12,65 84,27 12,65 89,16 µ моль/л 0,01907 0,14249 0,14934 f' 0,8696305 0,72942858 0,72549367 f" 0,571925 0,28309428 0,27703492 СО2р моль/л 0,00061 0,00049 0,00201 pHр 7,3260001 7,11390278 6,80012363 Dк 4,64149119 4,24 p1 1,2 1,2 p2 0,05 0,05 p3 0,1619375 0,1483932 ∆t °С 10 К 0,12 Ку 6,6620463 7,0485945 Dпг т/ч 6160 6160 n шт 3 6 r кДж/кг 2424,34 2424,34 Dn т/ч 18480 18480 Dk т/ч 11088 11088 D3 т/ч 1731,5256 1586,70235 D3 т/год 12120679,6 11106916,4 D2 т/ч 534,627723 534,627723 D2 т/год 3742394,06 3742394,06 D1 т/ч 12831,0654 12831,0654 D1 т/год 89817457,5 89817457,5 Do т/ч 1069255,45 1069255,45 Добавочная вода 15097,2187 14952,3954 Ca2+*f''*SO42-*f" 4,51E-05 4,61E-05 ПРCaSO4 2,50E-05 2,50E-05 -80,41826 -84,43813 Обознач. Ед. изм. Исх. вода Изв г.р. +H2SO4 ОСО 4 Изв б.р. +H2SO4 ОСО 4 Изв с. +H2SO4 Ca2+ мг-экв/л 5,87 3,62 3,62 60,78 1,07 1,07 26,75 0,10 0,10 Mg2+ мг-экв/л 2,96 0,65 0,65 10,89 2,96 2,96 74,10 0,43 0,43 Na+ мг-экв/л 3,82 3,82 3,82 64,16 3,82 3,82 95,44 7,60 7,60 ∑Кt мг-экв/л 12,65 8,08 8,08 135,829 7,85 7,85 196,29 8,13 8,13 OH- мг-экв/л 0 0,30 0,00 0,00 0,07 0,00 0,00 0,35 0,00 HCO3- |